高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识第1课时测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识第1课时测试题，共7页。试卷主要包含了决定元素种类的因素是，下列叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

课后篇素养形成
合格考达标练
1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )
A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型
B.α粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型
C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型
D.α粒子散射实验发现电子:汤姆生原子结构模型
答案B
解析汤姆生通过阴极射线实验发现电子,A错误。卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型,B正确。玻尔通过氢原子光谱,为解释此现象,引入量子论观点,提出定轨理论,即玻尔理论,C错误。卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核,提出带核的原子结构模型;汤姆生发现电子,提出“葡萄干面包式”原子结构模型,D错误。
2.决定元素种类的因素是( )

A.核外电子数B.最外层电子数
C.中子数D.核电荷数
答案D
解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素原子的本质区别是质子数不同,决定元素种类的因素是质子数(即核电荷数),D正确。
3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于 116293Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
答案D
解析原子符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,B正确;对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数为116,C正确;293只表示该原子的质量数,不表示相对原子质量,D错误。
4.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中,正确的是( )
A.14C与12C的化学性质不同
B.14C与14N含有的中子数不同
C.14C60与12C60互为同位素
D.14C与14N、13N互为同位素
答案B
解析14C与12C均为碳元素的原子,化学性质相同,A错误;14C中的中子数为14-6=8,14N含有的中子数为14-7=7,中子数不同,B正确;14C60和12C60是碳元素的单质,二者不互为同位素,C错误;14C与14N、13N的质子数不同,不互为同位素,D错误。
5.下列叙述正确的是( )
A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同
B.16O2和18O2互称为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D.任何原子或离子的组成中都含有质子
答案D
解析同位素是同种元素不同核素之间的互称,其核外电子数相同,电子层排布相同,最外层电子数决定其化学性质,所以同位素的不同核素的化学性质相同,但物理性质不同,A错误;16O2和18O2是氧元素形成的单质分子,不能称为同位素,B错误;40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,C错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子数,核内质子数不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,D正确。
6.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )
A.2(x+n)B.2(x-n)
C.2xD.n+2
答案A
解析其阳离子An+核外共有x个电子,则A原子核内的电子数为x+n,即质子数为x+n,所以A的质量数为2(x+n),A正确。
7.在 36Li、714N、1123Na、1224Mg、37Li、614C几种核素中:
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等,但不能互为同位素。
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
答案(1)36Li 37Li (2)714N 614C (3)1123Na 1224Mg
解析(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素的互称,所以 36Li和 37Li互为同位素。(2)714N和 614C质量数相等但质子数不同,故不互为同位素。(3)中子数等于质量数减质子数,所以中子数相等的粒子是 1123N和 1224Mg。
等级考提升练
8.下列说法正确的是( )
A.40K与40Ca的中子数相等
B.人们发现了118种元素,也就是共有118种核素
C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
答案C
解析40K的中子数是21,40Ca原子的中子数是20,故A错误;同种元素可能有多种核素,元素有118种,核素种类必然多于118种,故B错误;同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的互称,C正确;原子结构模型演变历史应为:①道尔顿实心球模型;②汤姆生“葡萄干面包式”模型;③卢瑟福带核的原子结构模型;④玻尔轨道模型;⑤现代电子云模型。故D错误。
9.某微粒用 ZARn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是( )
A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-Z+n
C.所含电子数=Z-nD.所含质子数=A+Z
答案C
解析 ZARn+中左上角A表示质量数,A错误;根据质量数=质子数+中子数,所含中子数=A-Z,B错误;根据阳离子所含的电子数=质子数-电荷数,所含电子数=Z-n,C正确;ZARn+中左下角Z表示质子数,D错误。
10.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是( )
A.氘(2H)原子核内有1个质子
B.1H与2H是不同的核素
C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D.1H2O与2H2O互为同位素
答案D
解析氘质子数为1,A正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,1H与2H质子数相同,中子数不同,是氢元素的不同核素,B正确;1H218O的相对分子质量为:1×2+18=20,2H216O的相对分子质量为:2×2+16=20,C正确;同位素是同种元素的不同原子之间的互称,而1H2O与2H2O为水分子,D错误。
11.如果4 g NH3中含有x个NH3分子,那么8 g H2S中含有的电子数为( )
A.xC.12xD.18x
答案D
解析4 g氨气的物质的量=4 g17 g·ml-1=417 ml ,8 g 硫化氢的物质的量=8 g34 g·ml-1=417 ml ;4 g NH3中含有x个NH3分子,则x=417NA;1个H2S分子中含有电子18个,所以417 ml H2S含有的电子数为417×18×NA=18x;D正确。
12.有16O、18O、H、T、D五种原子,可以构成水分子的种类有( )
A.12B.10C.8D.6
答案A
解析16O与氢原子结合成水分子的种类:H216O、T216O、D216O、HT16O、HD16O、TD16O,共计有6种;同理,18O与氢原子结合成水分子的种类:H218O、T218O、D218O、HT18O、HD18O、TD18O,共计有6种;故由16O、18O、H、T、D五种原子可以构成水分子的种类有12种,A正确。
13.某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成1HmX分子。在a g 1HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA+m(A-N+m)mlB.aA(A-N)ml
C.aA+m(A-N)mlD.aA(A-N+m)ml
答案A
解析X的质子数为A-N,1HmX分子中所含质子数为A-N+m,也就是1 ml 1HmX分子中所含质子的物质的量为(A-N+m)ml,a g 1HmX的物质的量为aA+m ml,故a g 1HmX中所含质子的物质的量为aA+m(A-N+m) ml。
14.(1)在过氧化钠中含有过氧根离子 816O-122-,微粒中各数字所表示的意义是:
16 、8 、2- 、
2 、-1 。
(2)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
答案(1)氧原子的质量数 氧原子的核电荷数(或质子数) 过氧根离子带2个单位负电荷 过氧根离子所含氧原子个数 氧元素的化合价 (2)18 7
解析(1)本题重点考查的是 ZAX的含义以及元素化合价的标注、离子所带电荷的标注、原子团中的原子个数的标注等知识。(2)H2O可以看作两个氢原子结合一个氧原子,首先是两个氢原子的组合方式有6种,每一种组合结合氧原子的可能性有3种( 816O、817O、818O),故形成水分子的种类共有:6×3=18种;其相对分子质量最小的为18(1H216O),最大的为24(3H218O),共7种。
新情境创新练
15.(1)中性原子 ZAX的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子所含的中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 ml。
答案(1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n (4)22
(5)n(m-x+2)m
解析(1)中性原子 ZAX中,N=A-Z。(2)AXn+共有x个电子,则质子数=x+n,中子数N=A-(n+x)=A-n-x。(3)AXn-共有x个电子,则质子数=x-n,则N=A-(x-n)=A-x+n。(4)中性分子12C16O2中:N=(12-6)+(16-8)×2=22。(5)1 ml A2-含电子的物质的量为(m-x+2),则n g A2-含有电子的物质的量为ngmg·ml-1×(m-x+2)=n(m-x+2)m ml。