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初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒课堂检测
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒课堂检测，共18页。试卷主要包含了0分），8g二氧化碳和5，8g，二氧化碳和一氧化碳共12，【答案】D，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
5.1化学反应中的质量守恒定同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )
A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
2. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 反应属于氧化反应
B. X的化学式是Ag2S
C. 反应前后元素的种类不变
D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
3. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
4. 下列说法正确的是( )
A. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C. 原子中一定都含有质子、中子、电子
D. 化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
5. 已知：CO+CuO− △ Cu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是( )
A. 固体中铜元素的质量分数 B. 参加反应的CO的质量
C. 固体中氧元素的质量 D. 气体中碳元素的质量
6. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2− 点燃 4CO2+6H2O+2X，下列说法不正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. X属于氧化物
C. X中硫元素的质量分数为60%
D. X排放到空气中会形成酸雨污染空气
7. 如图表示甲和乙在一定条件下能够发生反应生成丙和丁。下列说法错误的是( )
A. 若反应中甲、乙、丙、丁的质量之比分别为m：n：p：q，则m−p=q−n
B. 生成丙、丁的质量总和一定小于或等于反应物甲、乙的质量总和
C. 若甲、丙为固体，乙、丁为气体，则反应中固体质量的减少量等于生成气体的质量
D. 甲、乙可能是单质和化合物，也可能都是化合物，但不可能都是单质
8. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A. 该反应是化合反应
B. 甲一定是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D. 丙可能是单质
9. 某同学归纳了以下知识：
①取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取加热煮沸的方法；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；
③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
其中正确的有( )个
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10. 工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是( )
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=56% B. a=14% C. c=17% D. c=34%
12. 已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是( )
A. 144g B. 72g C. 36g D. 48g
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. (1)近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2− 催化剂 4NO+6X，则X的化学式是______．
(2)我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式______．
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是______．
(4)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式______．
14. 酒精完全燃烧的化学方程式是 ______；将一定量的酒精不完全燃烧生成水10.8g，二氧化碳和一氧化碳共12.8g，那么生成物CO2与CO的质量比是 ______。
15. 取8g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
(1)该有机物中一定含有______元素．
(2)若该有机物相对分子质量为32，那么其化学式为______．
(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为______．
16. 具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中一条化学反应：X+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 ______，该反应的基本类型为 ______。
(2)根据以上化学方程式分析，往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是 ______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 为验证“质量守恒定律”，小明同学设计并进行了如图甲所示实验：把盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，取下烧杯将其倾斜，使试管中的稀盐酸进入烧杯中，观察现象。一段时间后把烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。请回答(提示：稀盐酸与碳酸钠和碳酸钙反应现象相似) :
(1)用托盘天平称量药品时，向右盘中加砝码时的操作是 (填序号)。
A.先移动游码
B.先加质量小的砝码
C.先加质量大的砝码
(2)实验现象与结论：
稀盐酸与碳酸钠反应的实验现象是 。天平指针向 偏转，于是，小明同学得出该反应不遵循质量守恒定律的结论。
(3)评价与反思：小红同学认为小明同学的结论不正确，因为指针发生偏转的原因是 ;通过原因分析，启示我们在设计该实验装置时，一定要做到 。
(4)如图乙表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子，表示氢原子)，请在A、B中画出相应的微观粒子图，这有助于我们理解“质量守恒定律”。
18. 在某区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律：
(1)实验甲中观察到的现象： 。
(2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是 ，若所用试剂不变，改进的方法是 。
(3)实验乙中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因： ;
改进实验装置： 。
四、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
(1)甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 ______ 。
(2)从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
