浙江省2022届高三上学期暑假返校联考化学+Word版含答案练习题

这是一份浙江省2022届高三上学期暑假返校联考化学+Word版含答案练习题，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列表示正确的是，下列说法不正确的是，关于氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考高三物理试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，本卷端分100分，考试时间90分钟；2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号井填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137  Pb 207选择题部分一、选择题(本大题25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.福尔马林     B.水玻璃     C.酒精     D.黏土2.下列属于有机物，又是强电解质的是A.      B.CH3COOH     C.HCl     D.CCl43.实验室模拟工业提取碘过程中，首先将干海带进行灼烧，以下仪器不需要用到的是4.下列物质组成与名称不对应的是A.黄铜矿主要成分：CuFeS2         B.普通玻璃的组成：Na2O·CaO·6SiO2C.工业盐的主要成分：NaNO3       D.孔雀石主要成分：Cu2(OH)2CO35.下列表示正确的是A.3－甲基戊烷键线式：        B.苯的实验式：C6H6C.中子数为2的氢原子：21H         D.水分子的球棍模型：6.下列说法不正确的是A.NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体      B.CH3COOH与C17H35COOH是同系物C.35Cl和37Cl互为同位素                    D.与不是同一物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.CH3CHO＋H2CH3CH2OH(加成反应)B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O(消去反应)C.CH3CH(Br)CH3＋KOHCH3CH(OH)CH3＋KBr(取代反应)D.2CH2＝CH2＋O2(氧化反应)8.关于氧化还原反应：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑＋Na2SO4说法正确的是A.H2O2是氧化剂B.H2O是还原产物C.被氧化的原子个数与被还原的原子个数比为1：1D.生成3.2 g O2转移电子0.4 mol9.关于C、N、Si、S非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A.在地壳中以上元素存在形态既有化合态又有游离态B.浓硫酸可用于干燥N2、SO2等气体，但不能用于干燥氨气、HBrC.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6D.它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐10.下列关于工业生产过程的说法不正确的是A.接触法制备硫酸时，黄铁矿煅烧在沸腾炉中进行B.硝酸制备时，水吸收NO2在吸收塔中进行C.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝D.海水中提取溴，通常以提取粗食盐后的母液为原料11.以下关于实验操作与实验安全说法不正确的是A.在实验室不慎被溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，如情况严重初步清理后立即就医B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度C.酸式滴定管装液后，打开旋塞，使气泡随溶液排出后迅速关闭，若此时液面下降过多，可补加溶液D.抽滤时，用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀12.下列“类比”合理的是A.CH4的分子构型为正四面体型，则CH3Cl的分子构型也是正四面体型B.铜与稀硝酸反应形成蓝色溶液，铜与稀硫酸反应也形成蓝色溶液C.一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液能发生消去反应，一溴甲烷与氢氧化钠醇溶液也能发生消去反应D.氯水保存要用棕色试剂瓶，液溴水封后也要用棕色试剂瓶保存13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋4OH－＝Al(OH)4－B.工业制氯气：2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑C.碳酸氢钠溶液与水杨酸反应：D.氯化铁溶液的水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋14.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法错误的是A.植物油、汽油和硝化甘油都属于酯类B.不同氨基酸在水中溶解度最小时的pH不同，利用这个特性，可以用来分离氨基酸C.棉花、蚕丝都属于天然高分子物质，但组成元素不同D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解成葡萄糖15.关于元素周期表与周期律说法错误的是A.元素周期表前七周期元素排满总共有118种元素B.根据各周期元素种类变化规律推测，第八周期预计共可排50种元素C.38号元素的硫酸盐易溶于水D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数可能相差2516.过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是A.也可以表示为H2O2·SO3          B.具有强酸性与强氧化性C.该物质保存时应远离有机物        D.硫元素的化合价为＋8价17.