2020-2021学年7.3 溶液浓稀的表示教课ppt课件

这是一份2020-2021学年7.3 溶液浓稀的表示教课ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了第七章溶液，颜色的深浅，一溶液的浓度，溶质质量，溶液质量，继续溶解，不一定，不饱和，思考交流，课堂速记等内容，欢迎下载使用。
1．有色溶液浓度的大小，可通过溶液____________粗略地表示，对于无颜色的溶液，无法表示。2．为定量表示溶液的浓稀，常利用溶质质量分数法。(1)定义：溶质的质量分数是指_________与__________之比。
二　溶质质量分数的简单计算
溶液的质量×溶质的质量分数
1．饱和溶液与不饱和溶液是根据溶液中是否能___________溶质定义的，而浓溶液与稀溶液是根据一定量溶液中所含溶质的多少定义的，它们是从不同角度对溶液进行的分类。2．对不同物质而言，当温度、溶剂的量一定时，不同物质达到饱和状态时，溶质的溶解量有多有少，所形成的溶液有浓有稀，因此饱和溶液_________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液__________是稀溶液。3．对于同一种溶质而言，在相同温度下、相同质量的溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液溶解的溶质多，因此同温度下的________溶液比_________溶液浓度大。
三　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
探究点一　溶液的浓度
[情景展示]观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：
[问题探究]有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？
[归纳提升]有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
例1　向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．12.5%　　　　　　B．20%C．22.5% D．25%
[方法点拨] 进行溶质的质量分数的计算时，要搞清楚：溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少。在算式上注意不要漏掉“×100%”和质量单位。
探究点二　有关溶液稀释问题的计算
[情景展示]向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
[问题探究]用50 g 98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？
[归纳提升]溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)＝浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×所得溶液中溶质的质量分数。
例2 若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)__________mL(计算结果保留一位小数)。由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
[方法点拨] 溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
探究点三　溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
[情景展示]物质的溶解度曲线如下所示：
[问题探究]在t2 ℃时，向50 g水中加入40 g A物质，所得溶液的溶质质量分数为多少？
例3 如图7－3－1表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(　　)A．在水和酒精中的溶解度相同B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
探究点四　涉及化学反应的溶质的质量分数的计算
[情景展示]某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，测得数据如下：
[问题探究]如何计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？有关化学反应中所涉及溶液的溶质质量分数该如何进行计算呢？
[归纳提升]首先，确定其反应原理，正确书写化学方程式；其次，代入相关物质的质量，根据在化学反应中各物质的质量成比例，可以根据已知量求出所涉及的溶质的质量(化学方程式代入的必须是纯净物的质量)；最后，准确确定所求溶液中溶质的质量与溶液质量(化学反应后所得溶液中的溶质为反应后生成的可溶物质；溶液质量不包括产生的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质)。
例3 将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图7－3－2所示。试求(计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为__________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应结束后所得溶液的质量。
[答案] 15.4%　
[方法点拨] 运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量不包括产生的气体、生成的沉淀及难溶性固体杂质的质量。
知识点1　溶质的质量分数的简单计算
1．配制2000 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需称取NaCl的质量为(　　)A．9 g B．18 gC．90 g D．180 g
2．配制50 g溶质的质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖________g；若用溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀释成50 g溶质的质量分数为8%的溶液。
知识点2　溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
3．如图7－3－3为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。