高中苏教版 (2019)专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物第2课时课后作业题

这是一份高中苏教版 (2019)专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物第2课时课后作业题，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，新制氯水中存在多种分子和离子，下列关于氯水的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

合格考达标练
1.下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是( )

A.液氯B.新制氯水
C.CaCl2溶液D.次氯酸
答案B
2.下列关于氯气的叙述中,不正确的是( )
A.氯气是一种有毒的气体
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气与水的反应是可逆反应
D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
答案B
3.将湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红B.变白
C.先变红再变白D.不变色
答案C
解析氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性且有漂白性,所以湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色(变白)。
4.下列说法不正确的是( )
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2分子
C.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D.新制氯水经光照一段时间后pH增大
答案D
解析氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:Cl-、ClO-、H+、OH-(极少量),其中光照后发生反应2HClO2HCl+O2↑,氯化氢溶于水导致溶液中H+浓度增大,溶液的pH减小,D错误。
5.下列说法正确的是( )
A.氯原子和氯离子的化学性质相同
B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都显黄绿色
答案B
解析氯原子和氯离子的最外层电子数不同,因此二者的化学性质不相同,A错误;Cl原子最外层有7个电子,不稳定,容易从外界获得1个电子变为Cl-,所以氯离子比氯原子多一个电子,B正确;氯气有毒,而氯离子是食盐的主要成分,没有毒性,C错误;氯气是黄绿色的有毒气体,而氯离子无色,与阳离子共存于某些固态物质或其溶液中,D错误。
6.从右图装置中的A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处的湿润的红色布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的溶液是( )
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.水
D.NaCl溶液
答案B
解析通过盛浓硫酸的D瓶,氯气虽然被干燥,但遇C处湿润的红色布条,红色布条褪色,A不符合题目要求;NaOH溶液与氯气反应吸收氯气,所以当关闭B阀时,C处湿润的红色布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红色布条逐渐褪色,B项符合题目要求;氯气通入水中,氯气在水中的溶解度不大,当关闭B阀时,C处湿润的红色布条逐渐褪色,C不符合题目要求;若D中为食盐水,几乎不能吸收氯气,当关闭B阀时,C处湿润的红色布条逐渐褪色,D不符合题目要求。
7.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温的托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式: 。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为 ,反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
答案(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
解析(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作是通入氯气排尽装置中的空气。(2)氯水中存在氯离子,能与银离子反应生成氯化银沉淀,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。(3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。(5)氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气,可防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
等级考提升练
8.新制氯水与久置氯水相比较,下列结论错误的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色,后者不能
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
答案A
解析新制氯水显黄绿色,而久置的氯水呈无色,颜色不相同,A项错误;新制氯水具有漂白性,能使有色布条褪色,而久置氯水没有漂白性,不能使有色布条褪色,B项正确;在新制氯水与久置的氯水中都含有H+,C项正确;由于二者都含有Cl-,所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀,D项正确。
9.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水的相关实验,所得结论不正确的是( )
A.氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含Cl2
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中含Cl2
C.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-
D.加入石蕊试液,溶液先变红后褪色,说明氯水既有酸性又有漂白性
答案B
解析氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,氯气可溶于水,溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中有Cl2分子存在,A正确;加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水具有漂白性,但不能说明Cl2有漂白性,即不能说明氯水中含Cl2,B错误;加入AgNO3溶液,产生氯化银白色沉淀,说明氯水中含Cl-,C正确;氯水显酸性,可使石蕊变红,氯水中的HClO具有强氧化性,可使石蕊溶液褪色,D正确。
10.下列关于氯水的叙述错误的是( )
A.1 ml氯气溶于水转移电子数小于NA
B.新制氯水在光照条件下可以产生氧气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
答案C
解析氯气与水的反应是可逆的,1 ml氯气溶于水转移电子数小于NA,A正确;根据Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑可知,新制氯水在光照条件下可以产生氧气,B正确;氯水中的氯离子可与银离子反应生成白色沉淀氯化银,C错误;氯水中的次氯酸具有强氧化性,可使干燥的布条褪色,D正确。
11.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性减弱
答案B
