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初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试复习练习题
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试复习练习题，文件包含单元测评挑战卷五试卷2021-2022沪教版化学九年级上册学生版doc、单元测评挑战卷五试卷2021-2022沪教版化学九年级上册教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括12小题,每题4分,共48分)
1.(2020·南京中考)下列金属中,熔点最高的是( )
A.铜 B.汞
C.钨 D.铝
2.(2021·扬州质检)下列物质不属于合金的是( )
A.钢B.铁矿石C.生铁D.青铜
3.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是( )
4.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
①FeCl3;②ZnCl2;③CuCl2;④AlCl3
A.①②B.②④C.③④D.①③
5.下列关于金属材料的认识,正确的是( )
A.常温下,金属都呈固态
B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度小于纯铜
C.合金都是由两种或多种金属熔合而成
D.生活中应用最广泛的金属是铁
6.(2019·鞍山中考)从化学的角度对下列词句进行解释,错误的是( )
A.金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚——说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B.真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼
C.釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D.百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准
7.金属材料与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
A.银的导电性最好,因而大量用于制作电线
B.铁制炊具不仅导热性好,还可为人体补充铁元素
C.废旧电池随意丢弃会造成土壤和水资源污染
D.废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境
8.(2020·宜宾中考改编)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是( )
A.生铁是纯净物
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
C.工业上常用赤铁矿冶炼铁
D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
9.(2020·淮安中考)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( )
A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B.武德合金的熔点比其成分金属高
C.日常生活中,钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
10.(2020·扬州中考)研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是( )
A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入
C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D.在铁制品表面刷油膜能有效防止其腐蚀
11.(2020·攀枝花中考)用3 000 t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A.1 166 tB.1 750 tC.1 810 tD.1 944 t
12.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44 g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.CuB.AlC.ZnD.C
二、填空与简答题(本题包括4小题,共23分)
13.(5分)2018年12月5日,国家体育总局冬季运动管理中心综合训练馆项目“冰坛”封顶。训练馆建设中使用了大量钢架结构。
(1)钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铁锈蚀是铁与空气中的 和 (填化学式)等物质作用的结果,防止钢铁锈蚀可采用的方法有 (写任意一种)。回收废钢铁的目的是 (填字母)。
a.节约金属资源 b.防止钢铁生锈
14.(3分)(2020·陕西中考)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 。
(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是 。
(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为 4FeS2+11O28X+2Fe2O3。则X的化学式为 。
15.(5分)( 2019·宜昌中考改编 )金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式);
(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是 ;
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 ;
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
16.(10分)(2020·南京中考)对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式:
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气,写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内,把铁矿石冶炼成铁的主要反应化学方程式是 。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气,该反应的基本反应类型是 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
17.(11分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤:a.加热;b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空:实验开始时,应先 ,然后 。
(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为 ,说明有 生成;B装置中出现的现象为 ,说明有 生成。
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有 性,因此,它在工业上常用来 。
(4)在C处放置一燃着的酒精灯,目的是 。
(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式: ; 。
(6)①和②两个酒精灯先点燃 。
18.(9分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。
(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是 。
Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】
1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。
2.食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。
【解释与结论】
(3)表中x的值为 。
(4)对比实验1和3,得出的结论是 。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比 (填实验编号)。
【反思与评价】
(6)下列说法正确的是 。
A.暖贴在使用前要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜
四、计算题(本题包括1小题,共9分)
19.(2020·自贡中考)取一定量铜粉、铁粉的混合物,加入过量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显+2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图所示。
(1)b点时溶液中溶质的化学式为 。
(2)原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
(3)求m的值。(写出计算过程)
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括12小题,每题4分,共48分)
1.(2020·南京中考)下列金属中,熔点最高的是( )
A.铜 B.汞
C.钨 D.铝
2.(2021·扬州质检)下列物质不属于合金的是( )
A.钢B.铁矿石C.生铁D.青铜
3.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是( )
4.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
①FeCl3;②ZnCl2;③CuCl2;④AlCl3
A.①②B.②④C.③④D.①③
5.下列关于金属材料的认识,正确的是( )
A.常温下,金属都呈固态
B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度小于纯铜
C.合金都是由两种或多种金属熔合而成
D.生活中应用最广泛的金属是铁
6.(2019·鞍山中考)从化学的角度对下列词句进行解释,错误的是( )
A.金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚——说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B.真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼
C.釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D.百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准
7.金属材料与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
A.银的导电性最好,因而大量用于制作电线
B.铁制炊具不仅导热性好,还可为人体补充铁元素
C.废旧电池随意丢弃会造成土壤和水资源污染
D.废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境
8.(2020·宜宾中考改编)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是( )
A.生铁是纯净物
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
C.工业上常用赤铁矿冶炼铁
D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
9.(2020·淮安中考)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( )
A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B.武德合金的熔点比其成分金属高
C.日常生活中,钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
10.(2020·扬州中考)研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是( )
A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入
C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D.在铁制品表面刷油膜能有效防止其腐蚀
11.(2020·攀枝花中考)用3 000 t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A.1 166 tB.1 750 tC.1 810 tD.1 944 t
12.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44 g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.CuB.AlC.ZnD.C
二、填空与简答题(本题包括4小题,共23分)
13.(5分)2018年12月5日,国家体育总局冬季运动管理中心综合训练馆项目“冰坛”封顶。训练馆建设中使用了大量钢架结构。
(1)钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铁锈蚀是铁与空气中的 和 (填化学式)等物质作用的结果,防止钢铁锈蚀可采用的方法有 (写任意一种)。回收废钢铁的目的是 (填字母)。
a.节约金属资源 b.防止钢铁生锈
14.(3分)(2020·陕西中考)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 。
(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是 。
(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为 4FeS2+11O28X+2Fe2O3。则X的化学式为 。
15.(5分)( 2019·宜昌中考改编 )金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式);
(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是 ;
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 ;
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
16.(10分)(2020·南京中考)对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式:
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气,写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内,把铁矿石冶炼成铁的主要反应化学方程式是 。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气,该反应的基本反应类型是 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
17.(11分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤:a.加热;b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空:实验开始时,应先 ,然后 。
(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为 ,说明有 生成;B装置中出现的现象为 ,说明有 生成。
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有 性,因此,它在工业上常用来 。
(4)在C处放置一燃着的酒精灯,目的是 。
(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式: ; 。
(6)①和②两个酒精灯先点燃 。
18.(9分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。
(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是 。
Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】
1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。
2.食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。
【解释与结论】
(3)表中x的值为 。
(4)对比实验1和3,得出的结论是 。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比 (填实验编号)。
【反思与评价】
(6)下列说法正确的是 。
A.暖贴在使用前要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜
四、计算题(本题包括1小题,共9分)
19.(2020·自贡中考)取一定量铜粉、铁粉的混合物,加入过量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显+2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图所示。
(1)b点时溶液中溶质的化学式为 。
(2)原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
(3)求m的值。(写出计算过程)
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
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