鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课后测评

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课后测评，共16页。试卷主要包含了0分），4L氦气中含有4NA个质子，8LO2中含有约2，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
 1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习鲁科版（2019）高中化学必修一一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）下列叙述中正确个数的是标准状况下，个分子所占体积约是；   中含有2mol氢和2mol氧；
中含有约个碳原子； 
两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A. 中含有的氧分子数为
B. 1mol镁原子中含有的电子数为
C. 常温常压下，中含有的氢分子数为
D. 溶液中含有的钡离子数为下列叙述中正确个数的是标准状况下，个分子所占体积约是；中含有2mol氢和2mol氧；中含有约个碳原子；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A. 比多个中子
B. 新戊烷和异戊烷均含有个非极性键
C. 标准状况下，氦气中含有个质子
D. 葡萄糖溶液中含有个氢原子下列有关说法中错误的是   A. 物质的量的单位是摩尔
B. 的溶液中，物质的量浓度为
C. 的质量为54g
D. 标准状况下，中含有约个氧原子下列有关说法正确的是A. 将溶于水可以配成的NaOH溶液
B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低
C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为
D. 将的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得胶体下列叙述正确的个数有
 标准状况下，任何物质的体积均为  标准状况下，和的物质的量相同 若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下标准状况下，和的体积相同 的体积为两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. 2 B. 3 C. 4 D. 5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A. 由和组成的混合气体中所含原子总数为
B. 标准状况下，中含分子数目为
C. 由CO和组成的混合气体中所含的分子总数为
D. 溶液中，和的数目之和为代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是    A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为
C. 常温常压下，氮气所含的原子数目为
D. 所含电子数目为设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是    A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）利用相关知识填空．
标准状况下   中含______个氨分子，含______mol 氢原子．
等质量的  和 物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
 中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．
已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。
标况下，一定量的 与  CO 所含电子的物质的量相等，则  的质量是______ 
在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为__________。若此时压强为，则温度_______填“高于”“低于”或“等于”。有一种由、、组成的混合物，经测定含硫，则混合物中含氧的质量分数为________。物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 在标准状况下的体积为______L，的含有__________个氢原子。同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为__________。在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________设为阿伏加德罗常数的值。已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为____________。现有某气体ag，它的摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，则：
该气体的物质的量为__________________； 该气体所含原子总数为_________________个；该气体在标准状况下的体积为_________________；该气体溶于1L水中不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为________；该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 _________________；标准状况下，相同体积的另一种气体所含电子的物质的量为_________。三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）某工厂废渣仅含有、，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：


 “焙烧还原”时被_________填“氧化”“还原”，写出转化为Cu的化学方程式并用线桥法表示电子转移情况：_______。酸X的化学式为________________________。酸浸时用到的的X溶液需用的X浓溶液配制。配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_________，需量取_________浓溶液。下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________填字母。
可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣主要含CoO、，还含有、ZnO 等杂质 为原料制备的一种工艺流程如下：


