高考化学一轮复习课时分层作业一化学实验仪器和基本操作含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业一化学实验仪器和基本操作含解析新人教版，共10页。试卷主要包含了进行化学实验时应强化安全意识，《本草纲目》记载，下列为实验室常用仪器，实验室有下列试剂，下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。

1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口略向上倾斜
B．进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加
C．排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯
D．使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好
【解析】选C。用试管加热固体都需要试管口略向下倾斜，故A错误；如果加热液体时发现忘记加沸石，应该冷却后，补加沸石，不冷却直接加沸石会导致液体暴沸，产生危险，故B错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒吸而炸裂试管，故C正确；分液漏斗的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D错误。
【加固训练—拔高】
下列操作正确的是( )
A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸
B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH
C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处
D．如果烧碱浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硫酸溶液
【解析】选C。实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50～60 ℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；NaOH浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸中和碱性，故D错误。
2．(2021年湖南适应性测试)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
【解析】选C。A项：转移溶液时应该用玻璃棒引流，故A错误；B项：顺序不对，应该先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项：NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，在试管口塞上棉花可以减弱NH3与空气对流而提高NH3纯度，故C正确；D项：过滤操作要点“一贴二低三靠”，其中漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D错误。
3．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．坩埚 C．坩埚钳 D．研钵
【解析】选A。这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚(B)，要用坩埚钳(C)取放，研磨在研钵(D)中进行，所以蒸发皿是该操作中没有用到的仪器。
4．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
【解析】选A。A装置中分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利流下，不添加其他仪器无法检查气密性。
【加固训练—拔高】
BCl3常用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，若选择下图所示装置(装置可重复使用)，以化合反应的方法制备BCl3(已知BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；遇水剧烈反应生成盐酸和硼酸)。下列说法错误的是( )
A.装置A用于制备Cl2，固体反应物换成KMnO4，则不需要加热
B．装置D用于冷却产物BCl3，装置E用于防止空气中的水进入前面装置引起副反应
C．仪器的连接顺序为A→C→F→B→D→E
D．硼酸(H3BO3)的钠盐化学式为Na[B(OH)4]，硼酸是三元酸
【解析】选D。高锰酸钾和浓盐酸反应(不加热)也可制备Cl2，A正确；冰盐水可冷却产物，因BCl3遇水强烈反应，需防止空气中水蒸气接触产物，B正确；仪器的连接顺序应为A制Cl2→C除HCl→F干燥→B反应→D冷却并收集产物→E防止空气中成分干扰，C正确；硼酸的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，硼酸是一元酸，D错误。
5．(2021·长沙模拟)下列为实验室常用仪器
(1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是______。
a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙
(2)配制100 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是__________g，实验中用到的四种仪器为________(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为____________(填仪器名称)。
【解析】(1)仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；碘易溶于酒精，可用蒸馏的方法分离，故b不选；水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；
(2)配制100 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.1 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝0.4 g，配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
答案：(1)a (2)0.4 ABDF 玻璃棒
【加固训练—拔高】
(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________(可以多选)。
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
(2)化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是________。
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
【解析】(1)A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，无需使用玻璃棒；D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；E.做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；F.进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，用玻璃棒摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末、用玻璃棒搅拌这样都可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出；故不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E。(2)酒精与水互溶，则酒精灯不慎碰倒起火时，不能用水扑灭，用湿抹布扑灭，故A错误；CO中毒时缺少氧气，则将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故B正确；将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，降低酸性，并边洗边眨眼睛，故C正确；量筒中不能配制溶液，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎，故E正确；氢气不纯，加热易发生爆炸，做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热，故F错误。
答案：(1)CE (2)BCE
6．实验室有下列试剂：①浓硝酸②铁粉③稀盐酸④硅酸钠溶液，应保存在相应的试剂瓶(甲、乙、丙、丁)中，下列试剂瓶选择正确的是( )
A．②③④① B．②④③①
C．②①③④ D．①②④③
【解析】选B。①浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；②铁粉是固体，应保存在广口瓶中；稀盐酸是液体，应保存在玻璃塞细口瓶中；④硅酸钠溶液呈碱性，应保存在橡胶塞细口瓶中。
【加固训练—拔高】
(2021·湖州模拟)下列说法不正确的是( )
A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速
B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2＋的水解
【解析】选C。蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A正确；浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B正确；滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，C错误；Fe2＋的水解使溶液显酸性，加入少量稀硫酸能抑制水解，防止易水解盐变质，D正确。
7．(2021年重庆适应性测试)下列实验操作错误的是( )
【解析】选D。一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，A正确；可以利用液面差检验装置的气密性，B正确；强酸和弱酸盐能生成弱酸和强酸盐，检验生成的气体是二氧化碳可判断有弱酸生成，C正确；蒸发结晶要用蒸发皿，不用坩埚，D错误。
8．(2021·昆明模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．从左向右接口的连接顺序：F→A，B→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D．实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
【解析】选D。氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，C→E；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，故A错误；装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，故B错误；装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，故C错误；实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故D正确。
9．(2021·濮阳模拟)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是( )
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
【解析】选D。 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误。
10．无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7 ℃升华。学生甲拟选用如图所示仪器、装置(部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝。
回答下列问题：
(1)实验前，如何检查装置A的气密性？
__________________________________________________________________。
(2)装置A中反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
(3)从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为A→____→____→____→____→G
(4)装置G的作用是______________________________________________。
(5)学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧得到无水氯化铝，请你评价该方案是否可行，并说明理由
__________________________________________________________________。
【解析】(1)关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气；
(2)HCl(浓)与MnO2反应可用来制取氯气；
(3)根据题意知，先制取氯气，制取氯气所用的药品的状态是固体和液体，条件是加热，所以选A；制取氯气所用的浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下生成水蒸气，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要想制取纯净、干燥的氯气，必须除去氯化氢和水蒸气，所以要进行净化和干燥氯气，所以选C、B；制取的纯净、干燥的氯气和铝反应，条件是加热，且必须有进气口和出气口，所以选D；因为AlCl3易升华，所以选取一个缓冲装置使其变成固态易保存，故选F；氯气有毒，污染空气，所以不能直接排空，又因为空气中有水蒸气，无水AlCl3极易与水作用而变质，所以选取盛放碱石灰的干燥管G；
(4)因为空气中有水蒸气，无水AlCl3极易与水作用而变质，且氯气有毒，所以用碱石灰吸收Cl2和防止空气中水蒸气进入装置；
(5)AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。
答案：(1)关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
(2)4HCl(浓)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)C B D F
(4)吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置中使氯化铝水解
(5)不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3
【加固训练—拔高】
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)在仪器：a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)________。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号)________。
a．试管 b．分液漏斗
c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液，请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满，若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；
③若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→____→____→d(填接口代号)。
【解析】(1)标有“0”刻度的仪器有滴定管、托盘天平；
(2)凡是玻璃连接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；
(3)①酸或酸性物质可使紫色石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；②氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；③氨气密度比空气的小，收集氨气时导气管要短进长出。
答案：(1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热
②NaOH或CaO或碱石灰 ③c b