高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时当堂检测题，共4页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，下列化学用语的应用错误的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时 能层与能级 基态与激发态
原子光谱 构造原理与电子排布式
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列能级中,可容纳电子数最多的是( )

A.6sB.4pC.3dD.4f
答案D
解析各能级最多容纳的电子数分别是:ns能级为2个,np能级为6个,nd能级为10个,nf能级为14个。
2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为( )
A.8B.18C.8~18D.18~32
答案C
解析M能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为8~18。
3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )
A.电子的运动轨迹图像
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像
D.原子的发射光谱
答案B
解析由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )
①Be:1s22s12p1 ②O:1s22s22p4 ③He:1s12s1 ④Cl:1s22s22p63s23p5
A.①②B.②③C.①③D.②④
答案D
解析①Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;②O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;④Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。
5.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( )
A.+1B.+3C.+5D.-5
答案B
解析根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
6.下列说法中不正确的是( )
A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B.3p2表示3p能级有两个电子
C.K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.处于最低能量的原子叫做基态原子
答案A
解析所有能层中的p能级都只有3个轨道,A项错误。
7.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子,Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式为 ,该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为 ,该元素的名称是 。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)2s22p4 氧
解析(1)由X原子4p能级上有3个电子可知,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。
(2)根据Y元素的原子最外层2p能级上有4个电子,又因为X、Y的原子序数之和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,其价层电子排布式为2s22p4。
关键能力提升练
8.(双选)下列化学用语的应用错误的是( )
A.Na+的电子式:[··Na······]+
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1
答案AD
解析金属阳离子的电子式就是其离子符号,故Na+的电子式应为Na+,A项错误;简化电子排布式中的“[ ]”应为该元素上一周期的稀有气体元素,Na的简化电子排布式应为[Ne]3s1,D项错误。
9.某原子的3d能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为( )
A.0B.2C.3D.8
答案B
解析因为3d能级能量大于4s能级,所以电子先排满4s,再排3d,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。
10.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是( )
A.该原子核内有13个中子
B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C.该原子最外层有1个电子
D.该原子第二能层上有8个电子
答案D
解析由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子,故只能确定核内质子数为13,无法确定中子数,A错误;该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1,B错误;该原子的最外层电子排布式为3s23p1,故最外层有3个电子,C错误。
11.(双选)下列有关电子层和能级的叙述正确的是( )
A.M电子层有s、p、d共3个能级,最多能容纳18个电子
B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子
C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D.任一电子层都有s、p能级,但不一定有d能级
答案AC
解析A项,M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子;B项,3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级;C项,每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子;D项,K电子层只有s能级,不含有p能级。
12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是( )
①X:3s23p1 Y:3s23p5 ②X:2s22p3 Y:2s22p4
③X:3s23p1 Y:3s23p4 ④X:3s2 Y:2s22p3
A.②③B.①②
C.①④D.③④
答案A
解析①X为Al元素,Y为Cl元素,形成的化合物为AlCl3,错误;②X为N元素,Y为O元素,可形成N2O3,正确;③X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,正确;④X为Mg元素,Y为N元素,可形成Mg3N2,错误。
13.根据已学过的知识,填写下表:
答案
解析根据电子排布式可判断元素原子总的电子数,进而确定元素名称、元素符号等;根据核电荷数=原子序数,可确定元素名称、元素符号,结合构造原理可写出电子排布式;根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。
学科素养拔高练
14.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:
Sc ;
Ti ;
V ;
Mn 。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是 。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是 ;出现这一现象的原因是 。
答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)
1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)
1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例(或其他合理答案)
(3)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和 能级交错使得d电子也参与了化学反应
解析(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同,因为过渡元素在化学反应中,次外层上的电子也可能参与化学反应。 核电荷数
元素名称
元素符号
电子排布式
具有的能级数
2
铍
C
1s22s22p5
Al
16
1s22s22p63s23p64s2
核电荷数
元素名称
元素符号
电子排布式
具有的能级数
氦
He
1s2
1
4
Be
1s22s2
2
6
碳
1s22s22p2
3
9
氟
F
3
13
铝
1s22s22p63s23p1
5
硫
S
1s22s22p63s23p4
5
20
钙
Ca
6
元素名称
钪
钛
钒
铬
锰
元素符号
Sc
Ti
V
Cr
Mn
核电荷数
21
22
23
24
25
最高正化合价
+3
+4
+5
+6
+7