20. 在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。2gA2与80gBC恰好完全反应，求生成A2C的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×1244×100%=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×218×100%=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g−3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为11.232：5.418=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为2.412：0.61=1：3，故错误。
故选：D。
本题主要考查质量守恒定律应用、有关化学式的计算，难度中等。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查氧化反应、质量守恒定律的应用、化合价的计算，灵活运用相关知识是正确解答此类题的关键。
【解答】
A.反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D.在反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后不变，故错误。
故选D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题的关键是正确分析数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%−14%=56%，故选项说法正确；
B、反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，b=8%，故选项说法错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误；
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
故选A。
4.【答案】B
【解析】解：A、离子最外层电子数可以是8，所以图示情况不一定是稀有气体的原子，故A错误；
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故B正确；
C、氢原子中没有中子，故C错误；
D、在化学变化中，化学变化中，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故D错误。
故选：B。
A、根据离子最外层电子数可以是8进行分析；
B、根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称进行分析；
C、根据氢原子中没有中子进行分析；
D、根据在化学变化中，化学变化中，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类发生改变进行分析。
解答本题关键是知道原子的构成，单质的定义：由一种元素组成的纯净物，核外电子排布情况，知道元素的概念。
5.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会从零开始，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故B正确；
C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，故C错误；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，故D错误。
故选：B．
根据质量守恒定律及一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及反应时要先通入一氧化碳再加热进行分析．
掌握化学反应前后物质的质量变化、反应原理，并能灵活应用质量守恒定律解答是解决本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是二氧化硫，
A、该反应是放热反应，故A正确；
B、二氧化硫属于氧化物，故B正确；
C、二氧化硫中硫元素的质量分数为3264×100%=50%，故C错误；
D、X排放到空气中会形成酸雨污染空气，故D正确。
故选：C。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】C
【解析】解：A、若反应中甲、乙、丙、丁的质量之比分别为m：n：p：q，则m−p=q−n，该选项说法正确；
B、生成丙、丁的质量总和一定小于或等于反应物甲、乙的质量总和，该选项说法正确；
C、若甲、丙为固体，乙、丁为气体，则反应中固体质量的减少量不等于生成气体的质量，是因为乙也是气体，该选项说法不正确；
D、生成物是两种，甲、乙可能是单质和化合物，也可能都是化合物，但不可能都是单质，该选项说法正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒求得m的值，根据反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点进行分析。
【解答】
反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可能是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A.由以上分析，丙生成乙和丁，反应为分解反应，故A错误；
B.甲反应前后质量没变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故B错误；
C.乙增加了39g−30g=9g，丙减少了20g−5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故C正确；
D.丙是分解反应的反应物，是化合物，故D错误。
故选C。
9.【答案】B
【解析】解：①煮沸的方法可以消毒杀菌，可以降低水的硬度，故正确；
②化合物是由多种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物，可能是单质，故正确；
③门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表，故错误；
④化学反应前后，元素种类不变，所以石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故错误；
⑤氦的最外层有2个电子，故错误；
⑥在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，故错误；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成，故错误。
故选：B。
①根据煮沸的方法可以消毒杀菌，可以降低水的硬度进行分析；
②根据化合物是由多种元素组成的纯净物进行分析；
③根据门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表进行分析；
④根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
⑤根据氦的最外层有2个电子进行分析；
⑥根据在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价进行分析；
⑦根据氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成进行分析。
本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
10.【答案】B
【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%−14%=56%，故A正确；
B、a=70%−14%=56%，故B错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故C错误；
D、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故D错误。
故选：A。
根据反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
本题难度较大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
12.【答案】B
【解析】解：葡萄糖和乙酸的化学式可知，1个分子中碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1，三种元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×1)=6：1：8，则葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g中含氢元素的质量为120g×16+1+8=8g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是8 g218×100%=72g。
