高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课文内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课文内容ppt课件，共57页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，知识网络，先由大变小后由小变大，白色沉淀，由红色变浅至褪色，H＋和OH－，难电离，硫酸钡等内容，欢迎下载使用。

学业要求1．通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3．能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质
2.定义在溶液中____________的化学反应。3．实质溶液中某种或某些________________。 4．离子互换型的离子反应发生的条件________________、________________、________________。
H＋＋OH－===H2O
可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐
三、离子反应的应用1．利用离子反应可以检验某种离子是否存在
写出上述实验过程中所涉及反应的离子方程式：___________________________、____________________________、______________________________________________、___________________、__________________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　
2．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是(　　)A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。
解析：根据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。
6．下列离子方程式中正确的是(　　)A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 
一 离子反应方程式的书写及正误判断[例1]　写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3与醋酸反应：_____________________________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：__________________。(3)向CuO中加入盐酸：_____________________。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：________________________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4)氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(后标“↑”)，若是稀溶液或不加热时，可写成NH3·H2O。
解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。
状元随笔　“以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
状元随笔　难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子，应写成化学式。
状元随笔　警惕题干中的常见“陷阱”
关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质
(2)离子间生成挥发性的物质
(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。
状元随笔　审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。 
回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由_________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式_____________________________。
根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
状元随笔　离子推断的“四项基本原则”
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。
解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
5．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　　)
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。