阶段综合检测A(第6~7章) 同步练习 2021-2022学年沪教版化学 九年级

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阶段综合检测A(第6、7章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(C)
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
2．Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3
属于(B)
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．混合物
3．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是(A)
A．过滤液体滤纸被戳破，把玻璃棒靠在三层滤纸处
B．蒸发时食盐四处飞溅，撤去酒精灯并不断搅拌
C．少量酸溶液滴在桌子上，应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布
D．氢氧化钠沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液
4．(2020·广州中考)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。
下列说法正确的是(C)
A．总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(D)
A．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．烧碱能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
6．水和溶液与我们的生活生产息息相关。下列有关溶液说法中，不正确的是(B)
A．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
B．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大
7.(2020·镇江中考)KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是(C)
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40 ℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1 ℃
D．将T2 ℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1 ℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
8．(2020·新疆中考)下列实验操作不能达到实验目的的是(括号内为杂质)(C)
9.(2020·济宁中考)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是(B)
A．从图中可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
10.某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图2所示。下列说法错误的是(D)
A．该反应是放热反应
B．当滴入氢氧化钠6 mL时，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4
C．当滴加氢氧化钠10 mL时，滴加紫色石蕊溶液显紫色
D．若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10 mL时pH＜7
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(6分)(2020·桂林中考)化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
(1)①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是__④__(填数字序号，下同)；可用作面点发酵剂的是
__③__；常用作食品加工调味的是__①__；常用于改良酸性土壤的是__②__。
(2)农业上，碳酸钾(K2CO3)可用作__钾__(填“磷”或“钾”)肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾__不能__(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
12．(10分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是__浓盐酸__(填名称)，可作某些气体的干燥剂的是__浓硫酸__(填名称)。
(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有__H＋__(填离子符号)。
(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__节约药品__。
(4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。
(5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是__红色固体减少，溶液变黄__。
试管②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
13．(6分)(2020·南宁中考)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和__导电__性。
(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。
(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为＋2价)分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__ACB__，相对原子质量最大的是__C__。
(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是__CD__(填字母序号)。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
14.(10分)A～G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，B、C是组成元素相同的氧化物，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，G是紫红色固体。(图中“－”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。)
请回答下列问题：
(1)A、E的化学式分别为__CaCO3__、__Ca(OH)2__。
(2)写出反应③的化学方程式__CuO＋CO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2__，实验现象为__黑色粉末逐渐变红色__。
(3)在反应①～⑥中，属于置换反应的是__⑥__(填序号)。
15．(10分)小明同学对酸和金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
(一)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图1：
资料：①Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸__10__克。
(2)写出该实验中发生复分解反应的化学方程式__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是__防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁__。
(二)如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是
__锌片表面产生气泡__，该反应过程溶液中增加的粒子是__Zn2＋__(用符号表示)，溶液的pH__逐渐增大__(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(三)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是__铜和银离子反应生成铜离子和银__，反应过程中溶液的质量变化是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．(10分)(2020·广东中考)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__托盘天平__。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__A__(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__蒸发__，当__蒸发皿中出现较多固体__时，停止加热。
17．(12分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液。
(1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有__B__(填标号)。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。
实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
(2)U形管中液面高度发生变化的原因是__试管内气体减少，压强降低__。
(3)上述结论的证据不充足，理由是__没有证明有新物质生成__。
【实验3】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：ⅰ.CaCl2溶液呈中性；ⅱ.CaCl2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是__氯化钙也与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠__。
(5)步骤④中，若观察到__A中有气泡产生__(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
18．(6分)(2020·长沙中考)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90 g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1)该反应生成二氧化碳的质量为10 g＋90 g－95.6 g＝4.4 g。
(2)设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，
168 88
x 4.4 g
eq \f(168,88) ＝ eq \f(x,4.4 g) ，x＝8.4 g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数是 eq \f(8.4 g,10 g) ×100%＝84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
答案：(1)4.4 (2)84%(计算过程见解析)
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4Cl和尿素
鉴别
取样，加入熟石灰粉末、研磨，闻气味
B
NaNO3和Na2SO4固体
鉴别
取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
Na2CO3(NaHCO3)
除杂
加稀盐酸，蒸发结晶
D
K2SO4溶液(KOH)
除杂
滴加稀硫酸至pH等于7