高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试一课一练

必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题

可能用到的相对原子质量：  H－1  O－16   C－12  N－14   S－32  K－39

   N－14  Na-23   Ne-20

一、选择题(均为单选，20×3分=60分。)

1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是     （   ）

A．分液漏斗         B．普通漏斗      C．蒸馏烧瓶   D．容量瓶

2.下列仪器不能用于加热的是                                     （     ）

A.试管              B.量筒          C.坩埚            D.烧杯

3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是               (　 　)

A．①②③④    B．②③       C．①②④     D．②③④

4.下列说法中正确的是                                             (　 　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

5．下列实验操作中所用仪器合理的是                            （     ）

A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl

D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

6．下列说法中正确的是                                     （     ）

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g            B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是                   （     ）

A．氢气         B．氧气       C．氮气      D．二氧化碳

8．下列物质中含原子个数最多的是                           （     ）

A．0.4 mol O2  B．4 ℃ 时 5.4 mL 水  C．10 g 氖  D．6.02×1022 个 CO2 分子

9．与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是                （     ）

A．9.8 g       B．19.6 g        C．0.15 mol       D．0.2 mol

10．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为  （     ）

A． mol          B． mol    C． mol    D． mol

11．容量瓶上标有①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤浓度等项中的（     ）

A．①②③        B．①③⑤         C．②④⑤       D．③④⑤

12．下列说法中正确的是                                    (　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

13．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是     (　 　)

A．M g     B. g        C. g    D. g

14．下列实验操作中，错误的是                          （     ）                                       

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：

溶解（     ）  过滤（     ）  蒸发（     ）

A．引流  B．搅拌，加速固体溶解   C．转移固体  D．搅拌，防止液滴飞溅

16．等质量的 SO2 和 SO3                                       （     ）

A．所含氧原子的个数比为 2 : 3  B．所含硫原子的个数比为 1 : 1

C．所含氧元素的质量比为 5 : 6   D．所含硫元素的质量比为 4 : 5

17．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

18．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是                (　 　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是   （      ）        

  A        　　     B       　      C                 D

20．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3

② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是                    （     ）

A．①②③④        B．②③①④     

C．②①③④        D．①③②④

二、填空题（4小题，共计28分）

21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=             =              

=             =             。

22．(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                ，密度之比为              。

23．(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                        ；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                

                                                                        。

24．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。

①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上

②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

25．（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

三、计算题（要求写清计算过程，2小题，12分）

26.（4分）有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？

27.（8分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？其中含有多少个 SO？

参考答案

一、选择题

1．D   2.．B     3．A       4．B    5．A      6．C     7．D    8．B    9．A    10．B    11．A     12．B     13．C    14．D     15．BAD    16．C    17．B     18．A     19．D     20．B

二、填空题

21．n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV

22．1：1     1：1     2：3       7：16      7：16      7：16

23．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42—        在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl—

24．①②③⑤

解析：①NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；②应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；③乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离；

⑤NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。

25．10.6g          托盘天平、药匙、烧杯            用玻璃棒搅拌　　  　      用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中　　　　　   　　直接加水至离刻度线１－２厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平　　　　　          不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。

三、计算题

26．M=Vm×m/V=22.4L/mol×14.2g/4.48L=71g/mol

27．解析：c(SO)= c(H2SO4)= 2 mol/L

c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L

溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4) ×V=2 mol/L ×0.3 L= 0.6 mol

m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M= 0.6 mol ×98 g/mol= 58.8 g

n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol

n(SO)= n(H2SO4)=0.6 mol

N(SO)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023