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化学必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时同步测试题
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这是一份化学必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时同步测试题，共11页。试卷主要包含了下列元素中,不属于主族元素的是，下列物质中,碱性最强的是，下列大小比较正确的是等内容，欢迎下载使用。
合格考达标练
1.下列元素中,不属于主族元素的是( )
A.HB.HeC.ND.Cl
答案B
解析H为第一周期ⅠA族元素,A不符合题目要求;He为第一周期0族元素,故B符合题目要求;N为第二周期ⅤA族元素,C不符合题目要求;Cl为第三周期ⅦA族元素,D不符合题目要求。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.过渡元素全部都是副族元素
B.短周期共有32种元素
C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数
D.元素周期表七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族
答案C
解析副族元素和Ⅷ族元素统称为过渡元素,副族元素均为过渡元素,A错误;短周期为一、二、三周期,含18种元素,B错误;对于主族元素,原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数,C正确;周期表中有七个周期、16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,D错误。
3.下列物质中,碱性最强的是( )
A.NaOHB.Mg(OH)2
C.Al(OH)3D.KOH
答案D
解析Na、Mg、Al在同周期,Na、K同主族,同周期元素从左到右金属性依次减弱,同主族元素从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Mg>Al,选项中的四种物质中碱性最强的为KOH,选D。
4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X元素的原子得电子能力比Y强的是( )
A.X的电子层数比Y的电子层数多
B.HXO4比HYO4的酸性弱
C.HX比HY稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案C
解析X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,由于二者为同主族元素,故Y的非金属性强,A不符合题目要求;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HXO4比HYO4的酸性强,说明X比Y的非金属性强,B不符合题目要求;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则非金属性X>Y,C符合题目要求;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则非金属Y>X,D不符合题目要求。
5.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.与水反应,Cs比Na剧烈
B.与H2反应,F2比Cl2容易
C.碱性:NaOH>Al(OH)3
D.酸性:HCl>H2CO3
答案D
解析元素的金属性Cs>Na,元素的金属性越强,与水发生反应就越剧烈,A不符合题意;元素的非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,B不符合题意;元素的金属性Na>Al,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性HClO4>H2CO3能用元素周期律证明,酸性HCl>H2CO3不能用元素周期律解释,D符合题意。
6.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )
A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族
D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
答案D
解析元素周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;ⅢB族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;O22-与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,D正确。
7.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
答案C
解析比较原子半径时,①电子层数越多,半径越大;②电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子半径越小;因此,原子半径大小顺序是As>P>Cl,A错误。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同一周期从左到右元素非金属性增强,同一主族从上到下元素非金属性减弱,因此热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B错误。单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,C正确。元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同一周期从左到右,元素非金属性增强,同一主族从上到下,元素非金属性减弱,因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。
8.下列大小比较正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HFC.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:Cl>S>C
答案B
解析电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+;同周期从左到右原子半径依次减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,A错误。同周期从左到右元素的非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HFK>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,C错误。HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4>H2CO3>HClO;同周期从左到右,元素非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性Cl>S>C,D错误。
9.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 周期 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
答案(1)二 ⅤA (2)Ca>Mg>Al>P>Cl
(3)NaOH
解析A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的顺序是Ca>Mg>Al>P>Cl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。
等级考提升练
10.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO3>H2CO3
B.还原性:S2->Cl-
C.气态氢化物的稳定性:NH3>CH4
D.Cl2从KI溶液中置换出I2
答案A
解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应水化物,其酸性强弱不能用元素周期律解释,A符合题目要求;硫的非金属性弱于氯,还原性:S2->Cl-,能用元素周期律解释,B不符合题目要求;N的非金属性强于C,所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4,能用元素周期律解释,C不符合题目要求;氯的非金属性强于碘,所以Cl2能从KI溶液中置换出I2,能用元素周期律解释,D不符合题目要求。
11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.F元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
C.X、Y属于同周期元素,若原子序数XD.门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共16列
答案C
解析F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素,由于原子半径最小的非金属元素是氢元素,A错误;碳不位于金属与非金属的交界处,碳的单质石墨能导电,是导体,而硅位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料,B错误;X、Y属于同周期元素,若原子序数X12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是( )
A.元素Z的主要化合价:-2、+6
B.原子半径:X>Y>Z
C.最简单气态氢化物的稳定性:W>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
答案B
解析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如题图所示,X、Y、Z位于第二周期,W为第三周期,已知X原子的最外层电子数为4,则X为C元素,结合各元素的相对位置可知,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。O元素主要化合价为-2,不存在+6价,A错误;同一周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:X>Y>Z,B正确;非金属性Z>W,则最简单气态氢化物的稳定性:W13.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
答案B
