2021学年第一章 物质及其变化第二节 离子反应学案设计

离子反应

【学习目标】

1．了解电离、强弱电解质的概念；

2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

【学习重点】

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；

【学习难点】

离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。

【学习过程】

一、电解质的电离

1．下列哪些物质能导电？

结论与原因：

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________

②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：_____________________________________

③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：__________________________________________________________

2．

（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？

（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？

小结：

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

二、离子反应

1．定义：

2．表示：离子反应方程式

步骤：

写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应

（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应

（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应

（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液

3．含义：①_______  ②________

判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。

（1）硫酸与氯化钠溶液混合

（2）盐酸与碳酸氢钠溶液混合

（3）氯化银放入稀硫酸溶液中

（4）锌放入稀硫酸溶液中

4．实质：

5．应用：化学反应能否进行、离子共存问题

知识巩固

①溶液中下列离子能大量共存的一组是（    ）

A．H+、  K+、   O2-、 SO42-

B．K+、  Mg2+、 OH-、 NO3-

C．Na+、 Ca2+、 Cl-、 CO32-

D．Na+、 NH4+、 Cl-、 SO42-

②有同学欲配制含有四种不同离子的无色溶液，下列能配制成的是（    ）

A．Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl-

B．Ca2+ 、 H+、 Cl-、 HCO3-

C．Mg2+、 Al3+、 Cl-、 SO42-  

D．Na+、 NH4+ 、 OH- 、 NO3-

③下列反应属于离子反应的是（    ）

A．高锰酸钾加热分解制取O2

B．H2和O2反应生成H2O

C．Zn片投入稀硫酸溶液中

D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）

归纳总结：

离子方程式书写的基本要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实；

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；

（3）号实际：“=” “”“→” “↓” “↑”等符号符合实际；

（4）看条件：看清条件中各物质反应的配比；

（5）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应电子得失守恒。