人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物学案设计，共24页。学案主要包含了学时安排，学习目标，学习重难点，学习过程，情境·思考，重难点突破，案例示范，迁移·应用等内容，欢迎下载使用。
硫及其化合物 【学时安排】2学时【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。【学习重难点】1.和性质的比较2.常见的漂白剂及漂白原理【学习过程】一、硫1.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精硫黄________色晶体质________，易研成粉末____溶____溶____溶【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性__色气体______气味有毒比空气_____溶于水（）2.化学性质（1）实验探究实验操作   实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论___________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。【情境·思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？    【重难点突破】知识点一 和性质的比较【案例示范】【典例】（2019·长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。【迁移·应用】1.能证明具有漂白性的是（    ）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失 2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。a.蒸馏水         b.饱和溶液c.饱和溶液       d.饱和溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为____________________________。（5）装置E的作用是________。装置F中为________溶液。知识点二 常见的漂白剂及漂白原理【案例示范】【典例】下列说法正确的是（    ）A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、、等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.也有漂白性，其漂白原理和相似【迁移·应用】1.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________；B________。（2）写出A与溶液反应的化学方程式：_________________或_________________。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________________________。（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_________________。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （    ）A.          B.C.         D.【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。【学习重难点】1.浓硫酸的强氧化性2.的检验及粗盐的提纯【学习过程】一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性①实验探究实验操作实验现象_____________________________________________________________________实验结论_________________②对比 吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去，剩余黑色的炭区别_____________________________________________________应用_________ 【微思考】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性①实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面___________；b试管中的溶液_____________；c试管中的_________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________②强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验现象先____________，加入盐酸后____________先___________，加入盐酸后____________先_____________，加入盐酸后_____________实验结论与反应生成不溶于盐酸的_________，离子方程式：___________________与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_______________________。【巧判断】1.用溶液鉴别和。（    ）2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（    ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（    ）【重难点突破】知识点一 浓硫酸的强氧化性【案例示范】【典例】（2019·大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是a处______________；b处______________。（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。（3）写出a处发生反应的化学方程式：_________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。a.铁粉         b.溶液c.银粉         d.溶液【迁移·应用】1.（2019·株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（    ）A.Cu    B.C    C.蔗糖    “黑面包”D.    2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（    ）A.上下移动①中铜丝可控制反应生成的量B.②中选用品红溶液验证的生成C.③中选用溶液吸收多余的D.为确认有生成，向①中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①取样品；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）【迁移·应用】1.（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）A.一定有B.可能有或C.一定无D.可能有2.（2019·聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（    ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤【第3课时 不同价态含硫物质的转化】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。【学习重难点】不同价态含硫物质的转化【学习过程】自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫元素不同化合价之间的相互转化（1）硫的化合价与性质的关系（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化 序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①________S________②S_________________________③________④S________⑤________S⑥________________⑦________书写有关化学方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。④______________________________________。⑤______________________________________。⑥______________________________________。⑦【重难点突破】知识点 不同价态含硫物质的转化【案例示范】【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：（1）①雨水样品的PH变化的原因是什么？（科学探究）②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理）③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH将如何变化？原因是什么？（科学探究）（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）【迁移·应用】1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（    ）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤实验现象① ②                  【参考答案】第1学时【重难点突破】知识点一 和性质的比较【案例示范】答案：（1）④②①③（2）无水硫酸铜粉末澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中的证明气体已完全除尽【迁移·应用】【解析】1.选C。气体通入酸性溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成了酸，酸消耗了；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。2.【解析】（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；（2）易溶于水，能与溶液、溶液反应，但在饱和溶液中溶解度较小，c项正确；（3）能将氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；（4）方案Ⅰ，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明与发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生沉淀，而是沉淀），选方案Ⅲ；（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中的作用，可选用溶液。答案：（1）分液漏斗液柱高度保持不变（2）c（3）有浅黄色沉淀生成（4）Ⅲ（5）防止倒吸（合理即可）知识点二 常见的漂白剂及漂白原理【案例示范】【解题指南】解答本题应注意以下两点：（1）具有还原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。（2）氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性。【解析】选B。使酸性溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，、、等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。【迁移·应用】1.【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有、、等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为：H2O+SO2 H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将与等体积混合通入溶液中，则发生下列反应：，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。答案：（1）（2）（3）（4）溶液变为红色无明显变化2. 【解析】选B。、、均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。第2学时【巧判断】1.提示：×。BACl2溶液与   和反应都生成白色沉淀，要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为，不溶解的为。2.提示：×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以与活泼金属发生氧化还原反应。3.提示：√。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜和，分别体现了酸性和强氧化性。【重难点突破】知识点一 浓硫酸的强氧化性【案例示范】【解析】（1）浓硫酸与铜片反应生成气体，能使品红褪色，生成的使溶液变蓝色。（2）被漂白的品红纸条加热时会重新变红。（4）有毒，不能直接排放在空气中，用溶液可以吸收多余的。（5）随着反应的进行，被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。 答案： （1）有气泡产生，溶液变蓝　 纸条褪色（2）纸条由无色恢复为红色（3）（4）吸收多余的，以防止污染环境（5）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②a、d【迁移·应用】1.A。2.D。【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成的量，A项正确；可使品红溶液褪色，B项正确；有毒，能与溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有生成，无需向其中加水，D项错误。知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】【解析】（1）与反应也会生成白色沉淀，干扰实验。（2）加入稍过量的目的是使完全沉淀。（3）操作③是为了使沉淀完全，只要检验溶液中有无即可。（4）沉淀可以吸附溶液中的，若沉淀洗涤干净，则检验不出。（5）最后沉淀为，由硫元素守恒可知，，则纯度为。答案：（1）防止沉淀的产生而引起误差。（2）使试样中的完全转化为沉淀。（3）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。（4）取最后一次洗涤液少许，滴加溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。（5），，则纯度为【迁移·应用】1.【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。2. 【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。第3学时【重难点突破】知识点 不同价态含硫物质的转化【案例示范】【解析】（1）①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的被空气中氧气氧化所致：，。②可以通过检验不同时间的雨水中的浓度大小确定的发生。分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大。③雨水和自来水混合，应考虑与（或）的反应：（或）。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。（2）减少酸雨的产生需减少的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。答案：（1）①雨水中存在反应，，酸性增强，pH变小②分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大，说明的发生③变小；自来水使用消毒，含有和，与雨水混合发生反应（或）酸性增强，pH变小（2）①少用煤作燃料；②燃料脱硫；③开发新能源【迁移·应用】1.【解析】选D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。2.答案：（1）氯水氯水褪色（2）硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成（3）取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生再加少量溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化