解析H位于ⅠA族,为非金属元素,除H以外的ⅠA族均为碱金属元素,A错误;原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表第三周期ⅣA族,B正确;He原子的最外层电子数为2,除He以外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8,C错误;第二周期ⅣA族元素为C,存在同位素,质子数一定为6,中子数可能为6、7、8等,D错误。
14.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论不正确的是( )
A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素气态氢化物的沸点顺序也是H2Se>H2S>H2O
C.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
答案B
解析同周期元素从左到右,非金属性增强,气态氢化物的稳定性增强,第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3,A正确;水在常温下为液态,所以ⅥA族元素氢化物的沸点顺序是H2O>H2Se>H2S,B错误;同主族元素从上到下,金属性增强,铷在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,C正确;同主族元素及其对应化合物的性质相似,AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,D正确。
15.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )
A.N元素为第一周期元素
B.PH3的稳定性比H2S强
C.该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
答案D
解析N元素在元素周期表中第二周期,A错误;P的非金属性弱于S,则PH3的稳定性比H2S弱,B错误;该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式多为H3RO4,但N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,C错误;因非金属性As16.根据元素周期律对下列事实进行的归纳推测错误的是( )
答案C
解析元素的非金属性越强,其单质与氢气越易化合,则S与H2在加热时能反应,A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HBr的分解温度介于HCl、HI之间,B正确;ⅤA族元素由非金属元素和金属元素组成,除了N、P、As是非金属元素外,其余均为金属元素,C错误;元素金属性越强,其单质与水反应越剧烈,故Ba与水反应会更快,D正确。
17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,经过了众多化学家的艰辛努力,历经150多年形成现在的周期表。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩的元素,用化学用语回答以下问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)比较③、⑤元素的金属性强弱 > ;并写出二者最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式 。
(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 。
(4)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中,半径最小的是 。
答案(1) (2)Na Al NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O (3)HClO4 (4)Al3+
解析由元素在元素周期表中的位置可知:①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,⑩为Br元素。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,其原子结构示意图为。(2)③为Na元素、⑤为Al元素,Na、Al属于同一周期,同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性强弱为Na>Al,Na和Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,这几种元素中非金属性最强的是F元素,但是F没有正化合价,其次元素的非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,故酸性最强的是HClO4。(5)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小,元素③④⑤⑦⑧形成的简单离子中,离子半径最小的是Al3+。
新情境创新练
18.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器: 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论: 。
答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)
(4)同主族元素性质相似:从上到下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出实验方案③④中反应的化学方程式。
X
Y
Z
W
选项
事实
推测
A
P与H2高温时反应,Cl2与H2光照下能反应
S与H2在加热时能反应
B
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C
N是非金属元素,P、As也是非金属元素
ⅤA族的元素都是非金属元素
D
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba(ⅡA族)与水反应更快
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
B
Br2+2NaI2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O2KOH+H2↑
合格考达标练
1.下列元素中,不属于主族元素的是( )
A.HB.HeC.ND.Cl
答案B
解析H为第一周期ⅠA族元素,A不符合题目要求;He为第一周期0族元素,故B符合题目要求;N为第二周期ⅤA族元素,C不符合题目要求;Cl为第三周期ⅦA族元素,D不符合题目要求。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.过渡元素全部都是副族元素
B.短周期共有32种元素
C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数
D.元素周期表七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族
答案C
解析副族元素和Ⅷ族元素统称为过渡元素,副族元素均为过渡元素,A错误;短周期为一、二、三周期,含18种元素,B错误;对于主族元素,原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数,C正确;周期表中有七个周期、16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,D错误。
3.下列物质中,碱性最强的是( )
A.NaOHB.Mg(OH)2
C.Al(OH)3D.KOH
答案D
解析Na、Mg、Al在同周期,Na、K同主族,同周期元素从左到右金属性依次减弱,同主族元素从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Mg>Al,选项中的四种物质中碱性最强的为KOH,选D。
4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X元素的原子得电子能力比Y强的是( )
A.X的电子层数比Y的电子层数多
B.HXO4比HYO4的酸性弱
C.HX比HY稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案C
解析X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,由于二者为同主族元素,故Y的非金属性强,A不符合题目要求;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HXO4比HYO4的酸性强,说明X比Y的非金属性强,B不符合题目要求;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则非金属性X>Y,C符合题目要求;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则非金属Y>X,D不符合题目要求。
5.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.与水反应,Cs比Na剧烈
B.与H2反应,F2比Cl2容易
C.碱性:NaOH>Al(OH)3
D.酸性:HCl>H2CO3
答案D
解析元素的金属性Cs>Na,元素的金属性越强,与水发生反应就越剧烈,A不符合题意;元素的非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,B不符合题意;元素的金属性Na>Al,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性HClO4>H2CO3能用元素周期律证明,酸性HCl>H2CO3不能用元素周期律解释,D符合题意。
6.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )
A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族
D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
答案D
解析元素周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;ⅢB族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;O22-与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,D正确。
7.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
答案C
