山东省济宁市实验中学2022届高三上学期开学考试化学试题+Word版含答案

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一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是( )
A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧与左侧分子数之比为4∶1
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml HC≡CH分子中所含σ键数为5NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液含COeq \\al(2－,3)的数目为0.1NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA
5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq \f(cCl－,cClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a ml时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后eq \f(cCl－,cClO－)＝11，则溶液中eq \f(cClO－,cClO\\al(－,3))＝eq \f(1,2)
B．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为eq \f(1,7)a ml
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：eq \f(1,2)a ml≤ne≤eq \f(5,6)a ml
D．参加反应的氯气的物质的量等于eq \f(1,2)a ml
6．下列离子方程式表达正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SO2eq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
9．Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
二、选择题：本题共5题，每小题4分，共20分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25ml
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（16分）按要求回答问题。
(1)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L－1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________g·ml－1，该气体的成分是________________________(写化学式)，该样品中含杂质碳________g。
(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中C的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 ml·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中C、O的物质的量之比为_______。
17．（9分）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________。
(2)可能存在的离子是________________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后________________________________________________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度____________。
18．（11分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c ml﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。
A．时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中含量一定越高
C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
19．（13分）工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。
②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为
。
(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。
a．蒸发结晶 b．降温结晶
c．萃取分液 d．蒸馏
20．（11分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是_____ 接_____、____ 接____、_____接____、______接_____(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是
(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C
测定溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液