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高中化学能力练6溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较含解析鲁科版选择性必修1
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1本册综合课时练习，共8页。
溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较
(建议用时：40分钟)
1．将等体积的0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是( )
A.c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(NO)>c平(OH－)>c平(H＋)
B.c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(NO)>c平(H＋)>c平(OH－)
C.c平(Na＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(NO)＞c平(H＋)
D.c平(CH3COO－)＞c平(Na＋)＞c平(H＋)＞c平(NO)＞c平(OH－)
B [反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，c平(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c平(NO)＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c平(CH3COO－)＞0.05 mol·L－1，c平(H＋)＞c平(OH－)，故选B。]
2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液的pH＝7
C.该混合溶液中：c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
C [题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中微粒浓度的大小关系为c平(Na＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(HA)＞c平(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c平(A－)＋c平(HA)＝c平(Na＋)，即c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)，C项正确。]
3．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A.c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO)、c(RO)分别相等
C [由题中信息可知，HSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(H2RO3)，可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，HRO、RO浓度不可能都相等，错误。]
4．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 ( )
A.NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－
B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－
C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(OH－)>c平(H＋)>c平(A2－)
D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋c平(A2－)＋c平(OH－)
C [NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA－的水解。NaHA的电离方程式为NaHA===Na＋＋HA－，A项错误。HA－的水解方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－，B项错误。NaHA溶液中，阴离子HA－水解，钠离子不水解，所以c平(Na＋)>c平(HA－)，溶液中的H＋可由HA－和H2O电离得到，则c平(H＋)>c平(A2－)，溶液呈碱性，则溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，电离和水解都较弱，故c平(HA－)>c平(OH－)，所以离子浓度大小顺序为c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(OH－)>c平(H＋)>c平(A2－)，C项正确。根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋2c平(A2－)＋c平(OH－)，D项错误。]
5．常温下，将Na2S和NaHS两种盐[设＝k，(0
B.若k＝2，则c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)
C.k为任意值时：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋2c平(S2－)＋c平(OH－)
D.若满足3c平(H＋)＋2c平(HS－)＋5c平(H2S)＝3c平(OH－)＋c平(S2－)，则可确定k＝3
C [k＝1时，S2－的水解程度大于HS－的电离和水解程度，故c平(HS－)>c平(S2－)>c平(OH－)>c平(H＋)，A错误；k＝2时，电荷守恒式为c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋2c平(S2－)＋c平(OH－)，物料守恒式为3c平(Na＋)＝5[c平(HS－)＋c平(H2S)＋c平(S2－)]，整理两式得3c平(OH－)＋c平(S2－)＝3c平(H＋)＋2c平(HS－)＋5c平(H2S)，B、D错误，C正确。]
6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.＜1.0×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C.c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)
C [A项，由于常温下滤液的pH＜7，故c(OH－)＝＜1×10－7mol·L－1，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)＞n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)＞c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)，正确。]
7．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化)，所得实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L－1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B [由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应后，由于A－水解使所得溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误；由实验②反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则x＞0.2，反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C项正确；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。]
8．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.a点时：c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)
B.b点时：c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)
C.c点时：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋)
D.d点时：c平(Na＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
D [a点时醋酸过量，溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)，故A正确；溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，b点时溶液的pH＝7，呈中性，则c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒可知c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)，故B正确；c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，根据物料守恒可得：②c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将②代入①可得：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，故C正确；d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO－存在微弱的水解，则c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)，故D错误。]
9．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是 ( )
A.A溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸
B.C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.溶液中水的电离程度：A＝B＜C＜D
C [AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3·H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再结合电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可得c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液>Na3SO4溶液>盐酸＝氨水，D项错误。]
10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是( )
A.H2Y的电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY－的水解方程式为HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
A [某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，说明溶液显碱性。HY－的电离程度小于HY－的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋，故A正确；该盐溶液显碱性，则溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故B、C错误；HY－的水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－，故D错误。]
11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HC2O)
B.0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液，其pH＝4，则c(HC2O)＞c(H＋)＞c(NaHC2O4)＞c(C2O)
C.Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)
D.将0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1Ca(OH)2溶液等体积混合后：c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(Ca2＋)
A [0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，产物为H2C2O4和NaCl，H2C2O4为弱酸，分步电离，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HC2O)，A正确；0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液pH＝4，HC2O的电离程度大于水解程度，NaHC2O4为强电解质，在溶液中完全电离成Na＋和HC2O，则c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)，B错误；根据质子守恒，Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)，C错误；0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1Ca(OH)2溶液等体积混合后生成难溶的CaC2O4，根据电荷守恒可得：c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋2c(Ca2＋)，D错误。]
12．向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液pH的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是( )
A.开始阶段，HCO反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3＋OH－===HCO＋H2O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH＝9.5时，溶液中c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3
D [NH4HCO3溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋①；HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－②；HCO的电离平衡：HCOH＋＋CO③。在未加氢氧化钠时，溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中以HCO的水解为主(即平衡②)，开始阶段，氢氧根离子浓度增大，平衡②逆向移动，HCO的量略有增加，逆方向的反应是H2CO3＋OH－===HCO＋H2O，故A正确；pH>8.7后，NH和HCO的量减少，NH3·H2O和CO的量增大，说明碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)，故C正确；开始滴加氢氧化钠溶液时，HCO的量并没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是HCO与OH－反应，故D错误。]