解析比较原子半径时,①电子层数越多,半径越大;②电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子半径越小;因此,原子半径大小顺序是As>P>Cl,A错误。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同一周期从左到右元素非金属性增强,同一主族从上到下元素非金属性减弱,因此热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B错误。单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,C正确。元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同一周期从左到右,元素非金属性增强,同一主族从上到下,元素非金属性减弱,因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。
8.下列大小比较正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:Cl>S>C
答案B
解析电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+;同周期从左到右原子半径依次减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,A错误。同周期从左到右元素的非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF
9.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 周期 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
答案(1)二 ⅤA (2)Ca>Mg>Al>P>Cl
(3)NaOH
解析A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的顺序是Ca>Mg>Al>P>Cl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。
等级考提升练
10.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO3>H2CO3
B.还原性:S2->Cl-
C.气态氢化物的稳定性:NH3>CH4
D.Cl2从KI溶液中置换出I2
答案A
解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应水化物,其酸性强弱不能用元素周期律解释,A符合题目要求;硫的非金属性弱于氯,还原性:S2->Cl-,能用元素周期律解释,B不符合题目要求;N的非金属性强于C,所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4,能用元素周期律解释,C不符合题目要求;氯的非金属性强于碘,所以Cl2能从KI溶液中置换出I2,能用元素周期律解释,D不符合题目要求。
11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.F元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
C.X、Y属于同周期元素,若原子序数X
答案C
解析F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素,由于原子半径最小的非金属元素是氢元素,A错误;碳不位于金属与非金属的交界处,碳的单质石墨能导电,是导体,而硅位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料,B错误;X、Y属于同周期元素,若原子序数X
A.元素Z的主要化合价:-2、+6
B.原子半径:X>Y>Z
C.最简单气态氢化物的稳定性:W>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
答案B
解析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如题图所示,X、Y、Z位于第二周期,W为第三周期,已知X原子的最外层电子数为4,则X为C元素,结合各元素的相对位置可知,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。O元素主要化合价为-2,不存在+6价,A错误;同一周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:X>Y>Z,B正确;非金属性Z>W,则最简单气态氢化物的稳定性:W
A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
答案B
解析H位于ⅠA族,为非金属元素,除H以外的ⅠA族均为碱金属元素,A错误;原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表第三周期ⅣA族,B正确;He原子的最外层电子数为2,除He以外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8,C错误;第二周期ⅣA族元素为C,存在同位素,质子数一定为6,中子数可能为6、7、8等,D错误。
14.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论不正确的是( )
A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素气态氢化物的沸点顺序也是H2Se>H2S>H2O
C.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
答案B
解析同周期元素从左到右,非金属性增强,气态氢化物的稳定性增强,第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3,A正确;水在常温下为液态,所以ⅥA族元素氢化物的沸点顺序是H2O>H2Se>H2S,B错误;同主族元素从上到下,金属性增强,铷在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,C正确;同主族元素及其对应化合物的性质相似,AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,D正确。
15.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )
A.N元素为第一周期元素
B.PH3的稳定性比H2S强
C.该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
答案D
解析N元素在元素周期表中第二周期,A错误;P的非金属性弱于S,则PH3的稳定性比H2S弱,B错误;该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式多为H3RO4,但N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,C错误;因非金属性As
答案C
解析元素的非金属性越强,其单质与氢气越易化合,则S与H2在加热时能反应,A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HBr的分解温度介于HCl、HI之间,B正确;ⅤA族元素由非金属元素和金属元素组成,除了N、P、As是非金属元素外,其余均为金属元素,C错误;元素金属性越强,其单质与水反应越剧烈,故Ba与水反应会更快,D正确。
17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,经过了众多化学家的艰辛努力,历经150多年形成现在的周期表。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩的元素,用化学用语回答以下问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)比较③、⑤元素的金属性强弱 > ;并写出二者最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式 。
(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 。
(4)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中,半径最小的是 。
答案(1) (2)Na Al NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O (3)HClO4 (4)Al3+
解析由元素在元素周期表中的位置可知:①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,⑩为Br元素。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,其原子结构示意图为。(2)③为Na元素、⑤为Al元素,Na、Al属于同一周期,同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性强弱为Na>Al,Na和Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,这几种元素中非金属性最强的是F元素,但是F没有正化合价,其次元素的非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,故酸性最强的是HClO4。(5)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小,元素③④⑤⑦⑧形成的简单离子中,离子半径最小的是Al3+。
新情境创新练
18.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器: 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论: 。
答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)
(4)同主族元素性质相似:从上到下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出实验方案③④中反应的化学方程式。
X
Y
Z
W
选项
事实
推测
A
P与H2高温时反应,Cl2与H2光照下能反应
S与H2在加热时能反应
B
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C
N是非金属元素,P、As也是非金属元素
ⅤA族的元素都是非金属元素
D
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba(ⅡA族)与水反应更快
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
B
Br2+2NaI2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O2KOH+H2↑
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