2020-2021学年第3节 化学反应的快慢和限度课后复习题

这是一份2020-2021学年第3节 化学反应的快慢和限度课后复习题，共18页。试卷主要包含了0分），0mlCH4和2，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
 2.3化学反应的快慢和限度同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修二一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）下列说法不正确的是A. 其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快
B. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快
C. 升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是   A. 增大体系压强不一定能加快反应速率
B. 增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C. 催化剂能改变反应的活化能
D. 升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数下列关于化学反应速率的说法正确的是    

恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 
其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 
的反应速率一定比的反应速率大 
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 
增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.  B.  C.  D. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定反应速率的主要因素是物质本身的性质一定条件下，体积不变的容器中，，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 时刻增大或
B. 时刻加入催化剂
C. 时刻降低温度
D. 时刻往容器中充入He，以增大体系压强下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是     A.  Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B.  和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应
C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快下列关于化学反应速率的说法正确的是 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多．其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量的反应速率一定比的反应速率大有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大A.  B.  C.  D. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的容积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
C. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示阶段未画出。图乙为时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是    
A. 若,则用C的浓度变化表示在时间段的平均反应速率为
B. 阶段改变的条件一定是减小压强
C. B的起始物质的量为
D. 阶段,容器内A的物质的量减少了,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
 从开始至2min，X的平均反应速率为          。该反应的化学方程式为          。时，正          逆，2min时，正          逆。填“”或“”或“”。上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___中反应更快。若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气容器体积不变，X的化学反应速率将___，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___。填“变大”或“不变”或“变小”。若X、Y、Z均为气体容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是          。、Y、Z三种气体的浓度相等
气体混合物物质的量不再改变
反应已经停止
反应速率
单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量
混合气体的密度不随时间变化
混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
混合气体的总压强不随时间变化判断正误正确的打“”，错误的打“”在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快。催化剂都不参加化学反应。一般情况下，升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率。增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。对可逆反应，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。催化剂能降低反应的活化能，也会发生变化。温度、催化剂能改变活化分子的百分数。三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）工业上以碳酸锰矿主要成分为，另含FeO、、CaO等杂质为主要原料生产锰酸锂的工艺流程如下：
 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌和____________________________________等。“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品。升温到时，开始有产生，比预计碳酸锂的分解温度低得多。可能的原因是__________________________________。二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室假设容积为，10min末有生成，则10min内反应的平均速率________。该反应平衡常数的表达式：_____。已知：   ；   ；  CO的燃烧热：。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为__________________________________。反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol ，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图I所示。
则：该正反应的_____填“”、“”或“”，判断的理由是_____。时，时刻向容器中再充入 CO和1mol ，重新达到平衡时，CO的转化率_____“增大”、“减小”或“不变”。
在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol ，三个容器的反应温度分别为、、，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图II所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是____________________。四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。 I.探究活动一备选药品：铁片、锌片、、、甲同学研究的实验报告实验步骤 现象 结论 分别取等体积的的硫酸于两支试管中； 分别投入大小、形状相同的铁、锌 反应速率： 锌铁   甲同学实验报告中的实验结论为__________________________________。甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________探究活动二：备选药品：溶液、溶液、溶液、溶液。已知实验 编号 用量 用量 温度 1 10 2 25 3 25 若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________在该实验过程中，需要观察和记录_________，来比较化学反应速率的快慢。在碱性溶液中可被氧化为，写出该反应的离子方程式___________________。
