人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子学案及答案

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

【学习目标】

1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。

2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。

【学习重难点】

重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。

难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。

【学习过程】

一、除杂原则

1.不增：不增加新的杂质               2.不减：不减少被提纯物质

3.易分离：被提纯物和杂质易分离       4.易复原：被提纯物质要容易复原

二、除杂方法：

利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除

三、除杂的三必须

1.除杂试剂必须过量          2.过量试剂必须除去

3.除杂途径必须最佳

例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4

牛刀小试：你会选择什么试剂呢？

1.NaCl（Na2CO3 ）          2.KCl（K2SO4）

3.NaOH（Ca(OH)2）         4.NaCl（HCl）

四、探究开始：

1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：

1.涉及的化学反应方程式：

步骤1：__________________________________________________________________

步骤2：__________________________________________________________________

步骤3：__________________________________________________________________

步骤4：__________________________________________________________________

2.注意事项：

（1）Na2CO3的作用是除去溶液中的CaCl2和BaCl2杂质，所以，必须放在BaCl2之后；

（2）稀盐酸的作用是除去多余的Na2CO3和NaOH，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。

（3）除了所需的离子外，不能加入K+、NO3-等离子，以免引入新的杂质。

精练反馈：

1、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】

（1）以上操作合理的先后顺序为_________________（数字序号不能重复使用）。

（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。

2.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是（   ）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）

A．③①②⑤④   B．①⑤③②④   C．①③⑤④②   D．①③②⑤④

3.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。