初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第1课时学案设计

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第1课时学案设计，共6页。学案主要包含了漫画助学，易错导思，探究问题，变式训练等内容，欢迎下载使用。
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成及相对原子质量
原子的构成
1.原子的构成
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。
3.原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 电量 相等， 电性 相反，故原子不显电性。
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的 质量 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式
相对原子质量(Ar)=
3.近似计算：由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于 电子 的质量，故原子的质量主要集中在 原子核 上，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
【漫画助学】
原子是由原子核和核外运动的电子构成的。
【易错导思】
“原子中质子数也一定等于中子数”，这种说法是否正确？
提示：不正确，原子中质子数不一定等于中子数。
探究点 原子的构成
如表列出了几种原子的基本构成及相对原子质量，请你分析表中信息，探究有关问题。
【探究问题】
(1)根据表格中的信息，你能得出哪些结论？(至少写四条)
① 在原子中质子数=电子数=核电荷数 、
② 相对原子质量=质子数+中子数 、
③ 有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子 、
④ 原子内质子数不一定等于中子数 。
(2)根据表中信息可知，原子的种类由 质子数(或核电荷数) 决定。
【典例】(2020·泰州中考)制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为(A)
A.22 B.48 C.70 D.26
【变式训练】
为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆森和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是(C)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和
A.①②④⑤B.②③④⑤ C.①②③⑤D.①②③④⑤
1.(2020·桂林中考)某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是(B)
A.2 B.6 C.8 D.14
2.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微粒中，不会引起极光的是(D)
A.α粒子(氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子
3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是(A)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
4.已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(A)
5.(2021·广州荔湾区质检)如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是(C)
A.只有分子能够直接构成物质
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.由图1可以得出一个氧分子由两个氧原子构成
D.由图2可以得出电子带正电荷，原子核带负电荷
6.(2020·丽水中考)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，实验发现：多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原子核 。
(2)当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C (填字母)。
1.(2021·惠州质检)我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，下列说法错误的是(C)
A.该原子的核电荷数为72
B.该原子是金属原子
C.该原子的原子核外有113个电子
D.该原子的相对原子质量为185
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是(B)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
3.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
(1)已知铁橄榄石中所含1个铁原子的实际质量为a kg，一个C-12原子的质量为b kg，则该铁原子的相对原子质量是 ；
(2)Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是 中子数不同(其他合理答案也可) 。
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
名称
符号
核电荷数
质子数
中子数
氢
H
1
1
0
1
1
氧
O
8
8
8
8
16
钠
Na
11
11
12
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35