高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第2课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第2课时一课一练，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　   　)。A．元素相对原子质量依次递增           B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　    )。A．原子半径逐渐减小         B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加     D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(    　)。A．钠     B．硅     C．硫     D．氯4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　   )。A．元素的主要化合价       B．原子半径      C．原子最外层上电子数      D．相对原子质量5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(   　)。A．氧           B．氟              C．碳                D．氖6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是          (　　)。A．氧化性：F2＜Cl2       B．金属性：K＜Na   C．酸性：H3PO4＜H2SO4    D．碱性：NaOH＜Mg(OH)27．下列递变情况不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大    D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强           8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低   ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④       B．①③⑥    C．③④⑤   D．②④⑥      9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是(　　)A．CH4＞NH3＞H2O＞HF      B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3           D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr           10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强              11．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)A．原子半径：Na＞Mg＞Al                B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4                  D．熔点：NaCl＞Na＞CO2        12．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(  　　)。A．LiI       B．NaBr      C．KCl        D．CsF13．锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是(　  )。A．锶能与冷水剧烈反应                B．锶的失电子能力比钙强C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱          D．氧化锶是碱性氧化物14．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强     B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强                   D．X的气态氢化物比Y的稳定15．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序    (　　)A．A、B、C、D、E        B．E、C、D、B、A   C．B、A、D、C、E    D．C、D、A、B、E      16．甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是    (　　)A．只有④          B．只有⑤       C．①②③         D．①②③④⑤    17．有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是                        (  )。A．a>b>d>c         B．b>a>c>d        C．b>a>d>c         D．c>b>a>d     18．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是                    (　　)。A．原子半径X＞Y           B．氢化物稳定性H2X＞HYC．原子核内质子数R＜M     D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)219．根据下表信息，判断以下叙述正确的是                         (　　)。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性     D．L2＋与R2－的核外电子数相等二、非选择题20．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，    H2SiO3________H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2 ________ Mg(OH)2，  Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，  H2S________HCl。(4)还原性：H2O________H2S，     H2S________HCl。(5)酸性：H2SO4________H2SO3，   HClO4________HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________。③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越________。21．在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为                                、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是            ，离子半径最小的离子结构示意图是                 。22．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是______________________；(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、________；(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C的化学式是______________________。
第一章第二节第2课时元素周期律1-5:CBDDB  6-10:CCBCC  11-15:BACCC  16-19：CAAA20.(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜(4)＜　＞　(5)＞　＞　①强 　②强　③非金属　强　④弱　⑤强21.Na　Ar　HClO4　NaOH　Al(OH)3    Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O    Al (OH)3＋OH－===AlO＋2H2O钠