化学必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质第2课时复习练习题

这是一份化学必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质第2课时复习练习题，共10页。试卷主要包含了用如图所示装置进行下列实验，下列实验所得结论不正确的是等内容，欢迎下载使用。
合格考达标练
1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )

A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
答案D
解析存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是( )
答案B
解析浓硫酸具有腐蚀性,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是,B项正确。
3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体干燥剂
D.硫元素的化合价都是+6价
答案D
解析常温下,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而在常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不产生气体,A项错误;加热时,浓硫酸能与铜反应,而稀硫酸与铜不反应,B项错误;浓硫酸具有吸水性,能作为气体干燥剂,而稀硫酸不能,C项错误;无论浓硫酸还是稀硫酸,硫元素的化合价都是+6价,D项正确。
4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有SO2
C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
答案D
解析将黄铁矿粉碎是增大其与空气的接触面积,使燃烧更快、更充分,并不是大块黄铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外,还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应,正、逆反应同时进行,故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4,若直接用水吸收,会形成大量酸雾,导致SO3吸收不完全,工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,则不会出现酸雾,吸收SO3更充分。
5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
答案D
解析A项和B项中硫元素的化合价不变,均生成硫酸盐,故浓硫酸只表现出酸性;C项中硫元素的化合价全部降低,未生成硫酸盐,故浓硫酸只表现出强氧化性;D项中有一部分硫元素的化合价降低,一部分硫元素的化合价不变,生成了SO2和硫酸盐,所以浓硫酸在该反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。
6.用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A.若②为浓盐酸,有大量气体产生,说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片,有气泡产生,底部生成灰白色固体,说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D.若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状,有气体放出,说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
答案D
解析浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,A项错误;常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,B项错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收五水合硫酸铜中的结晶水而使其变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,C项错误;浓硫酸能按照水的组成比,夺取某些有机物中的H、O元素形成水分子而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳,同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,D项正确。
7.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是 ,通过洗气瓶C中无现象和 的现象,证明反应有 (填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一 (填名称)具有 性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到 。
答案(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)检验反应中有SO2气体生成 澄清石灰水变浑浊 CO2
(3)二氧化硫 还原 (4)无色溶液又恢复红色
解析(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下,能把木炭氧化生成CO2、SO2和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)A中品红褪色,可检验反应中有SO2气体生成;经过B装置中酸性高锰酸钾溶液除去SO2后,可通过洗气瓶C中品红不褪色和D中澄清石灰水变浑浊,证明反应有CO2生成。(3)洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一SO2具有还原性。(4)因SO2与品红生成了不稳定的无色物质,则A中品红溶液褪色后,再加热,溶液又恢复红色。
等级考提升练
8.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
答案C
解析常温下,浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化,A项错误;浓硫酸与SO2、H2、CO不反应,可以作干燥剂,B项错误;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,浓硫酸既体现了酸性,又体现了强氧化性,C项正确;实验室中用浓硫酸与固体Na2SO3反应来制取SO2,该反应应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,D项错误。
9.下列实验所得结论不正确的是( )
A.实验Ⅰ中气体是H2
B.实验Ⅱ中没有发生化学反应
C.实验Ⅲ中气体是SO2
D.浓度、温度影响实验现象
答案B
解析稀硫酸和铁片反应产生H2,A项正确;常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化:浓硫酸将铁片表面氧化,生成一层致密的氧化物薄膜,阻止反应的进行,该过程发生了化学变化,B项错误;加热条件下,铁片可以溶解于浓硫酸中,浓硫酸作氧化剂,生成的无色有刺激性气味的气体是SO2,C项正确;实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验,实验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验,D项正确。
10.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
答案A
解析反应①出现红棕色气体,说明产生Br2(g),Br-被氧化,反应②管口出现白雾,白雾是HCl的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,A项正确;反应③产生的气体为SO2,反应③发生Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,不属于氧化还原反应,不能说明Br2的氧化性强于SO2,但能说明Br-的还原性强于SO2,B项错误;利用浓硫酸高沸点,HCl易挥发,反应②利用高沸点酸制取低沸点酸,C项错误;③中反应不属于氧化还原反应,D项错误。
11.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等
B.浓硫酸与炭共热反应,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,但溶有SO2的品红溶液加热后恢复红色,说明SO2的氧化性没有Cl2强
D.以FeS2为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应中有两个氧化还原反应
答案D
解析浓硫酸具有强氧化性和酸性,不能干燥氨气等碱性气体和硫化氢等还原性气体,可干燥氯气和二氧化硫,A项错误;浓硫酸与灼热的炭反应,硫元素化合价都发生变化,只体现了浓硫酸的强氧化性,B项错误;二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质,该反应中二氧化硫不体现氧化性,次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二者漂白原理不同,不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强,C项错误;工业制硫酸的三设备是:沸腾炉(4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2)、接触室[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)]、吸收塔(SO3+H2OH2SO4)。沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是,D项正确。
12.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含Cu、S元素
答案C
解析Cu与浓硫酸发生的主要反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故可形成白色固体CuSO4,故A正确;加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该白色沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,故B正确;CuO可与浓硫酸反应,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,故C错误;经洗涤的黑色固体溶于浓硝酸,所得溶液呈蓝色,说明原黑色固体中含Cu元素,所得溶液加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的BaSO4沉淀,说明原黑色固体中含S元素,则原黑色固体可能为CuS也可能为Cu2S,故D正确。
13.将足量的铜片与100 mL 18 ml·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B.反应结束后两种反应物均有剩余
C.被还原的硫酸为V22.4 ml
D.参加反应的Cu为0.9 ml
答案D
解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)