故选：B。
根据葡萄糖和乙酸的化学式可知，1个分子中碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1，可以计算出三种元素的质量比，进而根据质量守恒定律计算出生成水的质量。
本题难度不大，明确碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1是正确解答本题的关键。
13.【答案】H2O 2H2+O2− 点燃 2H2O 2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【解析】解：(1)根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：(4−4)÷6=0，应含有H的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：(5×2−4)÷6=1.故可判断X的化学式为：H2O；
(2)液氧和液氢反应就是氧气与氢气反应，其化学方程式为：2H2+O2− 点燃 2H2O；
(3)铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3；
(4)过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
故答案为：(1)H2O；(2)2H2+O2− 点燃 2H2O；(3)2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
(1)根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出液氧和液氢反应的化学方程式；
(3)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出铝和氧化铁反应的化学方程式；
(4)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出过氧化钙与水反应的化学方程式．
本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力以及正确书写化学方程式的能力．解题时要注意化学方程式的配平和正确标注反应条件．
14.【答案】C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 11：21
【解析】解：酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
水中氢元素的质量为：10.8g×218×100%=1.2g，酒精的质量为1.2 g646×100%=9.2g，参加反应的氧气的质量为：10.8g+12.8g−9.2g=14.4g，
设二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为12.8−x，
12 x44+12×(12.8−x)28=9.2g×2446
x=4.4g
所以一氧化碳的质量为8.4g，所以生成物CO2与CO的质量比是4.4g：8.4g=11：21。
故答案为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；11：21。
根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，以及化学反应前后，元素种类不变进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
15.【答案】C、H、O CH3OH 2CH3OH+3O2− 点燃 2CO2+4H2O
【解析】解：(1)11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g×1244×100%=3g；
9g水中含有的氢元素的质量为：9g×218×100%=1g；
有机物中碳元素和氢元素的质量和为：3g+1g=4g，所以有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：8g−4g=4g.故填：C、H、O．
(2)设该化合物的化学式为CXHYOZ.根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：12X=32×38，Y=32×18，16Z=32×48，
解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH3OH.故填：CH3OH．
(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O2− 点燃 2CO2+4H2O.
根据计算可以判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式．
本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
16.【答案】CaCO3 化合反应 澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清
【解析】解：(1)生成物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应物中有2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以物质X的化学式为CaCO3；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是：澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
故答案为：(1)CaCO3；化合反应；
(2)澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
(1)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，四种基本反应类型的特征进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙进行分析。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
17.【答案】(1)C
(2)固体溶解，有气体生成；右
(3)生成的气体逸散；装置密闭
(4)(二者可以颠倒)
【解析】(1)用托盘天平称量药品时，添加砝码应该遵循先大后小，最后用游码的原则，故向右盘中加砝码时的操作是C。
(2)稀盐酸与碳酸钠反应的实验现象是固体溶解，有气体生成，由于反应生成的气体逸出到空气中，天平左盘中质量减小，所以天平指针向右偏转。
(3)评价与反思：小红同学认为小明同学的结论不正确，因为指针发生偏转的原因是反应生成的气体逸散到空气中了;通过原因分析，启示我们在设计该实验装置时，一定要做到装置密闭。
(4)题图乙表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子，表示氢原子)，生成物应为水和氧气，对应的图为和。
18.【答案】(1)产生蓝色沉淀
(2)反应生成的二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器
(3)白磷燃烧放出热量，装置内的气体受热膨胀，压强增大；在玻璃管上装一个气球
【解析】(1)实验甲中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
(2)由于实验丙装置是敞口的装置，反应产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，导致烧杯中物质总质量减少，改进此装置的方法是将烧杯改成密闭容器。
(3)白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，这是由于白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；可以在玻璃管上装一个气球，起缓冲作用。
19.【答案】5：12：4 12：1
【解析】解：(1)甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是5：12：4。
故填：5：12：4。
(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，则中碳、氢元素的质量比为：(44g×1244)：(9g×218)=12：1。
故填：12：1。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】由图象可知，该反应中BC与B的质量比为5m:4m=5:4，80gBC完全反应生成B的质量为4×80g5=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2g+80g−64 g=18 g
