2020-2021学年上海市虹口区九下期中化学试卷

这是一份2020-2021学年上海市虹口区九下期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了90 g 氯酸钾和 1， 【答案】A， 【答案】B， 【答案】D等内容，欢迎下载使用。
空气中含量最多的气体是
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．氩气
盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等物质，盐汽水属于
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
实验测得一些液体室温时的 pH，其中碱性最强的是
A．雪碧：5 B．牛奶：6
C．某洗衣液：8 D． 84 消毒液：10
在水中能形成溶液的是
A．木炭粉B．泥土C．酒精D．橄榄油
某反应的化学方程式是 2X+3O2===点燃2CO2+4H2O，其中 X 是
A． CH4 B． C2H4O C． CH4O D． CH4O2
以下含氮元素的物质中，氮元素化合价最低的是
A． NH3 B． N2 C． NO D． NO2
化学反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
属于钾肥的是
A． K2CO3 B． NH4HCO3 C． CO(NH2)2 D． P2O5
对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈
A．紫色B．黄色C．绿色D．红色
以下物质中金属活动性最强的是
A． Ag B． Al C． Fe D． Mg
属于化学变化的是
A．电灯发光B．热水袋散热C．燃料燃烧D．冰块融化
具有启普发生器功能的简易装置是
A．B．
C．D．
水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是
A．体积较大的气体是氧气
B． a 中的电极与电源正极相连
C．该实验证明水是一种化合物
D．该实验证明水由氢分子和氧分子构成
实验方案正确的是
实验目的实验方案A测定空气中氧气的体积分数密闭容器中,点燃铁丝,记录容器内气压变化B去除铁钉表面的铁锈放入稍过量的稀硫酸中,铁锈全部除去后立即取出C检验固体中是否含有碳酸盐将待测样品放入稀盐酸中,观察是否有气泡产生D分离碳粉和氧化铜加热至固体质量不再减少
A． A B． B C． C D． D
关于构成物质的微粒，叙述正确的是
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子的质量大于原子的质量
C．由同种原子构成的物质是纯净物
D．化学变化中分子、原子的种类都改变
向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是
A．稀盐酸的体积为 V1 时，烧杯中溶液的溶质为 a ml
B．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大
C．稀盐酸的体积为 V3 时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
D．大理石中碳酸钙为 b ml
甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是
A． t1∘C，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B． t2∘C，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C． t3∘C，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3∘C 降温至 t2∘C，析出晶体的质量：甲 > 乙
碳元素是组成物质的重要元素。
(1) 石墨、 和碳 60 都是由碳元素组成的同素异形体。
(2) 天然气（主要成分：CH4）是清洁的气态矿物燃料。CH4 属于 （选填“有机物”或“无机物”），由 种元素组成，1 ml CH4 中约含有 个碳原子。
(3) 固态二氧化碳称为干冰，可用于 。
(4) 一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如下图所示（夹持仪器省略）。A 处玻璃管中反应的化学方程式是 ，B 处观察到的现象是 ；C 处尾气处理的目的是 。
(5) 盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
I 碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
II 碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，并进行氢气还原氧化铜的实验。（夹持仪器省略）
(1) A 中反应的化学方程式是 。
(2) B 装置中生石灰作 剂。
(3) D 处可观察到的现象是 。
(4) 实验结束后，取少量锥形瓶中的溶液，滴加氯化钡溶液，可观察到的现象是 ，该现象是否能说明溶液中含有硫酸，理由是 。
氢氧化钠样品中可能含少量碳酸钠、氯化钠。测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。
(1) 检验样品成分
(2) 测定样品纯度。取 1 g 样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如图所示。
i 发生反应的化学方程式是 。
ii 实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和 ；实验后应选用的数据是 （选填“a”“b”或“c”）。
iii 经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为 0.02 ml，则 1 g 样品中氢氧化钠的质量是 g。
某小组称取 4.90 g 氯酸钾和 1.50 g 二氧化锰混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到较纯净的二氧化锰。
(1) 【氧气的制取及性质实验】
①生成氧气的化学方程式是 ；采用图中的收集方法，是因为氧气 。
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是 。
(2) 【回收二氧化锰】
收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
③ 20∘C 时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）。
20∘C的溶解度氯酸钾7 g/100 g水氯化钾34 g/100 g水
请分析 5.44 g 剩余固体的成分，并说明步骤 III 中水量约为 40 mL 而不是 30 mL 的原因。
答案
1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】D
4. 【答案】C
5. 【答案】C
6. 【答案】A
7. 【答案】D
8. 【答案】A
9. 【答案】B
10. 【答案】D
11. 【答案】C
12. 【答案】B
13. 【答案】C
14. 【答案】B
15. 【答案】A
16. 【答案】A；D
17. 【答案】B；C
18. 【答案】
(1) 金刚石
(2) 有机物；2；6.02×1023
(3) 人工降雨
(4) CO+CuO≜Cu+CO2；变浑浊；防止污染空气
(5) 盐；碳酸钠；降温结晶
19. 【答案】
(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2) 干燥
(3) 白色固体变为蓝色
(4) 产生白色沉淀；不能确定，因为 A 中反应生成硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应也生成白色沉淀
20. 【答案】
(1) 红；硝酸银；溶液由红色变为无色、产生白色沉淀、无气泡产生
(2) i NaOH+HCl=NaCl+H2O
ii 溶质质量分数；b
iii 0.8
21. 【答案】
(1) 2KClO3====MnO2Δ2KCl+3O2↑；不易溶于水；碳在氧气中燃烧的更旺，发出白光、放出热量
(2) 根据实验数据可知，剩余固体的中含有 2.45 g 氯酸钾、 1.49 g 氯化钾和 1.5 g 二氧化锰；根据溶解度可知，溶解固体中的氯酸钾至少需要约 35 g 水，溶解氯化钾至少需要约 4.4 g 水，所以 40 mL 水可以使氯酸钾和氯化钾全部溶解，最终得到较纯净的二氧化锰。