答案和解析1.【答案】C
 【解析】解：其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；
B.其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C.其他条件不变，加入反应物，若该反应物为纯固体或液体，则活化分子百分数、数目均不变，化学反应速率不变，故C错误；
D.其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；
故选：C。
增大压强、增大浓度，均增大了活化分子的数目，加快反应速率，而升高温度，使用催化剂，均增大了活化分子的百分数，加快反应速率，以此来解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意选项C中反应物可能为纯固体或液体，为易错点，题目难度中等．
 2.【答案】A
 【解析】【分析】
本题主要考查的是有效碰撞理论，意在考查学生的理解能力，解题的关键是理解改变反应条件对活化分子的影响以及对反应速率的影响。
【解答】
A. 大多数催化剂参与反应，降低反应所需活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A正确；
B.压强改变只对有气体参加的反应的反应速率有影响，故B错误；
C.升高温度，活化分子百分数增大，分子间的碰撞几率增大，化学反应速率加快，但升高温度不改变反应的活化能，故C错误；
D. 增大反应物浓度，并未增大活化分子的百分数，而是增大单位体积的活化分子数目，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故D错误。  3.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查了化学反应速率的影响因素，难度一般，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。
【解答】
A.恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，气体的反应速率不变，故A正确；
B.浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；
C.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D.升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故D正确。
故选B。  4.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意活化分子数目与含量的区别，题目难度不大。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题。
【解答】
恒温时，增大压强，若恒容条件通入惰性气体导致压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则化学反应速率不加快，故错误；
其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；
使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；
如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，的反应速率与的反应速率可能相等，故错误；
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；
增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误。
故选B。  5.【答案】C
 【解析】【分析】本题主要考查化学反应的速率和限度，关键是理解化学反应的速率和限度的概念，难度不大。【解答】A.任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确； B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质内因，符合影响反应速率的因素，故D正确。  6.【答案】D
 【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.时刻增大或，正反应速率增大，逆反应速率瞬时不变，之后增大，故A正确；
B.时刻加入催化剂正逆反应速率同时增大，故B正确； 
C.时刻降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D.时刻往容器中充入He，以增大体系压强，但各组分浓度不变，平衡不移动，速率不变，与图像不符，故D错误；
故选D。  7.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因。
【解答】
A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；
B.和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B选；
C. 、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不选；
D.可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快，充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不选。
故选B。  8.【答案】B
 【解析】【分析】
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题。
【解答】
增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误；
其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；
使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；
如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，的反应速率与的反应速率可能相等，故错误；
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；
故选B。  9.【答案】C
 【解析】【分析】
本题考查外界条件对反应速率的影响，是中学化学的基础知识，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同是关键，侧重知识的能力考察。
【解答】
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C.升高温度可增大活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故C正确；
D.催化剂降低反应的活化能，可增大活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，故D错误。
故选C。  10.【答案】C
 【解析】【分析】
本题考查化学速率变化图像，为高频考点，难度不大。掌握化学反应速率的影响因素以及变化是解答关键。
【解答】
A.若t1=15s，c(C)变化量为0.06mol/L，则v(C)==0.004mol/(L.s)，故A正确；
B.t4~t5改变条件，反应速率变慢，但是平衡未移动，四个阶段都各改变一种不同的条件，t3~t4为使用催化剂，则t4~t5为减小压强，故B正确；
C.由B可知，改变压强，平衡不移动，则反应前后气体的物质的量相等，c(A)变化量为0.09mol/L，c(C)变化量为0.06mol/L，A和C的化学计量数之比为3：2，则反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g），c(B)的变化量为0.03mol/L，所以B的起始浓度为（0.05-0.03）mol/L=0.02mol/L，由A、C的起始物质的量分别为0.3mol、0.1mol，浓度分别为0.15mol/L、0.05mol/L，可知容器的体积为2L，则B的起始物质的量为0.02mol/LL=0.04mol，故C错误；
D.t5~t6为升高温度，A的物质的量减少了0.03mol，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，容器与外界的热交换总量为akJ，则其热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)=+​kJ/mol=+100akJ/mol，故D正确。
故选C。  11.【答案】