答：生成A2C的质量为18g。
【解析】略
5.1化学反应中的质量守恒定同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )
A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
2. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 反应属于氧化反应
B. X的化学式是Ag2S
C. 反应前后元素的种类不变
D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
3. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
4. 下列说法正确的是( )
A. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C. 原子中一定都含有质子、中子、电子
D. 化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
5. 已知：CO+CuO− △ Cu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是( )
A. 固体中铜元素的质量分数 B. 参加反应的CO的质量
C. 固体中氧元素的质量 D. 气体中碳元素的质量
6. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2− 点燃 4CO2+6H2O+2X，下列说法不正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. X属于氧化物
C. X中硫元素的质量分数为60%
D. X排放到空气中会形成酸雨污染空气
7. 如图表示甲和乙在一定条件下能够发生反应生成丙和丁。下列说法错误的是( )
A. 若反应中甲、乙、丙、丁的质量之比分别为m：n：p：q，则m−p=q−n
B. 生成丙、丁的质量总和一定小于或等于反应物甲、乙的质量总和
C. 若甲、丙为固体，乙、丁为气体，则反应中固体质量的减少量等于生成气体的质量
D. 甲、乙可能是单质和化合物，也可能都是化合物，但不可能都是单质
8. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A. 该反应是化合反应
B. 甲一定是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D. 丙可能是单质
9. 某同学归纳了以下知识：
①取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取加热煮沸的方法；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；
③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
其中正确的有( )个
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10. 工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是( )
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=56% B. a=14% C. c=17% D. c=34%
12. 已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是( )
A. 144g B. 72g C. 36g D. 48g
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. (1)近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2− 催化剂 4NO+6X，则X的化学式是______．
(2)我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式______．
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是______．
(4)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式______．
14. 酒精完全燃烧的化学方程式是 ______；将一定量的酒精不完全燃烧生成水10.8g，二氧化碳和一氧化碳共12.8g，那么生成物CO2与CO的质量比是 ______。
15. 取8g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
(1)该有机物中一定含有______元素．
(2)若该有机物相对分子质量为32，那么其化学式为______．
(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为______．
16. 具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中一条化学反应：X+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 ______，该反应的基本类型为 ______。
(2)根据以上化学方程式分析，往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是 ______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 为验证“质量守恒定律”，小明同学设计并进行了如图甲所示实验：把盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，取下烧杯将其倾斜，使试管中的稀盐酸进入烧杯中，观察现象。一段时间后把烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。请回答(提示：稀盐酸与碳酸钠和碳酸钙反应现象相似) :
(1)用托盘天平称量药品时，向右盘中加砝码时的操作是 (填序号)。
A.先移动游码
B.先加质量小的砝码
C.先加质量大的砝码
(2)实验现象与结论：
稀盐酸与碳酸钠反应的实验现象是 。天平指针向 偏转，于是，小明同学得出该反应不遵循质量守恒定律的结论。
(3)评价与反思：小红同学认为小明同学的结论不正确，因为指针发生偏转的原因是 ;通过原因分析，启示我们在设计该实验装置时，一定要做到 。
(4)如图乙表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子，表示氢原子)，请在A、B中画出相应的微观粒子图，这有助于我们理解“质量守恒定律”。
18. 在某区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律：
(1)实验甲中观察到的现象： 。
(2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是 ，若所用试剂不变，改进的方法是 。
(3)实验乙中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因： ;
改进实验装置： 。
四、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
(1)甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 ______ 。
(2)从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
20. 在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。2gA2与80gBC恰好完全反应，求生成A2C的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×1244×100%=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×218×100%=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g−3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为11.232：5.418=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为2.412：0.61=1：3，故错误。
