高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时课后测评

第二单元　物质的化学计量

第1课时　物质的量

课后篇素养形成

合格考达标练

1.下列叙述不正确的是(　　)

A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D.1 mol金刚石含有约6.02×1023个碳原子

答案D

解析物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数为NA,C正确;金刚石是宏观物质,不是微观粒子,“1 mol 金刚石”的说法错误,D错误。

2.下列物质中,摩尔质量最小的是(　　)

A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4

C.54 g Al D.11.2 L CO2

答案A

解析当一种物质被确定后,其摩尔质量是个定值,不因其量的多少而改变。如果用g·mol-1作单位,摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量,则H2O的摩尔质量是18 g·mol-1;H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1;Al的摩尔质量是27 g·mol-1;CO2的摩尔质量是44 g·mol-1。A正确。

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C.64 g氧相当于2 mol 氧

D.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子

答案B

解析摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,A错误;0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5 mol ×3×NA mol-1=1.5NA,B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的微粒种类,C错误;物质并不都是由原子构成,还可能由分子、离子构成,1 mol物质约含有6.02×1023个对应的微粒数目,D错误。

4.绿色植物是空气的天然“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　)

A.164 kg B.2.5 mol

C.2 500 g·mol-1 D.2 500 mol

答案D

解析160 kg SO2的物质的量是n==2 500 mol,D正确。

5.a g NH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为 (　　)

A. mol-1 B. mol-1

C. mol-1 D. mol-1

答案B

解析a g NH3含b个氢原子,则×3×NA=b,解得NA= mol-1,B正确。

6.426 g X2O5中含有15 mol 氧原子,则X的相对原子质量为(　　)

A.31 B.31 g·mol-1

C.62 D.62 g·mol-1

答案A

解析426 g X2O5中含有15 mol 氧原子,则n(X2O5)==3 mol ,所以M(X2O5)==142 g·mol-1,由摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,设X的相对原子质量为x,则:2x+16×5=142,解得x=31,A项正确。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　。 

(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是　　　　,所含S的物质的量是　　　　,所含结晶水(H2O)的数目是　　　　　　　　。 

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 

(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　,在　　　　mol Na2CO3中所含Na+数目与上述 0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 

答案(1)0.5 mol

(2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024(或15NA)

(3)1∶3　(4)10 mol　0.25

解析(1)n==0.5 mol。

(2)1 mol Na2SO4·10H2O含有Na+、S、结晶水(H2O)的物质的量分别为2 mol、1 mol、10 mol,故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+、S的物质的量分别是3 mol、1.5 mol,含结晶水(H2O)的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol-1=9.03×1024。

(4)1 mol NaOH所含电子的物质的量为20 mol,故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。

等级考提升练

8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (　　)

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C.1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol-1

D.60 g偏二甲肼含有2NA个偏二甲肼分子

答案B

解析偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1,A项单位错误;6.02×1023个偏二甲肼分子为1 mol,1 mol 这种物质的质量为60 g,B项正确;质量单位是g,C项错误;60 g偏二甲肼物质的量是1 mol,含有NA个偏二甲肼分子,D项错误。

9.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得B 18 g,C 49 g,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应,能生成D              (　　)

A.1 mol  B.0.5 mol

C.0.25 mol  D.0.275 mol

答案C

解析根据题意可知,40 g A消耗B 22 g;产生9 g C,根据质量守恒可知生成D的质量是40 g+22 g-9 g=53 g;由于D的相对分子质量为106,所以产生的D的物质的量是0.5 mol ;A、B反应的质量比是40∶22,若将22 g A和11 g B 充分反应,则A过量,11 g B完全反应生成D的物质的量是0.5 mol×=0.25 mol ,C正确。

10.以“物质的量”为中心的计算是高中化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算错误的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.28 g CO和23 g酒精(C2H5OH)含有的碳原子数一定相等

C.3.01×1023个气体分子的质量为16 g,则X气体的相对分子质量约为32

D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

答案A

解析根据原子守恒知,三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量分别为1 mol 、0.5 mol 、 mol,所以三种气体物质的量之比=1 mol∶0.5 mol∶ mol=6∶3∶2,A错误;28 g CO的物质的量为1 mol,含有的碳原子数为NA,23 g酒精(C2H5OH)物质的量为0.5 mol,含有的碳原子数为2×0.5NA=NA,B项正确;3.01×1023个气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量约为32 g·mol-1,相对分子质量约为32,C正确;a g氯气的物质的量= mol,每个氯分子中含有2个氯原子,a g Cl2所含氯分子个数为0.5b,因此NA= mol-1,D正确。

11.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)

A.青蒿素的摩尔质量为282 g 

B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C.1 mol 青蒿素含原子个数为42NA 

D.1 mol 青蒿素中含11 mol H2

答案C

解析根据青蒿素的分子式C15H22O5可知,青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,相对分子质量为282,摩尔质量为282 g·mol-1,A、B两项错误;青蒿素的分子式为C15H22O5,则1 mol 青蒿素含原子个数为42NA,C正确;1 mol青蒿素中含有22 mol H原子,不含氢气分子,D错误。

12.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,分子数目为N,质量是m g,阿伏加德罗常数为NA,m(C) g为一个12C原子的质量,试说明下列各式所表示的意义。

(1):　　　　　　　。 

(2):　　　　　　　。 

(3):　　　　　　　　　。 

(4):　　　　　　　。 

答案(1)气体的物质的量　(2)一个分子的质量

(3)一个分子的质量　(4)气体的相对分子质量

解析(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒,所以表示该气体的物质的量。

(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数之比,表示该气体一个分子的质量。

(3)气体的质量与气体分子个数之比,表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的相比,得到的是该气体的相对分子质量。

新情境创新练

13.有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题:

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为　　　　。 

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数约为　　　　。 

答案(1)8.2 mol　(2)1×1022

解析(1)=8.2 mol。

(2)×2×6.02×1023 mol-1=1×1022。