高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应课时作业

2.3氧化还原反应同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修一

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、KOH混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 氧化性：
C. 每生成，转移6mol 
D. 具有氧化杀菌作用

2. 已知反应：；浓；。下列说法正确的是

A. 上述三个反应都是置换反应
B. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
C. 反应中若1个反应，则还原剂得电子的数目为5
D. 氧化性由弱到强的顺序为：

3. 第31届巴西里约奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：。下列有关该反应的叙述中，错误的是

A. 氯酸钾是氧化剂
B. KCl是还原产物
C. 反应中消耗时，转移电子的物质的量为15mol
D. 该反应为置换反应

4. 已知：浓，，由此判断，下列说法错误的是    

A. 氧化性：
B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C. 反应中既是氧化产物又是还原产物
D. 当反应中生成标况下时，转移的电子数为

5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：，若中Cu、Fe的化合价都为，下列说法错误的是     

A. 方框中的物质是
B. 仅作还原剂
C. 氧化性：
D. 若有参加反应，则反应中有电子转移

6. 水热法制备纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是

A. 、都是氧化剂
B.
C. 每转移4mol电子，有被氧化
D. 氧化产物只有

7. 已知反应未配平。下列说法正确的是   

A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 还原性：
C. 参与反应的和的物质的量之比为
D. 可氧化的物质的量为

8. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是   

A. 在催化转化器中发生的反应为
B. 该反应中CO做还原剂
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为
D. 该反应中NO被还原后的产物是

9. 已知：浓，，由此判断，下列说法错误的是   

A. 氧化性：
B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C. 反应中既是氧化产物又是还原产物
D. 当反应中生成标况下时，转移的电子数为

10. 已知有关反应如下：

反应1：

反应2：

反应3：

可看作CoO和形成的化合物。

下列有关推断错误的是

A. 氧化性： B. 反应3中是氧化剂
C.  D. 反应2中，的HCl作还原剂

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

11. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

实验室，少量的钠应保存在______中；加热铝箔的实验现象是_________________，原因是______________________________________用化学方程式表示。

电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：____________
配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。

12. 在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

配平并标出电子转移的方向和数目：         

该反应中的氧化剂是___________。

若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_________ mol。

若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是_______

A.亚硝酸钠是还原剂                        维生素C是氧化剂

C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      亚硝酸钠被还原

13. I.已知反应浓，若有已换算为标准状况生成，求：
    被氧化的HCl为________g，转移电子数目为________。
    用“双线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
    阅读下面科普信息，回答问题：
    工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
    A. B. C.Fe         
    工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
    在稀的反应中，参加反应时，被还原的为________mol。

三、流程题（本大题共4小题，共32.0分）

14. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
    
    步骤反应的离子方程式是______，
    步骤反应的化学方程式是______．
    从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______．
    A.NaOH C. 
    步骤中氧化剂是______，若反应中生成2mol HBr，则消耗______mol ．
    根据上述反应判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
15. 如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
    
    工业上制氨气的化学方程式______。
    “吸收塔”中生成硝酸的化学方程式______。
    硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______，该反应中体现了稀硝酸的性质有______。
    尾气主要含有氮氧化物、可通过下列方式处理：
    可用碱液吸收：未配平，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1：1，则M的化学式为______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为用离子方程式表示______。
    可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为______。
16. 某化工厂从含NiO的废料杂质为、CaO、中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍的工艺流程如下图：
    
    酸浸中不断用搅拌机进行搅拌的目的是________，下图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是________，若酸浸时将温度控制在左右，则料渣1中会含有一定量的，其可能的原因是____________________。
    
    生成S的化学方程式为________________________________________，试剂X是一种绿色氧化剂，X反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为________，试剂Y是用于调节溶液的pH的，则pH的调控范围是________________________________与沉淀相关的数据如表所示。

写出氧化过程中反应的离子方程式：________________________________，沉钙中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。答：________________________________常温时，。

17. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    写出在空气中转化为的化学方程式______。
    绿矾是补血剂的原料，易变质，检验绿矾是否变质的试剂是______，设计实验检验绿矾是否完全变质______。
    利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
    
    干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为______。
    取干燥后的样品，焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质FeOOH的质量______。
    

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】

【分析】
反应中铁元素由价变为价，故F为还原剂，而被还原，做氧化剂，据此分析。
本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、氧化性强弱的比较等，难度不大，注意基础的积累。
【解答】
反应中铁元素由价变为价，故F为还原剂，而中N元素由价变为价，做氧化剂。
A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；
B、反应中为氧化剂，而为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：，故B正确；
C、反应中铁元素由价变为价，故转移6mol电子，生成，故当生成时转移3mol电子，故C错误；
D、中铁元素为价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确。
故选：C。  

2.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.反应中反应6molHCl中只有5mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C.中1mol 反应则有还原剂反应，所以失去5mol电子，反应中若1个反应，则还原剂失电子的数目为5，故C错误；
D.中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 ，故D正确。  

