化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第二课时教学设计

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第2课时  研究物质性质的基本程序【学习目标】了解研究物质性质的基本程序。掌握氯气的物理性质和化学性质。★了解含氯化合物的漂白作用和消毒作用。★【知识点一】研究物质性质的基本程序观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论研究程序研究方法观察外观观察法预测性质分类法实验和观察实验法、观察法解释和结论比较法【知识点二】氯气及其重要化合物1.氯气物理性质颜色状态气味密度水溶性毒性液化成度黄绿色气态有刺激性比空气大能溶于水（2：1）有毒易液化【点拨】闻氯气方法用手轻轻地在瓶口煽动，是极少量的氯气飘进鼻孔（闻气体的方法）2.氯气的化学性质氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子，化学性质活泼，能与很多金属单质和非金属单质发生反应。  ⑴    .与金属单质的反应金属反应现象化学方程式Na加热熔化的钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰和大量的白烟2Na + Cl2 2NaClFe铁丝自氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水形成蓝绿色溶液Cu + Cl2 CuCl2【注】:①.烟——国体小颗粒分散在气体中形成的混合物   雾——小液滴分散在气体中形成的混合物②.做铁丝、铜丝燃烧试验时，集气瓶底部保留少量的饱和食盐水，目的是防止生成物溅落，炸裂瓶底，且便于观察生成物溶于水后形成溶液的颜色。③.氯气与变价金属（如Fe、Cu等）反应时生成的是最高价态的金属氯化物。⑵.与非金属单质反应（以H2为例）实验现象氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾反应方程式H2 + Cl2 2HCl【补充】2P（少）+ 3Cl2 2PCl3（白雾）   2P（足）+ 5Cl2 2PCl5（白烟）⑶.氯气与水的反应①.反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO②实验操作、现象及结论【注】：①.次氯酸（HClO）是种弱酸，具有氧化性，因此具有漂白性，能使有色布条褪色；而干燥氯气无漂白性。②.次氯酸（HClO）不稳定，见光或受热易分解，应避免光照、受热，在实验室中通常将氯水至于棕色试剂瓶中密封保存。2HClO 2HCl + O2↑⑷.氯气与碱反应①.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  应用：制取84消毒液、氯气吸收②.氯气与石灰乳反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O  应用：工业上用于制漂白粉③.漂白原理：强酸制弱酸，碳酸>次氯酸           ④.新制氯水、久置氯水和液氯对比 新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—H2O、H+、Cl—、OH— Cl2主要性质呈黄绿色，具有酸性，有氧化性，有漂白性无色，具有酸性，无氧化性，无漂白性呈黄绿色，具有氧化性，无漂白性保存棕色试剂瓶，阴暗处 低温密封⑸. 与盐溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3