下列过程，由于熵增加导致能自发进行的是A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)            B.2Na(s)＋2H2O(l)＝H2(g)＋2NaOH(aq)C.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     D.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)18.反应CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol CaC2含有的离子数为0.3NAB.4.0 g D2O与足量的CaC2反应生成的乙炔中所含电子数目为1.4NAC.标准状况下，224 mL H2O含有共价键数为0.02NAD.常温下，pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－12NA19.下列说法正确的是A.相同浓度的盐酸与醋酸溶液，升高到相同温度，氢离子浓度盐酸小于醋酸B.相同pH的碳酸钠与氢氧化钠溶液，加水稀释，水电离出的氢氧根浓度均减小C.KOH溶液从常温加热至40℃，溶液的pH不断减小D.CH3COONH4溶液常温下显中性，升高温度该溶液仍显中性20.反应A(g)→2B(g)＋2C(g)  △H1<0分两步进行，反应如下：第一步A(g)→2D(g)  (快反应)  △H2>0第二步D(g)→B(g)＋C(g)  (慢反应)  △H321.某温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)  △H<0。下列说法正确的是A.容器II达平衡所需的时间为4 min，则v(Br2)＝0.0125 mol(L·min)B.达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比大于2：1C.该反应正向为放热反应，升高温度，正反应平衡常数减小，逆向反应平衡常数也减小D.容器I中达到平衡后，NO与NOBr的物质的量均增加0.2 mol，平衡不发生移动22.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，20%稀硫酸做电解质，使铝表面的氧化膜增厚。装置图如下，下列说祛正确的是A.铅凿电池在充电时，a电极连接电源的负极B.当电路中转移0.2 mol电子时，铅凿电池负极质量减少20.7 gC.随着电解反应的发生，电解池中pH不断减小，一定时间后需要对电解质溶液进行稀释D.铝电极的电极反应式为：Al＋3H2O－3e－＝Al(OH)3＋3H＋23.三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率－)的变化如右图所示。下列说法不正确的是A.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10－4.2B.c点时，c(MOH)＋c(M＋)＝(Cl－)C.b点时，c(MOH)>c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D.a点到d点，水电离程度先增大后减小24.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C－H键B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2＋HCHOHCOOH＋H2OC.步骤ii得到的产物所有原子可能共面D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基形态25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)请回答下列问题：(1)请写出共价化合物ClCN的电子式            。(2)苯酚与足量浓溴水反应生成白色沉淀，而苯与液溴在溴化铁催化下才能反应，其原因是                                                                           。(3)IA族金属元素失去电子过程可以表示为M－e－→M＋，该转化过程中K需要的能量小于Na，请从物质结构角度解释原因                                                 。27.(4分)难溶物质在水中存在着沉淀溶解平衡，其过程与其他化学平衡过程有相似的特性，也存在平衡常数，能用“勒夏特列”原理来分析平衡过程。比如AgCl在水中存在以下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其溶解平衡常数表达式可表示为Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，溶液中某离子浓度≤10－5 mol·L－1认为该离子完全沉淀。(1)写出Fe(OH)3溶解平衡常数的表达式：Ksp[Fe(OH)3]＝            。(2)常温下，含有Fe3＋的溶液调节pH＝3，此时Fe3＋是否完全沉淀？请通过简要计算说明：                                                                        。28.(10分)I.常见的化合物X为白色固体，由三种元素组成，E为蓝色沉淀，溶液D为常见强酸溶液，沉淀E与溶液D恰好能完全反应。相同条件下，气体C的密度是H2的16倍。(气体体积均在标况下测定)(1)化合物X的组成元素是            ，固体化合物A的化学式为            。(2)化合物X隔绝空气灼烧的化学方程式为                                         。(3)固体E与过量的氨水能反应得澄清溶液，请写出离子方程式                       。II.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示(1)此实验中铜的作用是                                                         。(2)甲、乙装置中均装有水，正确的选择是            。A.甲：热水  乙：热水     B.甲：冷水  乙：冷水C.