3.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。
【解答】
A.反应中，中的氯元素化合价由价降低为KCl中价，是氧化剂，故A正确；
B.由发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故B正确；
C.反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为，故C正确；
D.该反应生成两种化合物，不符合置换反应的条件，故D错误。
故选D。  

4.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目。
【解答】
A.浓反应中做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物，氧化性； 反应中是氧化剂，氧化得到氧化产物，氧化性；综上所述氧化性由大到小的顺序为：，故A正确；
B.反应中2mol高锰酸钾全部作氧化剂，16molHCl只有10mol作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C.反应中是氧化剂，被还原得到，是还原剂，被氧化得到，所以既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.Cl元素从价升高到0价，每生成1个分子，转移，生成标况下时。即生成，转移电子数目 ，故D正确。  

5.【答案】B
 

【解析】

【分析】本题考查氧化还原反应概念及规律，考查理解和简单应用能力、关联和迁移能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。


【解答】根据原子守恒，可知方框中物质为，A正确；
B.中Cu元素化合价降低为价，S元素化合价升高为价，既作氧化剂，又作还原剂，B错误；
C.氧化性：氧化剂氧化产物，C正确；
D.若有参加反应，转移电子数为，D正确。
故选B。  

6.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的难点和易错点，只要明确了3mol亚铁离子参加反应，只有2mol作还原剂即可避免错选。另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。
【解答】
A.Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则是氧化剂，和是还原剂，A错误；
B.根据氢原子守恒可知，B错误；
C.每消耗3mol亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为，但3mol亚铁离子中只有2mol被氧化，所以每转移4mol电子，有被氧化，C正确；
D.Fe、S元素的化合价升高，和是还原剂，所以、是氧化产物，D错误；
故答案选C。  

7.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
【解答】
根据电子得失守恒平衡得：。
A.根据反应前后元素化合价的变化可得P和是氧化剂，P是还原剂，是还原产物，是氧化产物，故A错误；
B.氧化性：，故B错误；
C.参与反应的和的物质的量之比为11：15，故C错误；
D.设可氧化的物质的量为x，根据电子守恒得，解得，故D正确。  

8.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应的实际应用，氧化还原反应的本质，氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应有关计算等相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。
【解答】
A.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，反应为，故A不符合题意；
B.该反应中CO，C化合价由升为，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；
C.该反应中NO，N化合价由降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数与还原剂CO失电子数数目之比为，故C符合题意；
D.该反应中NO，被还原，还原后的产物是，故D不符合题意。
故选C。  

9.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目。
【解答】
A.浓反应中做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物，氧化性； 反应中是氧化剂，氧化得到氧化产物，氧化性；综上所述氧化性由大到小的顺序为：，故A正确；
B.反应中2mol高锰酸钾全部作氧化剂，16molHCl只有10mol作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C.反应中是氧化剂，被还原得到，是还原剂，被氧化得到，所以既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.Cl元素从价升高到0价，每生成1个分子，转移，生成标况下时。即生成，转移电子数目 ，故D正确。  

10.【答案】C
 

【解析】

【试题解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的基本概念，注意结合反应前后元素化合价的变化进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.反应1说明四氧化三铁不能氧化盐酸，反应2说明四氧化三钴能氧化盐酸生成氯气，则可得氧化性：，A项正确；
B.由反应3知，转化为，Ce的化合价由价降为价，作氧化剂，B项正确；
C.由反应2可知，三氧化二钴能氧化盐酸生成氯气，该反应方程式错误，C项错误；
D.反应2中若有参与反应，其中有转化为作还原剂，则反应2中，的HCl作还原剂，D项正确。  

11.【答案】煤油石蜡油；铝箔熔化，表面变暗，但不滴落； 

、6、4、10、3、2；
；

【解析】

【分析】
本题主要考查氧化还原反应，题目难度不大，掌握氧化还原反应本质，电子转移方法，相关计算及化学方程式的配平时解题的关键。
【解答】
钠化学性质活泼，容易和空气中的氧气以及水、二氧化碳反应，在实验室，少量的钠应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；加热铝箔时，由于铝的熔点比较低，所以能看到铝箔熔化，表面变暗，但熔化的铝不会滴落下来，因为铝箔表面的铝会被空气中的氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点很高，包在铝的外面，反应的化学方程式为： ；
溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁与氯化铜，其离子方程式为：；
过程Al元素化合价由0价升高为价，共升高3价，被氧化，过程N元素化合价由价降低为0价，共降低10价，被还原，化合价最小公倍数为30，故Al的系数为10，系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由钠元素守恒可知NaOH系数为4，由H元素守恒可知系数为2，综上所述，
在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，Al属于还原剂，在反应过程中被氧化；转移30mol电子会有生成，根据电子转移守恒，有转移时生成的体积为
。  