解析新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应,溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子,A错误;新制氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,含有HClO具有强氧化性,可使蓝色石蕊试纸褪色,B正确;光照氯水,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成气体为O2,C错误;光照下HClO分解生成HCl,溶液酸性变强,D错误。
12.下列说法正确的是( )
A.向新制氯水中滴入几滴石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.氯气泄漏,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场
C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜
D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态
答案A
解析氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,新制氯水中的盐酸和次氯酸使石蕊试液变红,HClO具有漂白性,又很快使石蕊的红色褪去,A项正确;碱溶液虽然可以吸收氯气,但NaOH具有强腐蚀性,所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,B项错误;无水氯化铜固体是棕色的,稀氯化铜的水溶液才显蓝色,C项错误;氯气非常活泼,自然界中没有游离态氯元素,只有化合态,D项错误。
13.新制氯水的成分复杂,但饱和氯水久置后,成分发生变化,下列粒子①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO
⑤H+,因饱和氯水久置于空气中而减少的是( )
A.①②③B.①④C.②④D.①②④
答案D
解析氯气溶于水,部分以氯气分子形式存在,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯化氢完全电离出氢离子和氯离子,次氯酸只能部分电离出氢离子和次氯酸根离子,所以新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;次氯酸不稳定受热易分解,HClO分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,同时会有水发生反应,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。
14.下列说法不正确的是( )
A.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,起消毒作用的是其与空气中CO2反应生成的次氯酸
B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙,漂白粉是混合物
C.ClO2也可用于漂白消毒,消毒能力比氯气强
D.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
答案D
解析“84”消毒液由氢氧化钠溶液和氯气反应生成,“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,次氯酸钠溶液可与CO2反应生成具有消毒作用的次氯酸,A项说法正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,主要成分为次氯酸钙和氯化钙,为混合物,B项说法正确;ClO2的杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的异味,C项说法正确;干燥的氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸,可使鲜花褪色,D项说法错误。
15.某学习小组为探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如下实验。请根据要求回答:
(1)仪器X名称是 ,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式: 。
(2)试剂Y是 ,写出E装置中反应的化学方程式: 。
(3)装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应,且生成的气体产物仅为Cl2O,固体产物有两种,其中之一是NaHCO3,写出反应的化学方程式: 。
(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3:
。
答案(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和NaCl溶液 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
(4)取少量固体加热,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则说明固体中含有碳酸氢钠
解析(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,仪器X名称是分液漏斗。(2)常用饱和食盐水吸收氯气中的杂质氯化氢,故试剂Y是饱和NaCl溶液。(3)装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应,且生成的气体产物仅为Cl2O,固体产物有两种,其中之一是NaHCO3,根据电子守恒和原子守恒可推测另一种是NaCl,反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3,可以利用碳酸氢钠的不稳定性,方法是:取少量固体加热,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则说明固体中含有碳酸氢钠。
新情境创新练
16.漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资。请按要求回答下列问题:
(1)漂白粉是一种 (填“纯净物”或“混合物”),有效成分的化学式为 。
(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为 。
(3)漂白粉溶于水有杀菌消毒作用,其原理是(用化学方程式表示) 。
(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入的少量物质是 。
A.食醋B.食盐
C.烧碱D.纯碱
(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时,在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并具有 性。
(6)明矾是无色晶体,其化学式为KAl(SO4)2·12H2O,是一种常用的净水剂。证明其溶液中含有硫酸根离子的方法为 。
答案(1)混合物 Ca(ClO)2
(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
(4)A (5)碱 漂白(或氧化)
(6)先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成白色沉淀,可证明含有硫酸根离子
解析(1)漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙,其有效成分为次氯酸钙,为混合物。(2)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应制取的,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)次氯酸钙能吸收空气中的水和二氧化碳,生成的次氯酸具有杀菌消毒作用,漂白粉生效的反应原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。(4)为增强漂白粉的漂白能力,可用酸与次氯酸钙反应生成次氯酸,食醋中含有醋酸,故A符合。(5)在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈碱性,且具有漂白性。(6)检验硫酸根离子,可先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成白色沉淀,可证明含有硫酸根离子。