下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH 按金属离子浓度为计算：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式___________________。
“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________ 。
在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为水层有机层有机层水层，由有机层获取溶液的操作是______。
简述洗涤沉淀的操作 ____________________________________。
在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为， 的体积为 标准状况，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。
答案和解析1.【答案】B
 【解析】【分析】本题考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的识记能力、分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。【解答】
标准状况下，个气体分子所占体积约是，故错误；中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约个碳原子，故正确；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误；
同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；物质的摩尔质量为定值，以为单位时，在数值上等于其相对分子质量，故2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量均为，故错误，故正确的个数为3个。故选B。  2.【答案】D
 【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液浓度概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
【解答】
A.氧气物质的量，则含有的分子数为，故A错误；
B.镁原子核电荷数为12，核外电子数为12，1mol镁原子中含有的电子数为，故B错误；
C.标准状况1mol气体体积为，常温常压下， 中物质的量不是，故C错误；
D.依据计算溶质物质的量为，1mol  中含有1mol钡离子，故钡离子数为，故D正确。
故选D。  3.【答案】B
 【解析】【分析】本题考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的识记能力、分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。【解答】标准状况下，个气体分子所占体积约是，故错误；中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约个碳原子，故正确；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误；
同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量相同都是，故错误。故选B。  4.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，难度一般。解答本类题目要理清每个选项涉及的运算公式，然后结合相关物质的组成、结构和性质进行作答。
【解答】
A.比多个中子，故A错误；
B.72g异戊烷和72g新戊烷均为1mol，且均含键，则72g异戊烷和72g新戊烷均含有个非极性键，故B正确；
C.氦分子为单原子分子，标准状况下，氦气中含有个质子，故C错误；
D.葡萄糖溶液中葡萄糖分子中含有个氢原子，水分子也含H原子，葡萄糖溶液中含有氢原子数大于个，故D错误。
故选B。  5.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查化学计量相关知识，理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等概念和熟练应用公式是解答本题的关键，题目较易。【解答】
A.物质的量的单位为摩尔，符号mol，故A正确；
B.的溶液中，物质的量浓度为：，故B错误；
C.3mol 的质量为，故C正确； 
D.标准状况下，中含有氧原子为：个，故D正确。
故选B。

   6.【答案】B
 【解析】【试题解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算、胶体的制备、溶液的配制，难度不大，需掌握物质的量的公式的灵活运用，注意制氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中。
【解答】
A.将溶于1L水，可以得到，溶液的体积不等于溶剂的体积，所得溶液的浓度不等于，故A错误；
B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C.标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制得的是氢氧化铁沉淀，若制得氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，故D错误。  7.【答案】B
 【解析】【分析】
本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，意在考查学生对基本知识的理解和应用，难度不大，注意一定量气体气体的体积与温度成正比与压强成反比。
【解答】
标准状况下，任何气体的体积均为，故错误；
标准状况下，1LHCl的物质的量为：，因为不知道水的密度，所以无法计算的质量，故无法计算物质的量，故错误；
若1mol气体的体积为，它不一定处于标准状况下，故错误；
标准状况下，的体积为：，则，的体积为：，则，故相同，故正确；
未指明状态，则28gCO的体积不一定为，故错误；
两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，故错误；
根据可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
可知，，则，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故D正确。
故正确，
故选B。  8.【答案】B
 【解析】【分析】本题主要考查的是化学计量之间的计算，要求学生具有一定的计算能力和分析能力，掌握化学计量之间的关系式和理解阿伏加德罗定律的应用是解题的关键。注意理解相同摩尔质量的气体组成的混合物具有和组分相同的摩尔质量。
【解答】和的摩尔质量都是，则由和组成的混合气体的物质的量为，所含原子总数为，A正确；
B. 标准状况下，为固体，不能用计算其物质的量，B不正确；
C.和的摩尔质量都是，则由CO和组成的混合气体的物质的量为，所含分子总数为，C正确；
D.为弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中，和的数目之和为，D正确。
故选B。  9.【答案】D
 【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的关系，注意气体分子中含有的原子数目不一定相同，如和。
【解答】
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B.氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为，故B错误；
C.不是标况下，题中条件计算氮气的物质的量不是，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为，故D正确
故选D。  10.【答案】D
 【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析、质量换算物质的量计算微粒数、微粒结构特征分析，掌握基础是关键，题目难度不大。
【解答】
A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；
B.标况下是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；
C.、的混合气体中存在平衡：，含有的分子数无法计算，故C错误；
D.投入的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价，物质的量为，转移电子数为，故D正确。
故选D。  11.【答案】；；
：4；5：6 ；
；
；
；
高于；
；
 【解析】【分析】
本题考查了化学计量的相关计算，侧重考查微粒个数、物质的量、质量、摩尔质量、气体摩尔体积、质量分数等相关计算，题目难度一般。
【解答】
标准状况下   的物质的量为，故氨分子为，1mol氨分子中含有3mol氢原子，则氨分子中含有氢原子，故答案为：；；
 和 的摩尔质量分别为和，设等质量的 和 质量均为，则等质量的 和 物质的量之比，所含氧原子个数比为，故答案为：5：4；5：6 ；
 中所含氢原子数，由于中含有个氢原子，则当氢原子为时，的物质的量为，质量为。故答案为：；
由于中含有即个硝酸根离子，当中含有个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为1mol，为，该硝酸盐的摩尔质量为，故答案为：；
标况下， CO 为1mol，含有的电子的物质的量为14mol，说明此一定量的含有的电子总数也为14mol，由于含有14mol电子，则 的质量是，故答案为：28g；
在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积，当物质的量与压强一定时，由于，则体积与温度成正比，，101kPa时，气体摩尔体积为，则当此时压强为，温度必定高于，故答案为：高于；
、、三种物质中，存在Na与S的原子个数比均为，则Na元素与S元素的质量比为定值：，由于硫的质量分数为，则钠元素的质量分数为，氧的质量分数为，故答案为：。  12.【答案】  ； 或  
    ；   ；
  ；24
   