12.【答案】       或
         
         
、D
 

【解析】

【分析】
本题考察了氧化还原反应方程式配平、电子转移情况、氧化还原反应计算以及应用问题，利用氧化还原反应电子转移守恒思想来解题。
【解答】
元素的化合价由降低为，I元素的化合价由升高为0，根据氧化还原得失电子守恒配平方程式，并用双线桥或单线桥表示为，或；
氮元素化合价降低，则为氧化剂，故答案为；
元素的化合价升高，则为氧化产物，由反应可知转移2mol电子生成，则转移1mol电子s生成，故答案为；
亚硝酸会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C被亚硝酸钠氧化，维生素C为还原剂，故B错误；
C.由解毒过程可知，维生素C作还原剂，则维生素C能把铁离子还原成亚铁离子，故C正确；
D.由选项A可知，亚硝酸钠作为氧化剂被还原，故D正确；
故选C、D。  

13.【答案】Ⅰ；或；


Ⅱ氧化；C；
还原；
。
 

【解析】

【分析】
本题主要考查的是氧化还原反应，意在考查学生的知识应用能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式和氧化还原反应中的基本概念、规律。
【解答】
标况下的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为4mol，质量为，转移电子数为，
故答案为：146；或；
双线桥法：
，
故答案为：。
Ⅱ把人体内的转化为，亚铁离子发生的是氧化反应，该反应说明具有氧化性； 、、都具有氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，铁单质只有还原性，不能与亚铁离子反应，故 C符合题意，
故答案为：氧化；C；
亚硝酸钠具有氧化性，亚硝酸钠中毒后，可用维生素C解毒，说明维生素C有还原性，
故答案为：还原；
参加反应时，由反应方程式可知，生成NO的物质的量为1mol，则被还原的硝酸为1mol，
故答案为：1。  

14.【答案】；；
；
；1；      
．
 

【解析】【试题解析】

解：海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：，溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：；；
溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；
B.溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故 B正确；
C.溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故 C正确；
D.和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；
故答案为：ABC；
，反应中溴元素化合价降低做氧化剂，若反应中生成，则消耗，
故答案为：；1；      
，，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂，则氧化性为：，
故答案为：．
本题考查了海水资源的利用、物质性质分析判断、氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

15.【答案】
 
；酸性和氧化性  
；；3：2
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
工业上制氨气的化学方程式为；
“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为；
金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为；稀硝酸中氮元素一部分化合价降低、一部分化合价不变，表现为氧化性和酸性；
可用碱液吸收：未配平，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1：1，生成硝酸钠时N元素的化合价为，高于二氧化氮中氮元素的化合价，则M中N元素的化合价小于4，由电子得失守恒及原子守恒，M为；检验吸收液中的，选强碱溶液、加热，且生成氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则发生的离子反应为；
可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，反应为，该反应中氧化剂为NO、还原剂为氨气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为6：：2。  

16.【答案】提高酸浸速率及镍的浸出率；70；随着温度升高，导致的水解程度增大，从而形成一定量的沉淀
；；
；，沉淀完全
 

【解析】

【分析】
本题考查混合物的分离提纯的综合应用、离子方程式的书写、氧化还原反应的计算、难溶电解质溶度积的计算等，题目难度中等。
【解答】
酸浸中不断用搅拌机进行搅拌可以加大固体与硫酸的接触，提高酸浸速率及镍的浸出率；酸浸时镍的浸出率随温度的升高而增大，时浸出率最大，当温度大于时，浸出率降低，所以酸浸时合适的浸出温度是；若酸浸时将温度控制在左右，由于升高温度有利于盐的水解，随着温度升高，导致的水解程度增大，从而形成一定量的沉淀；
故答案为：提高酸浸速率及镍的浸出率；70；随着温度升高，导致的水解程度增大，从而形成一定量的沉淀；
生成S的反应是含NiO的废料与稀硫酸反应时生成的硫酸铁与加入的发生氧化还原反应，化学方程式为；试剂X是一种绿色氧化剂，作用是将亚铁离子氧化为铁离子，然后除去铁离子，X是，发生反应的离子方程式为：，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为；试剂Y调节溶液的pH，使完全沉淀，而不能产生沉淀，则pH的调控范围是；
故答案为：；；；
氧化过程中次氯酸钠在碱性条件将氧化为NiOOH，反应的离子方程式为：；沉钙中当溶液中，则，溶液中沉淀完全；
故答案为：；，沉淀完全。  

17.【答案】；
溶液；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质；
；
 

【解析】解：与氧气水反应生成，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
绿矾易变质，被氧化为，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在，可利用的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质，
故答案为：KSCN溶液；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质；
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为：，
故答案为：；
设样品中的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则
、
解得，样品中杂质FeOOH的质量为，
故答案为：。
与氧气、水反应生成，据此写出反应的化学方程式；
绿矾易变质，被氧化为，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在，可利用的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质；
被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写；
依依据铁元素守恒和质量关系计算。
本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，涉及化学方程式书写、离子检验、化学计算等知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。