高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物含解析新人教版，共14页。试卷主要包含了某同学欲探究SO2的性质等内容，欢迎下载使用。


1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【解析】选D。D项，大气中的硫元素转化成H2SO3和H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2.(双选)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
【解析】选A、B。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
【加固训练—拔高】
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①酸性KMnO4溶液 ②溴水
③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
【解析】选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX；SO2能使黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。故以上均无法说明SO2具有漂白作用。
3．(2021·郑州模拟)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【解析】选B。酸雨的pH<5.6，A错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B正确；在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。
4．(2021·济南模拟)工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染，某企业用如图所示流程进行综合处理。下列有关说法错误的是( )
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH3===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有一种
【解析】选C。二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH3===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，B正确；在题述流程中各元素的化合价没有改变，利用的不是氧化还原反应原理，C错误；观察题述流程可知，可循环利用的物质为亚硫酸铵，D正确。
5．(2021·哈尔滨模拟)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 ml Na2O2，转移1 ml电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的强氧化性
【解析】选C。装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1 ml Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确；实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。
6．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。
【解析】(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，题图中S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，所以0价硫单质和＋4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。(2)将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，这是利用SO2的氧化性来氧化H2S生成S和水，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变化为0价，H2S作还原剂，SO2中硫元素由＋4价变化为0价，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，由同一元素不同价态物质发生归中反应的规律知反应物中S元素化合价必须是一种物质中大于＋2，另一种物质中小于＋2，选项a中S元素化合价都小于＋2，选项c、d中S元素的化合价都大于＋2，所以只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a，根据得失电子守恒，则24×10－3 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 ml·L－1×2×(6－a)，解得a＝＋3。
答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1∶2
(3)Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(4)b (5)＋3
7．(2021·徐州模拟)某同学欲探究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是__________。
(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，
沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是__________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 ml·L－1 NaOH溶液。反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 ml，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075ml，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。
答案：(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
②将SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
8．(2021·日照模拟)某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是( )
A.一段时间后石蕊试液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性
C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．该装置能体现实验的微型化和绿色化
【解析】选A。A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇到石蕊显红色，不会褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，故A错误；B.二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、溴水还原为无色物质，所以能够使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，故B正确；C.二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫作氧化剂，故C正确；D.该装置一次性检测二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性，最后有尾气处理装置，体现了实验的微型化和绿色化，故D正确。
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
【解析】选C。向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S10.(双选)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=
-97.3 kJ·ml-1],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色,原理相同
【解析】选A、D。A.乙装置用于吸收二氧化硫和氯气,一般用碱石灰等,试剂是P2O5不能吸收二氧化硫、氯气,故A错误;B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是正反应为放热反应,降低温度,有利于平衡正向移动,有利于提高SO2Cl2产率,故B正确;C.已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D.二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性,氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性,二者漂白原理不一样,故D错误。
【加固训练—拔高】
1．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列分析不正确的是( )
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
【解析】选C。SO2和Cl2都具有漂白性。A项，淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘水的试纸褪色，说明I2反应完全，而SO2和Cl2中只有SO2能与I2反应，正确；C项，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，这是因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改为Ba(NO3)2溶液，因为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下具有强氧化性也可以将SO2氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故不能说明SO2被Cl2氧化，错误；D项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧化，③生成了BaSO4说明SO2被氧化，正确。
2．(2021·潍坊模拟)某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是( )
A.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4
C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
【解析】选D。循环Ⅰ ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，ZnFeO4和H2加热发生反应Ⅰ生成ZnFeO3.5，再循环使用ZnFeO3.5；循环Ⅱ中二氧化硫被MnO2吸收生成硫酸锰，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应。A.反应1中ZnFeO4和H2加热发生反应Ⅰ生成ZnFeO3.5，还原产物为 ZnFeO3.5，故A错误；B.反应2为ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，铁元素化合价升高失电子发生氧化反应，反应2中的氧化产物为ZnFeO4，硫元素化合价降低得到电子发生还原反应，S为还原产物，故B错误；C.Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料时，Mn失电子发生氧化反应，不能生成硫酸，故C错误；D.假设循环Ⅰ、Ⅱ处理等质量的SO2，元素守恒得到循环Ⅰ、Ⅱ中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1，质量之比为16∶49，故D正确。
11．(2021·泰州模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如图：
