鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第一课时学案设计

第2节 研究物质性质的方法和程序

第1课时  研究物质性质的基本方法

【学习目标】

1. 了解研究物质性质的基本方法。
2. 了解金属钠的物理性质及主要化学性质。★
3. 掌握过氧化钠的性质。★

【知识点一】研究物质性质的基本方法

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
2. 观察法：一种有目的、有计划地运用感官考察研究对象的方法。

⑴    .直接观察：眼看、鼻闻、耳听、触摸。

⑵    .间接观察：借助一些仪器来观察。

【知识点二】钠和钠的氧化物的性质及用途

1. 钠的物理性质

2. 钠的化学性质

钠原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，化学性质活泼，能与非金属单质、水等发生化学反应

⑴    .钠与水（含酚酞）的反应（P10）

①    .反应原理

         2Na + H2O ＝ 2NaOH + H2↑

②    .实验现象、结论及原因

③    .钠的取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干；

不可用手接触；剩余的钠要放回原试剂瓶中。

④    金属钠着火时不能用水货泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭（钠与水剧烈反应

生成氢气，且钠的燃烧产物过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，会加

剧燃烧）。

⑵    .钠与氧气反应

①    钠在空气中缓慢氧化

         4Na + O2 ＝ 2Na2O

现象：钠变暗，失去金属光泽，生成白色的氧化钠。

②    钠在空气中燃烧

2Na + O2    Na2O2

现象：先熔化后燃烧，火焰成黄色，生成淡黄色固体粉末。

③    钠长期露置在空气中的变化

银白色金属（Na）     表面变暗（Na2O）     出现白色固体（NaOH）    

表面变成溶液（NaOH潮解）      白色块状物（Na2CO3•10H2O）     白色粉末（Na2CO3）

发生的主要化学反应

a. 4Na + O2 ＝ 2Na2O

b. Na2O + H2O ＝ 2NaOH

c. 2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3•10H2O

d. Na2CO3•10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O

④ 钠的保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠封存在石蜡中，主要是为了隔绝空气和水。

⑶    .钠与其他非金属单质的反应

2Na + Cl2 2NaCl       2Na + S Na2S

⑷    .钠与酸溶液的反应

2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑

反应的实质：钠与H+的反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。

⑸    .钠与碱溶液反应

反应的实质：钠与水的反应。

⑹    .钠与盐溶液的反应

反应顺序：钠先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。

【例】钠投入到硫酸铜溶液

分步反应：

2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

总反应：

2Na + 2H2O + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑

3. 钠的用途

①    K-Na合金可用作原子反应堆的导热剂。

②    做电光源：高压钠灯。

③    冶炼稀有金属：工业上用它还原金属钛、锆、铌等。

4. 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

【注意事项】

1. 氧化钠是由钠离子(Na+)和氧离子（O2-）构成，阳离子和阴离子的个数比为2:1；过氧化钠是由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）构成的，阳离子和阴离子的个数比2:1.
2. 向滴有酚酞溶液的水中加入少量过氧化钠，溶液先变红后褪色。（过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，反应中生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，所以溶液又褪色）