高考化学一轮复习课时分层作业十六原子结构核外电子排布含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业十六原子结构核外电子排布含解析新人教版，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。


1.(2021·东台模拟U是重要的核工业原料。下列有关UU说法正确的是( )
AU原子核中含有92个中子
BU原子核外有143个电子
CU与U互为同位素
DU与U互为同素异形体
【解析】选CU原子核中含有92个质子,中子数是235-92=143,A错误;质子数等于核外电子数,则U原子核外有92个电子,B错误;质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则U与U互为同位素,C正确;同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质,D错误。
2.(双选)下列说法中正确的是( )
A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B． eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl、 eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl互为同位素， eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl2与 eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl2互为同素异形体
C．常温下，4.48 L eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．O2－、Mg2＋、Ne的结构示意图都可以用表示
【解析】选C、D。 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H中不含中子,A错； eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl2与 eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;标准状况下,4.48 L eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl2物质的量为0.2 ml,一个 eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl原子的中子数为20,则0.2 ml eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17)) Cl2含有的中子数为8NA,C项正确;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。
3.最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是( )
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子中所含中子数相同
C.14C与C60互为同素异形体
D.14C与12C、13C互为同位素
【解析】选D。构成C60的碳原子与14C互为同位素,二者化学性质几乎完全相同,A项错误;14C原子的中子数为14-6=8,14N原子的中子数为14-7=7,二者所含中子数不同,B项错误;14C是碳元素的一种核素,是原子,C60是碳元素形成的一种单质,二者不是同素异形体关系,C项错误;12C、13C、14C质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项正确。
4.元素周期表中第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为
(113Nh)、镆(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。下列预测或说法肯定不合理的是
( )
A.元素Nh和Mc是金属元素,Ts和Og是非金属元素
B.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3,是一种强酸
C.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
D.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
【解析】选B。根据四种元素的中文名称,结合金属和非金属的分界线,推测Nh和Mc应为金属元素,Ts和Og为非金属元素,故A正确;同主族元素从上到下金属性增强,则Nh 的最高价氧化物对应的水化物应是一种碱,故B错误;Mc位于第ⅤA族,金属性较强,则最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱,故C正确;Og是第七周期中的最后一种元素,为0族元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的,故D正确。
5.原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )
A.L层离核比M层离核近
B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
D.M层上最多可填充8个电子
【解析】选D。L层最多可填充8个电子(偶数),当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子,C正确;M层不是最外层时,最多可填充18个电子,D错误。
6.(2021·呼和浩特模拟)下列说法中正确的是( )
A.质子数相同的粒子一定属于同种元素
B.质子数相同的微粒电子数一定相同
C.质子数相同的两种粒子,性质一定相同
D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素
【解析】选D。粒子可能是元素的原子、离子,也可能是多种元素形成的微粒,如Na、N质子数都是11,所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素,A错误;质子数相同的微粒可能是原子,也可能是离子,如Na原子、Na+质子数都是11 ,但电子数前者是11,后者是10,因此二者的电子数不一定相同,B错误;同一元素的原子与离子,质子数相同,但化学性质不相同,C错误;原子核外电子数相同,原子失去电子形成阳离子,原子获得电子形成阴离子,所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素,如Na+、Ne、F-电子数都是10,但所属元素不同,D正确。
【加固训练—拔高】
A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:
①A++C-D+E↑;②B++C-2D。
请回答:
(1)C-的电子式是 。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式: _________________、
_____________________ 。
(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。
【解析】因A+、C-、D、E均为10电子微粒,且A++C-D+E↑,则A+为N,C-为OH-,E为NH3,D为H2O,进而推知B+为H3O+。
答案:(1)H]-
(2)N+H2ONH3·H2O+H+
H3O++NH3N+H2O
(3)CH4、Ne(合理即可)
7.元素X的最外层有6个电子,元素Y的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.X3Y2 B.X2Y C.Y3X2 D.Y2X3
【解析】选D。X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
8.我国限制稀有金属对外出口,此举对我国安全具有重要意义,稀土元素钕Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )
ANd和Nd是同一核素
B.一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
CNd原子的中子数与质子数之差为80
D.14 g钕元素含有6 ml电子
【解析】选BNd和Nd是不同核素,A项错误;1 ml Nd原子的质量约为140 g,一个原子的质量约为 g,B项正确Nd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20,C项错误;元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值,因此14 g钕元素对应
的钕原子的物质的量并非0.1 ml,含有的电子也不是6 ml,D项错误。
9.(双选)下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D． eq \\al(\s\up1(48),\s\d1(20)) Ca2＋的中子数比核外电子数多8
【解析】选A、D。同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,每层电子数分别是2和8,B正确;ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4,X形成4个共价键即4对共用电子对,最外层共8个电子,每个Y形成一个共价键即一对共用电子对,加上未成键的6个电子,共有8个电子,C正确; eq \\al(\s\up1(48),\s\d1(20)) Ca2+的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D错误。
10.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在元素周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
【解析】选C。因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子
数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以
在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项正确。
11.X是第3周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A.X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
【解析】选D。A项,根据已知位-构-性方面的信息推断,X为Si或S,最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是强酸,错误;B项,气态氢化物为SiH4或H2S,错误;C项,单质为Si或S,前者是半导体材料,后者是绝缘体材料,错误;D项,氧化物为SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,正确。
12.科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是( )
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al14与盐酸反应生成氢气时,易形成+2价阳离子
【解析】选D。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,
同位素研究的对象是原子,Al13、Al14不互为同位素,A错误;Al13超级原子中Al原
子间通过共价键结合,B错误;Al13最外层电子数之和为13×3=39,需要获得1个电
子达到稳定结构,因此表现出较强的氧化性,C错误;Al14最外层电子数之和为14×3=42,由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构,形成+2价阳离子,D正确。
【加固训练—拔高】
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定
C.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
【解析】选D。由X的原子半径在短周期元素中最大可知X为Na;由“Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n”可知m+n=8,结合Y元素的次外层电子数为n,所以n=2,m=6,则Y为O、Z为Si,W为C,R原子的核外电子数为16,为S;由Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2,可知A选项正确;由稳定性:
H2O>H2S,可知B选项正确;因S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C选项正确;CO2、SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀生成,D选项错误。
13.现有部分元素的原子结构特点如表:
(1)画出W原子结构示意图 。
(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是 ,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为 。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
【解析】由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。
答案:(1)
(2)X(或氧) 2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4
(4)N2H4+2H2O2N2+4H2OX
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质