甲：冷水  乙：热水     D.甲：热水  乙：冷水(3)检验试管a中是否有乙醛生成，可用新制氢氧化铜来验证，请写出离子方程式：        。29.乙烯是重要的化工原料，以乙烷为原料生产乙烯的成本是最低的。目前，乙烷制乙烯的传统方法是热裂解法。其热化学方程式如下：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)  △H1＝124 kJ·mol－1。(1)已知：计算a＝            。该反应需要在850℃左右才能自发进行的原因是                。(2)工业上，通常在乙烷中掺混水蒸气(原料气中乙烷和水蒸气的物质的量之比为1：4)，维持体系总压强p恒定，在温度T时，乙烷发生热裂解。此条件下乙烷的平衡转化率为α，则在该温度下上述反应的平衡常数Kp＝           (用α等符号表示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算得到的，分压＝总压×物质的量分数)。(3)乙烷裂解通过选择合适的催化剂虽然降低了反应温度，但能耗依然较高，而且高温会导致乙烷碳化严重，在设备中出现结焦现象。有研究表明乙烷氧化裂解，在高温条件下乙烷转化率相当，且可以有效避免积碳问题。乙烷氧化裂解反应：C2H6(g)＋O2(g)C2H4(g)＋H2O(g)  △H1＝－105 kJ·mol－1①原料气(70.1%空气、29.9%乙烷)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：注：选择性＝×100%根据表格中的数据分析下列说法正确是            。A.乙烷与空气氧化裂解过程中氧气与积碳反应，有助于消除结积碳。B.乙烷氧化裂解过程中可能发生了副反应：C2H6＋O2CH4＋CO＋H2OC.空气中氧气可以将乙烷催化裂解生成的H2反应掉使平衡正向移动，因此在相同条件下，空气氧化裂解比传统热裂解反应限度更大D.温度越高转化率越高，说明温度升高乙烷氧化裂解反应平衡向正向移动②其他条件相同时，C2H6与O2按不同物质的量比条件下研究乙烷转化率、乙烯选择性与产率的变化关系如图所示。某同学认为选择n(C2H6)/n(O2)＝2最佳，理由是                                    。③催化氧化脱氢，常用Mo－V－Nb－Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)]关系是v＝kPm(O2)·PnC2H6)，其中k是速率常数，若m＝0、n＝1，当氧气分压不变的情况下，请在图中画出速率随乙烷分压[P(C2H6)]的变化趋势。30.(10分)利用硫铁矿渣制取高质量的绿矾，然后用来制取透明氧化铁颜料，这开辟了综合利用硫铁矿渣的新途径。以下是一种工业上制备透明氧化铁黄的流程：已知：透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微细(10－90 nm)。用量最大的是氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，在碱性条件下非常稳定。(1)请用氧化物形式表示氧化铁黄            。(2)下列关于透明氧化铁与制备流程的说法不正确的是            。A.氧化铁黄分散到树脂中形成的分散系能发生丁达尔效应B.透明氧化铁是与像玻璃一样透明的固体物质C.为了加快过滤的速度，可将流程中“过滤”改为“抽滤”D.透明氧化铁有很强的着色能力是因为其颗粒小、表面积大，有很强的吸附性E.氧化铁黄高温煅烧可得到氧化铁红(3)写出氧化过程中发生反应的离子方程式                                         。该步骤中可以选择其他氧化剂进行氧化，最合适的是            。A.空气     B.H2O2     C.HNO3     D.KMnO4(4)“沉淀”步骤中为了避免产生大颗粒氢氧化铁，使得形成细小、均匀、色泽纯正的氢氧化铁，有效的操作是                                                            。(5)硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3)经酸溶除杂得到纯净的硫酸亚铁溶液，再通过如下操作得到绿矾晶体，请选择正确的操作并排序：硫酸亚铁溶液→      →      →      →      →      →      →得到硫酸亚铁晶体a.抽滤b.将溶液静置，自然冷却c.蒸发结晶至出现晶膜d.在氮气保护下蒸发结晶至出现晶膜e.少量乙醇水溶液洗涤f.烘箱烘干g.滤纸吸干h.用钥匙将固体从布氏漏斗中刮出i.将布氏漏斗倒扣在洁净的表面皿上，然后用镊子取下滤纸(6)为测定透明氧化铁黄产品的纯度，可用分光光度法。已知：Fe(SCN)3对特定被长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Fe3＋在一定浓度范围内成正比。现测得Fe(SCN)3的吸光度A与Fe3＋标准溶液浓度关系如图所示：准确称取W g氧化铁黄产品，用稀硫酸溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.600，则氧化铁黄产品的纯度是            %(用含W的式子表示)。31.(12分)双氯芬酸钠()是常用的抗炎镇痛药，其合成路线如图所示已知：①②③其中①②反应中的X表示卤素请回答：(1)关于流程中相关物质与反应的说法正确的是            。A.化合物B与化合物C均有弱碱性               B.化合物F的分子式为C12H9Cl2NC.化合物D与甲醛能反应生成高分子化合物        D.反应①～④均为取代反应(2)写出反应④的化学方程式                                                     。(3)写出化合物K的结构简式            。(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式            。①红外光谱检测表明分子中有一个环，且有－CN基团(注：三元环不稳定)②1H－NMR显示分子中有3种不同环境的氢原子(5)根据题中信息设计以乙烯和甲氨(CH3NH2)为原料合成的路线：         (用流程图表示，无机试剂任选)