科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱习题课件ppt

这是一份科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱习题课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了教材核心练，HCl，HNO3，刺激性，H2SO4，强腐蚀，用大量水冲洗，基础达标练，浓盐酸具有挥发性，分液漏斗等内容，欢迎下载使用。

1.常见的酸(1)盐酸(化学式：________)和硝酸(化学式：__________)都易_________，具有___________气味；(2)硫酸(化学式：__________)不易挥发，有___________性，密度_________。盐酸和硫酸敞口放置时溶质质量分数_________。2．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3．由于浓硫酸具有强_________性，表现出强烈的_________性，若不慎沾到皮肤、衣物上，应立即用布拭去，再_________________。
知识点一　常见的酸1．下列物质具有挥发性的是( )A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化碳2．下列关于盐酸的描述，错误的是( )A．浓盐酸有刺激性气味B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
3．人体胃液中用于帮助消化食物的酸是( )A．盐酸 B．硫酸 C．碳酸 D．硝酸4．盐酸和硫酸是实验时经常用到的酸，下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是( )A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液，都变成红色
5．在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10 mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_______色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是(1)_____________________；(2)__________________________________________。
盐酸呈酸性(或盐酸能使石蕊试液变红色等)
知识点二　硫酸6．(2020·营口中考)装运浓硫酸的箱子应贴的标签是( )
7．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是( )A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸是液体　　D．浓硫酸不具有挥发性8．(2020·扬州中考)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D．稀硫酸可用于金属表面除锈
9．下列有关浓硫酸的说法错误的是( )A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性C．浓硫酸具有很强的吸水性D．稀释浓硫酸时不可将水倒入浓硫酸里
10．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的两个小烧杯露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是( )A．溶液的质量减小B．溶剂的质量增大C．溶质的质量减小D．溶液的溶质质量分数减小
11．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是_______；(2)柠檬、柑橘中含有的酸是_______；(3)食醋中含有的酸是_______；(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的酸是_______；(5)汽水中大量含有的一种酸是_______；(6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是_______；(7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是_______。
12．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是_____________。(2)B图锥形瓶内产生的现象是___________________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________。
液体沸腾，产生大量蒸汽
水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是______(填字母序号)。(4)A图中玻璃棒的作用是_________________________________________，B图中的玻璃导管的作用是___________________________________。
搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
13．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．纯净的盐酸是纯净物B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
14．下列操作能达到目的的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．将洗净的试管正放在试管架上C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
15．(2021·桂林质检)实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
16．下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是( )A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理
17．无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1______m2(选填“>”“＝”或“<”)。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_________。A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图)，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式______________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