；
乙
不变；变大
 【解析】【解析】
本题综合考查化学反应速率与化学平衡的应用，涉及化学平衡的计算和化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大。
从开始至2min，X平均反应速率
故答案为：
由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且：：，反应的化学方程式为：
故答案为：
时，反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，正逆；2min时，反应物与生成物反应量与生成量相等，反应达到平衡状态正逆
故答案为：；
由化学反应速率和化学计量数成正比的关系，甲中小于乙中，则乙中反应更快，
故答案为：乙
反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；加入适合的催化剂，化学反应速率增大，Y的化学反应速率变大
故答案为：不变；变大
、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明化学反应达到平衡状态，故a错误；
气体混合物物质的量不再改变说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡，故b正确；
反应已经停止不能说明化学反应达到平衡状态，故c错误；
反应速率，没有体现正逆反应速率的关系，不能说明化学反应达到平衡状态，故d错误；
单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡，故e正确；
密度，在密闭的恒容容器中，体积不变，由于反应组分都是气体，气体质量不变，则密度不会改变，不能说明化学反应达到平衡状态，故f错误；
平均相对分子质量，密闭的容器中，反应组分都是气体，气体质量不变，则气体混合物物质的量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡，故g正确；
根据理想气体定律，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡，故h正确
故答案为：begh。
 12.【答案】
 【解析】略
 13.【答案】增大硫酸的浓度或将碳酸锰矿研成粉末等是催化剂，加快了碳酸锂分解
 【解析】【试题解析】
影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积，题中提供了升高温度和搅拌，所以可以从反应物浓度和粉碎矿石增大接触面积作答。，其他反应条件没有改变，但温度较理论值低时就反应速率加快，只能从催化剂的角度作答，因此考虑到锂化反应物可能是催化剂。
 14.【答案】 ；；
   ；
；温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热；增大；
升高温度或者减小压强。
 【解析】【分析】
本题考查了反应速率的计算、盖斯定律的计算、化学平衡的移动原理、平衡常数的表达式和化学平衡的图像分析等，较为综合，难度中等，掌握基础为解题关键。
【解答】
内， ，反应速率与化学计量数成正比，则10min内反应的平均速率 ，该反应平衡常数的表达式为：；
故答案为： ；；
 已知：   ；
   ；
  ；
根据盖斯定律，可得，   ；
故答案为：   ；
由图1可知，问温度升高，甲醇的物质的量减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，则，时，时刻向容器中再充入 CO和1mol ，则此时充入的CO与 的比值为，若平衡不移动，则为等效平衡，CO的转化率不变，但是压强增大，平衡正向移动，所以CO的转化率增大；
故答案为：；温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热；增大；
由图可知，到平衡正向移动，为平衡状态，到平衡逆向移动，如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，则平衡应逆向移动，则可以采用升高温度或者减小压强的措施；
故答案为：升高温度或者减小压强。  15.【答案】I.
 金属的性质越活泼，反应速率越快；
 研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；

   、
、  
生成等质量的沉淀所需的时间  
 
 【解析】【分析】
本题考查化学探究实验的目的、原理，首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理、实验步骤等。 
【解答】
I.
 向盛有硫酸的试管中投入大小、形状相同的铁、锌，反应速率：锌铁，说明金属的性质越活泼，反应速率越快；
故答案为：分别投入大小、形状相同的铁、锌；
 根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
II．
 若想探究温度对化学反应速率的影响，温度作为变量，其他条件作为实验条件必须保持一致，而表中其他条件一致的有、两组，故答案为：、；
若想探究浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度作为变量，而温度必须保持一致，表中温度一致的只有、两组，故答案为：、；
 在该实验设计中，所用的两种反应物与发生反应的化学方程式为，反应后有明显的淡黄色沉淀生成，因此可以通过观察生成一定质量的沉淀所需要的时间来衡量反应速率，故答案为：生成等质量的沉淀所需的时间；
 具有较强的还原性，在碱性溶液中易被氧化成，常用作脱氧剂，被还原为，该反应的离子方程式为，故答案为：。