化学九年级上册课题3 制取氧气教学演示ppt课件

这是一份化学九年级上册课题3 制取氧气教学演示ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了收集装置，发生装置，集气瓶内有气泡冒出，带火星的木条复燃，产生氧气，氧气支持燃烧，氧气的收集与验满方法，木条不能复燃，放出氧气非常少且很慢，木条复燃了等内容，欢迎下载使用。
1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过实验探究，了解催化剂和催化作用；3.通过分析比较的方法，认识分解反应；4.知道氧气的工业制法。
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）；2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。
1.加热高锰酸钾（KMnO4）
注意：高锰酸钾是一种暗紫色固体。
说一说实验装置中各仪器的名称
查：检查装置的气密性；装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。
【思考1】为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？
答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
【思考2】试管口为什么要略向下倾斜？
答：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
【思考3】为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
【思考4】实验结束为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
答：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
【思考5】收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢遇二氧化锰时迅速产生氧气
二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
二氧化锰能加速过氧化氢分解，且本身没有变化
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。
2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液
硫酸铜溶液等过氧化氢的分解也具有催化作用
3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
二氧化锰做催化剂，起催化作用
实验室制取氧气的三个化学反应可以表示为：
这三个化学反应的共同点是什么？
一种反应物生成两种或两种以上的其他物质
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
特点：一变多 表示：AB → A + B
化合反应特点：多变一 表示：A + B → AB
1.下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（ ）
2.实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是（ ）A.集气瓶 B.带导管的橡胶塞 C.酒精灯 D.水槽3. 用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少C.产生氧气缓慢 D.没有影响
4.下列分解反应相关的叙述，不正确的是（ ）A．分解反应一定是由一种物质反应生成两种或两种以上物质B．工业上利用分离液态空气法制氧气是分解反应C．双氧水与二氧化锰混合制氧气是分解反应D．分解反应前后元素的种类一定不会发生改变