故选：D。
本题主要考查质量守恒定律应用、有关化学式的计算，难度中等。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查氧化反应、质量守恒定律的应用、化合价的计算，灵活运用相关知识是正确解答此类题的关键。
【解答】
A.反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D.在反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后不变，故错误。
故选D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题的关键是正确分析数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%−14%=56%，故选项说法正确；
B、反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，b=8%，故选项说法错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误；
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
故选A。
4.【答案】B
【解析】解：A、离子最外层电子数可以是8，所以图示情况不一定是稀有气体的原子，故A错误；
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故B正确；
C、氢原子中没有中子，故C错误；
D、在化学变化中，化学变化中，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故D错误。
故选：B。
A、根据离子最外层电子数可以是8进行分析；
B、根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称进行分析；
C、根据氢原子中没有中子进行分析；
D、根据在化学变化中，化学变化中，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类发生改变进行分析。
解答本题关键是知道原子的构成，单质的定义：由一种元素组成的纯净物，核外电子排布情况，知道元素的概念。
5.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会从零开始，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故B正确；
C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，故C错误；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，故D错误。
故选：B．
根据质量守恒定律及一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及反应时要先通入一氧化碳再加热进行分析．
掌握化学反应前后物质的质量变化、反应原理，并能灵活应用质量守恒定律解答是解决本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是二氧化硫，
A、该反应是放热反应，故A正确；
B、二氧化硫属于氧化物，故B正确；
C、二氧化硫中硫元素的质量分数为3264×100%=50%，故C错误；
D、X排放到空气中会形成酸雨污染空气，故D正确。
故选：C。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】C
【解析】解：A、若反应中甲、乙、丙、丁的质量之比分别为m：n：p：q，则m−p=q−n，该选项说法正确；
B、生成丙、丁的质量总和一定小于或等于反应物甲、乙的质量总和，该选项说法正确；
C、若甲、丙为固体，乙、丁为气体，则反应中固体质量的减少量不等于生成气体的质量，是因为乙也是气体，该选项说法不正确；
D、生成物是两种，甲、乙可能是单质和化合物，也可能都是化合物，但不可能都是单质，该选项说法正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒求得m的值，根据反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点进行分析。
【解答】
反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可能是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A.由以上分析，丙生成乙和丁，反应为分解反应，故A错误；
B.甲反应前后质量没变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故B错误；
C.乙增加了39g−30g=9g，丙减少了20g−5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故C正确；
D.丙是分解反应的反应物，是化合物，故D错误。
故选C。
9.【答案】B
【解析】解：①煮沸的方法可以消毒杀菌，可以降低水的硬度，故正确；
②化合物是由多种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物，可能是单质，故正确；
③门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表，故错误；
④化学反应前后，元素种类不变，所以石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故错误；
⑤氦的最外层有2个电子，故错误；
⑥在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，故错误；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成，故错误。
故选：B。
①根据煮沸的方法可以消毒杀菌，可以降低水的硬度进行分析；
②根据化合物是由多种元素组成的纯净物进行分析；
③根据门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表进行分析；
④根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
⑤根据氦的最外层有2个电子进行分析；
⑥根据在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价进行分析；
⑦根据氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成进行分析。
本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
10.【答案】B
【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%−14%=56%，故A正确；
B、a=70%−14%=56%，故B错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故C错误；
D、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%−11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故D错误。
故选：A。
根据反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
本题难度较大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
12.【答案】B
【解析】解：葡萄糖和乙酸的化学式可知，1个分子中碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1，三种元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×1)=6：1：8，则葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g中含氢元素的质量为120g×16+1+8=8g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是8 g218×100%=72g。
故选：B。
根据葡萄糖和乙酸的化学式可知，1个分子中碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1，可以计算出三种元素的质量比，进而根据质量守恒定律计算出生成水的质量。
