2022高考化学专题练习 专题一　化学常用计量

这是一份2022高考化学专题练习 专题一　化学常用计量，共5页。试卷主要包含了4NA，NA为阿伏加德罗常数的值，设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
时间:40分钟 分值:90分
选择题(每小题6分,共90分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
B.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
C.把4.6 g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D.将1 ml Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
答案 B 标准状况下,二氯甲烷为非气体,A不正确;乙酸和葡萄糖具有相同的最简式CH2O,60 g CH2O完全燃烧消耗O2分子数为2NA,B正确;1 ml乙醇(C2H6O)完全氧化变成乙醛(C2H4O)转移电子数为2NA,4.6 g乙醇的物质的量为0.1 ml,完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.2NA,C不正确;1 ml Cl2通入水中,所得溶液中含氯元素的微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl2,故HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,D不正确。
方法技巧 1 ml CxHy完全燃烧消耗O2的物质的量为(x+y4) ml;1 ml CxHyOz完全燃烧消耗O2的物质的量为(x+y4-z2) ml。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA
B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
答案 D 1个CH4分子含4个C—H键,8 g甲烷的物质的量为0.5 ml,含C—H键数目为2NA,A项错误;标准状况下,SO3为固体,11.2 L SO3的物质的量不为0.5 ml,所含分子数目不为0.5NA,B项错误;1 L 0.1 ml·L-1 NH4NO3溶液中,溶质NH4NO3含氧原子数为0.3NA,但水分子中还含有氧原子,因此1 L 0.1 ml·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目大于0.3NA,C项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中每2 ml Na2O2反应转移2 ml电子,7.8 g(0.1 ml)Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA,D项正确。
易错警示 C选项应注意溶液由溶质和溶剂两部分构成,否则极易错选该项。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA
B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA
答案 B 18O的中子数为10,则36 g即1 ml 18O2所含中子数为20NA,A项错误;NO2与N2O4的最简式均为“NO2”,故4.6 g混合气体中含0.1 ml氮原子,B项正确;pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,则100 mL该溶液中含H+数目为0.100 L×10-2 ml·L-1×NA ml-1=1.0×10-3NA,C项错误;标准状况下2.24 L Cl2为0.1 ml,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,Cl2完全反应时转移0.1 ml电子,D项错误。
关联知识18O的质量数为18,中子数为10;18O2的摩尔质量为36 g·ml-1。
4.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是( )
A.0.1 ml HCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3 ml Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA
D.0.1 ml/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA
答案 C HCl为共价化合物,HCl分子中只有氢原子和氯原子,A不正确;标准状况下,HF为非气态,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目远大于1.5NA,B不正确;3Fe0~Fe+833O4,3 ml Fe完全转变为Fe3O4,共失去8 ml电子,C正确;溶液的体积未知,无法计算离子数目,D不正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
B.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2
C.1 L 0.2 ml/L NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.足量的Mg与稀硫酸完全反应,生成2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA
答案 B A项,60 g二氧化硅和12 g金刚石的物质的量均为1 ml,而1 ml金刚石中含2 ml C—C键,1 ml二氧化硅中含4 ml Si—O键,故A错误;B项,H2O(g)通过Na2O2(s)增加的是氢元素的质量,且增重2 g时转移1 ml e-,故当增重b g时,转移电子的物质的量为b2 ml,个数为bNA2,故B正确;C项,1 L 0.2 ml/L NaHCO3溶液中,HCO3-既水解又电离,根据物料守恒知,含H2CO3、HCO3-和CO32-的总数为0.2NA,故C错误;D项,生成的2.24 L H2没有指明温度和压强,无法计算其物质的量,故D错误。
知识拓展 1 ml SiO2中含有1 ml Si、2 ml O、4 ml Si—O键;1 ml金刚石中含有1 ml C、2 ml C—C键。
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.47.4 g明矾溶于水生成胶体粒子数为0.1NA
L(标准状况)SO2通入水中,生成H2SO3的分子数为0.1NA
C.25 ℃时,1 L 0.1 ml·L-1CH3COONH4中性溶液中,NH4+与CH3COOH的粒子数之和为0.1NA
D.4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
答案 C 47.4 g KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的物质的量为0.1 ml,溶于水生成胶体粒子数小于0.1NA,A不正确;SO2与水反应生成H2SO3为可逆反应,B不正确;CH3COONH4中性溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1,故c(NH4+)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1,1 L该溶液中NH4+与CH3COOH的粒子数之和为0.1NA,C正确;4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应时有两个反应发生:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,D不正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.32 g Cu 在足量O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 NA
B.常温下,0.5 L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中OH-数目为 NA
C.标准状况下,5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为 1.5NA
D.常温下,将 56 g Fe 加入足量浓 HNO3 中,转移的电子数为 3NA
答案 C 2Cu+SCu2S,若0.5 ml Cu参加反应,失去的电子数为0.5NA,A不正确;pH=14的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=1 ml·L-1,0.5 L该溶液中OH-数目为0.5NA,B不正确;乙烷的结构式为,1 ml乙烷含有的极性键数目为6NA,标准状况下,5.6 L乙烷的物质的量为0.25 ml,C正确;常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化,D不正确。