 【解析】【分析】
本题考查化学计量的综合计算，掌握相关公式及运用是解答本题的关键。
【解答】
在标准状况下的体积为：，的含有的氢原子数为：或
故答案为：  ； 或  ；
同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，等体积的和所含分子个数比为1：1，原子个数比为，密度比为，
故答案为：   ；   ；；
二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，由，该金属元素的相对原子质量为：，
故答案为：  ；24；
该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体在标准状况下的体积为：
故答案为：；
由质量守恒可知C的质量为，由
故答案为：   13.【答案】
 ；
 
 【解析】【分析】
本题考查物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，难度不大，注意公式的掌握。
【解答】
根据公式 ，该气体的物质的量为：；
故答案为：；该气体所含原子总数为：；故答案为：；该气体在标准状况下的体积为：；故答案为：；该气体溶于1L水水的质量为中不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为：；故答案为：；该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为：。将该溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来的，即，根据溶液的均一性，取出的溶液浓度仍为：；故答案为：；；
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷和原气体的物质的量相等，1mol甲烷含有10mol电子，则含有电子的物质的量是：。
故答案为：。  14.【答案】还原；或；
；
容量瓶；；
。
 【解析】【分析】
本题主要考查的是以工艺流程为载体的综合实验，涉及氧化还原反应的相关概念和电子转移的表示方法、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，意在考查学生的分析能力和知识应用能力。
【解答】
“焙烧还原”时被还原，“焙烧还原”时，与C生成铜和二氧化碳，则转化为Cu的化学方程式并用线桥法表示电子转移情况为或。
根据流程目的可知，利用原料制备的是硫酸锌和铜，则酸X是。
实验室没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，则配制 溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，需量取 浓溶液的体积为。
用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，会造成所取用的浓硫酸增多，使所配溶液的浓度偏大；使用容量瓶定容时，俯视刻度线，会造成液面低于刻度线，使溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏大，故cd符合题意。  15.【答案】

分液漏斗、烧杯；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层
向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作次

 【解析】【分析】
本题以含钴废渣为原料制备的流程为载体，考查流程的分析，方程式的书写，物质的分离提纯，盐类水解和化学式的推断，难度不大。
【解答】
“酸溶”时加入和，由于具有还原性，将废渣中价的钴还原为价，发生的反应为；
故答案为：；
“除铝”过程中完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，由表格给出的数据，可以得出pH的范围为；
故答案为：；
在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；由有机层获得溶液的操作是：向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层；
故答案为：分液漏斗、烧杯；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层；
洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作次，
故答案为：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作次；
，根据C和Co守恒，，，所以：：4，所以该钴氧化物化学式为。
故答案为：。