本题难度不大，明确碳原子、氢和氧三种原子的个数比均为1：2：1是正确解答本题的关键。
13.【答案】H2O 2H2+O2− 点燃 2H2O 2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【解析】解：(1)根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：(4−4)÷6=0，应含有H的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：(5×2−4)÷6=1.故可判断X的化学式为：H2O；
(2)液氧和液氢反应就是氧气与氢气反应，其化学方程式为：2H2+O2− 点燃 2H2O；
(3)铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3；
(4)过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
故答案为：(1)H2O；(2)2H2+O2− 点燃 2H2O；(3)2Al+Fe2O3− 高温 2Fe+Al2O3；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
(1)根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出液氧和液氢反应的化学方程式；
(3)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出铝和氧化铁反应的化学方程式；
(4)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出过氧化钙与水反应的化学方程式．
本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力以及正确书写化学方程式的能力．解题时要注意化学方程式的配平和正确标注反应条件．
14.【答案】C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 11：21
【解析】解：酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
水中氢元素的质量为：10.8g×218×100%=1.2g，酒精的质量为1.2 g646×100%=9.2g，参加反应的氧气的质量为：10.8g+12.8g−9.2g=14.4g，
设二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为12.8−x，
12 x44+12×(12.8−x)28=9.2g×2446
x=4.4g
所以一氧化碳的质量为8.4g，所以生成物CO2与CO的质量比是4.4g：8.4g=11：21。
故答案为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；11：21。
根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，以及化学反应前后，元素种类不变进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
15.【答案】C、H、O CH3OH 2CH3OH+3O2− 点燃 2CO2+4H2O
【解析】解：(1)11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g×1244×100%=3g；
9g水中含有的氢元素的质量为：9g×218×100%=1g；
有机物中碳元素和氢元素的质量和为：3g+1g=4g，所以有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：8g−4g=4g.故填：C、H、O．
(2)设该化合物的化学式为CXHYOZ.根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：12X=32×38，Y=32×18，16Z=32×48，
解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH3OH.故填：CH3OH．
(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O2− 点燃 2CO2+4H2O.
根据计算可以判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式．
本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
16.【答案】CaCO3 化合反应 澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清
【解析】解：(1)生成物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应物中有2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以物质X的化学式为CaCO3；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以往澄清石灰水中持续通入CO2将看到的实验现象是：澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
故答案为：(1)CaCO3；化合反应；
(2)澄清石灰水先变浑浊，然后逐渐变澄清。
(1)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，四种基本反应类型的特征进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙进行分析。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
17.【答案】(1)C
(2)固体溶解，有气体生成；右
(3)生成的气体逸散；装置密闭
(4)(二者可以颠倒)
【解析】(1)用托盘天平称量药品时，添加砝码应该遵循先大后小，最后用游码的原则，故向右盘中加砝码时的操作是C。
(2)稀盐酸与碳酸钠反应的实验现象是固体溶解，有气体生成，由于反应生成的气体逸出到空气中，天平左盘中质量减小，所以天平指针向右偏转。
(3)评价与反思：小红同学认为小明同学的结论不正确，因为指针发生偏转的原因是反应生成的气体逸散到空气中了;通过原因分析，启示我们在设计该实验装置时，一定要做到装置密闭。
(4)题图乙表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子，表示氢原子)，生成物应为水和氧气，对应的图为和。
18.【答案】(1)产生蓝色沉淀
(2)反应生成的二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器
(3)白磷燃烧放出热量，装置内的气体受热膨胀，压强增大；在玻璃管上装一个气球
【解析】(1)实验甲中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
(2)由于实验丙装置是敞口的装置，反应产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，导致烧杯中物质总质量减少，改进此装置的方法是将烧杯改成密闭容器。
(3)白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，这是由于白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；可以在玻璃管上装一个气球，起缓冲作用。
19.【答案】5：12：4 12：1
【解析】解：(1)甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是5：12：4。
故填：5：12：4。
(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，则中碳、氢元素的质量比为：(44g×1244)：(9g×218)=12：1。
故填：12：1。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】由图象可知，该反应中BC与B的质量比为5m:4m=5:4，80gBC完全反应生成B的质量为4×80g5=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2g+80g−64 g=18 g
答：生成A2C的质量为18g。
【解析】略
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