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：
回答下列问题：
(1)a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生，选用的试剂是____________________________，若要停止Ⅰ中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是__________________________________________________。
(2)加热Ⅰ，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；
④___________________________________________________________。
乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：
黑色固体 eq \a\vs4\al(稀硫酸) 蓝色溶液黑色固体
基于上述假设分析，黑色物质的组成为____________________(填化学式)。
(3)Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是___________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0 g 产品配成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00 mL 0.01 ml·L－1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该产品的纯度是________________(保留3位有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在Ⅰ上________________；在Ⅰ、Ⅱ之间增加_____________________________________________。
【解析】(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止Ⅰ中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离。(2)加热Ⅰ，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成＋1价或＋2价的铜，黑色生成物可能是①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物，乙同学提出假设①一定不成立，因为Cu2O为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色固体，说明还含有CuS，因此黑色物质的组成为CuS、CuO混合物。
(3)根据流程图，Na2S、Na2CO3和SO2在Ⅱ中发生反应生成Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S2O3遇酸易分解，因此实验中通入的SO2不能过量。
(4)在锥形瓶中加入25 mL 0.01 ml·L－1KIO3溶液，加入过量的KI溶液并酸化，发生反应：5I－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋===3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ，
则可得关系式：
IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ～ 6S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，
1 ml 6 ml
0.025 L×0.01 ml·L－1 n(S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
则n(S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.001 5 ml，所以250 mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 5 ml× eq \f(250 mL,20 mL) ＝0.018 75 ml，硫代硫酸钠的质量为0.018 75 ml×158 g·ml－1＝2.962 5 g，该产品的纯度是 eq \f(2.962 5 g,5 g) ×100%≈59.3%。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在双球管支管口处增加一个赶气装置，使生成的二氧化硫赶出；在Ⅰ、Ⅱ之间增加安全瓶(或缓冲瓶)，以防止倒吸。
答案：(1)品红溶液(或其他合理答案) 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 (2)CuS和CuO的混合物 Cu2O为红色固体 CuS、CuO
(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解
(4)5I－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋===3I2＋3H2O 59.3%
(5)双球管支管口处增加一赶气装置 安全瓶
【加固训练—拔高】
(2021·临沂模拟)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________
__________________________________________________________________。
(2)步骤②中生成的沉淀为______________(填化学式)。
(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是__________________________________________________________________，
分离出保险粉的方法为________________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是________________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：
某课题小组常温下测得0.050 ml·L－1
Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。
(4)0～t1主要生成HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，写出0～t1发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】(1)由流程可知，步骤①中，反应物为Zn和SO2，生成物为ZnS2O4，据此可得化学方程式：Zn＋2SO2===ZnS2O4。(2)步骤②中，ZnS2O4和NaOH发生反应生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液C中的溶质为Na2S2O4，步骤③中加入NaCl固体，即得到保险粉(Na2S2O4)，可知NaCl固体的作用是降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出。Na2S2O4析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤。(4)反应物有Na2S2O4和O2，生成物有HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故反应的离子方程式为2H2O＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋O2===4HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
答案：(1)Zn＋2SO2===ZnS2O4
(2)Zn(OH)2
(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出 过滤 乙醇
(4)2H2O＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋O2===4HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
12．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如表：
回答下列问题：
Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥的氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)上述图1中制备Cl2的仪器的连接顺序是e接_________________________
_______________________________________________________________，
________接________，________接________，________接________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.催化合成硫酰氯的实验装置如图2(夹持仪器已省略)：
(3)仪器B冷却水的进口为________(填“a”或“b”)，活性炭的作用是________________。
(4)装置D除干燥气体外，另一作用是________________________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________。
【解析】Ⅰ.(1)圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰氧化氯化氢生成氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)实验室由二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气中混有水蒸气和HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气，为充分吸收杂质气体，导气管应长进短出，用排空气法收集氯气，氯气密度比空气大，收集氯气时导气管要长进短出，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。则连接顺序为e接d，c接a，b接i，h接g；Ⅱ.(3)根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，活性炭的作用是催化剂；(4)装置D中的浓硫酸用来干燥气体，防止硫酰氯水解，同时还可以通过观察气泡控制气体流速；若缺少D，硫酰氯会水解为硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(5)硫酰氯受热易分解，因此可将收集器A放在冰水中冷却。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)d c a b i h g (3)a 催化剂
(4)通过观察气泡控制气体流速
SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)合理，防止硫酰氯分解选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2
溶液
生成白
色沉淀
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋生成
白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有
还原性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应
生成酸
D
酸性KMnO4
溶液
紫色褪去
SO2具有
还原性
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
序号
①
②
③
实验
操作
实验
现象
溶液不变红，
试纸不变蓝
溶液不变红，
试纸褪色
生成白色
沉淀
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 eq \(=====,\s\up7(100 ℃))
SO2↑＋Cl2↑