关联知识 可变价金属单质与硫单质反应,生成低价态金属硫化物。
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA
答案 B CH3COOH属于弱电解质,在溶液中部分电离,故100 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中H+数目小于0.01NA,A项错误;OH-和—OH的电子数分别为10和9,故9 ml OH-与10 ml —OH所含电子数相等,B项正确;二氯甲烷在标准状况下呈液态,22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 ml,C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体为1 ml,但二者的物质的量之比不确定,因此无法确定混合气体中含有的氧原子数目,D项错误。
拓展延伸 (1)OH-的电子式为[··O······H]-,—OH的电子式为·O······H。(2)标准状况下,一氯甲烷为气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体。
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA
B.1 L 0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA
C.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA
D.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA
答案 B 乙醇与甲酸的最简式不同,无法计算46 g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数,A项错误;1 L 0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液中含有Na+数为0.1NA,B项正确;标准状况下,5.6 L气体的物质的量为0.25 ml,一氧化氮和氧气发生反应2NO+O2 2NO2,还会存在NO2转化为N2O4的反应,故分子总数小于0.25NA,C项错误;常温下铁在浓硝酸中发生钝化,D项错误。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 L 0.2 ml·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA
B.0.2 ml SO2与0.1 ml O2反应生成SO3的分子数为0.2NA
C.1 ml羟基与1 ml氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.4.0 g H218O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA
答案 D NH4+在溶液中会发生水解,1 L 0.2 ml·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于0.2NA,A项错误;0.2 ml SO2与0.1 ml O2反应生成SO3的反应是可逆反应,SO3的分子数小于0.2NA,B项错误;1 ml羟基与1 ml氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA,C项错误;H218O与D2O的相对分子质量均是20,每个H218O和D2O分子中所含中子数均是10个,因此4.0 g H218O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA,D项正确。
解题关键 像本题C项羟基和氢氧根离子这类“相似”的问题,一定要辨析清楚所计算的微粒种类,二者所含的原子数目、质子数是相等的,但二者的电子数是不相等的;再如每个NH3、NH4+所带电子数目是相等的(均为10电子微粒),但二者的质子数和原子数是不相等的。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA
B.当氢氧酸性燃料电池中转移2 ml 电子时被氧化的H2分子数为NA
C.0.5 ml 雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个S—S键
D.一定条件下向密闭容器中充入1 ml H2和2 ml I2 (g)充分反应,生成HI分子数量等于2NA
答案 B pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 ml·L-1,1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA,A不正确;氢氧燃料电池的总反应为2H2+O22H2O,转移2 ml电子时被氧化的H2分子数为NA,B正确;由As4S4分子结构图可知,As4S4分子中不含S—S键,C不正确;H2与I2(g)反应生成HI为可逆反应,1 ml H2不能完全参加反应,充分反应后生成HI分子数量小于2NA,D不正确。
解题关键 硫原子最外层电子数为6,砷原子最外层电子数为5,As4S4分子结构图中的白球为硫原子,黑球为砷原子。
12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.0 ml·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子总数为0.1NA
C.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2NA
D.1 ml氢氧根离子与1 ml铵根离子所含电子数均为10NA
答案 D 只给出NaHCO3溶液的浓度,没有给出溶液的体积,无法计算Na+数,A项错误;CCl4在标准状况下呈液态,2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 ml,B项错误;没有给出氢气所处的温度和压强,无法确定其物质的量,也不能确定反应中转移的电子数,C项错误;OH-和NH4+均为10电子微粒,1 ml OH-和1 ml NH4+均含10 ml电子,D项正确。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA
B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.1 ml硫酸氢钠晶体中含有SO42-数目为NA
D.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA
答案 A 44 g 12C16O2的物质的量为1 ml,含有的中子数为22NA;44 g 14N216O的物质的量为1 ml,含有的中子数为22NA,A正确。15.6 g Na2O2物质的量为0.2 ml,,0.2 ml Na2O2参加反应转移电子数为0.2NA,B不正确。NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成,C不正确。标准状况下,庚烷呈非气态,22.4 L庚烷的分子数远大于NA,D不正确。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 g溶质质量分数为 46%的C2H5OH溶液中所含O—H键数目约为7NA
B.质量为12 g 的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1 ml CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
答案 A 100 g 46%的C2H5OH溶液中含46 g C2H5OH、54 g H2O,46 g C2H5OH的物质的量为1 ml,54 g H2O的物质的量为3 ml,1 ml C2H5OH中O—H键数目为NA,3 ml H2O中O—H键数目为6NA,A正确;12C的质子数为6,中子数为6,12 g 12C中的中子数为6NA,B不正确;CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若溶液为中性,c(H+)=(OH-),则c(CH3COO-)=c(Na+),故n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1 ml,C不正确;未指明标准状况,D不正确。
15.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.O2-的电子式为[··O······]2-,则O2-核外有8个电子
B.1 ml NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定
答案 C O2-核外有10个电子,A不正确;NH4Cl为离子化合物,不存在H—Cl键,B不正确;无论Na2O2和Na2O以何种比例混合,混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2,D不正确。