13．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
[解析] (1)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。
(2)NH水解显酸性。
(3)根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)且溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)。
[答案] (1)减小 (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ＜ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3) mol·L－1
(4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
14．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9×
10－10mol·L－1
Ka1＝4×10－7mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
Ka＝1.7×
10－5mol·L－1
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)④的水解平衡常数Kh＝________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“＝”)。
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________(保留1位有效数字)。
向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________________________________。
[解析] (1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性，④NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸>碳酸>HCN>碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；常温下，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，由水电离的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1。
(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(3)HCO的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝＝2.5×10－8mol·L－1。
(4)等体积浓度均为0.1 mol·L－1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③<④。
(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝，可知＝＝≈0.02。Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。
[答案] (1)②＞①＞④＞③ 1.0×10－13mol·L－1
(2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)2.5×10－8mol·L－1 (4)＜
(5)0.02 CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较
(建议用时：40分钟)
1．将等体积的0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是( )
A.c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(NO)>c平(OH－)>c平(H＋)
B.c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(NO)>c平(H＋)>c平(OH－)
C.c平(Na＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(NO)＞c平(H＋)
D.c平(CH3COO－)＞c平(Na＋)＞c平(H＋)＞c平(NO)＞c平(OH－)
B [反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，c平(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c平(NO)＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c平(CH3COO－)＞0.05 mol·L－1，c平(H＋)＞c平(OH－)，故选B。]
2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液的pH＝7
C.该混合溶液中：c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
C [题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中微粒浓度的大小关系为c平(Na＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(HA)＞c平(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c平(A－)＋c平(HA)＝c平(Na＋)，即c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)，C项正确。]
3．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A.c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO)、c(RO)分别相等
C [由题中信息可知，HSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(H2RO3)，可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，HRO、RO浓度不可能都相等，错误。]
4．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 ( )
A.NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－
B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－
C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(OH－)>c平(H＋)>c平(A2－)
D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋c平(A2－)＋c平(OH－)
C [NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA－的水解。NaHA的电离方程式为NaHA===Na＋＋HA－，A项错误。HA－的水解方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－，B项错误。NaHA溶液中，阴离子HA－水解，钠离子不水解，所以c平(Na＋)>c平(HA－)，溶液中的H＋可由HA－和H2O电离得到，则c平(H＋)>c平(A2－)，溶液呈碱性，则溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，电离和水解都较弱，故c平(HA－)>c平(OH－)，所以离子浓度大小顺序为c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(OH－)>c平(H＋)>c平(A2－)，C项正确。根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋2c平(A2－)＋c平(OH－)，D项错误。]
5．常温下，将Na2S和NaHS两种盐[设＝k，(0
B.若k＝2，则c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)
C.k为任意值时：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋2c平(S2－)＋c平(OH－)
D.若满足3c平(H＋)＋2c平(HS－)＋5c平(H2S)＝3c平(OH－)＋c平(S2－)，则可确定k＝3
C [k＝1时，S2－的水解程度大于HS－的电离和水解程度，故c平(HS－)>c平(S2－)>c平(OH－)>c平(H＋)，A错误；k＝2时，电荷守恒式为c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋2c平(S2－)＋c平(OH－)，物料守恒式为3c平(Na＋)＝5[c平(HS－)＋c平(H2S)＋c平(S2－)]，整理两式得3c平(OH－)＋c平(S2－)＝3c平(H＋)＋2c平(HS－)＋5c平(H2S)，B、D错误，C正确。]
6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.＜1.0×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C.c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)
C [A项，由于常温下滤液的pH＜7，故c(OH－)＝＜1×10－7mol·L－1，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)＞n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)＞c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)，正确。]
7．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化)，所得实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L－1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B [由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应后，由于A－水解使所得溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误；由实验②反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则x＞0.2，反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C项正确；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。]
8．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.a点时：c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)
B.b点时：c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)
C.c点时：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋)
D.d点时：c平(Na＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
D [a点时醋酸过量，溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)，故A正确；溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，b点时溶液的pH＝7，呈中性，则c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒可知c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)，故B正确；c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，根据物料守恒可得：②c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将②代入①可得：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，故C正确；d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO－存在微弱的水解，则c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)，故D错误。]
9．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是 ( )
A.A溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸
B.C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.溶液中水的电离程度：A＝B＜C＜D
C [AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3·H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再结合电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可得c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液>Na3SO4溶液>盐酸＝氨水，D项错误。]
10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是( )
A.H2Y的电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY－的水解方程式为HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
A [某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，说明溶液显碱性。HY－的电离程度小于HY－的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋，故A正确；该盐溶液显碱性，则溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故B、C错误；HY－的水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－，故D错误。]
11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HC2O)
B.0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液，其pH＝4，则c(HC2O)＞c(H＋)＞c(NaHC2O4)＞c(C2O)
C.Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)
D.将0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1Ca(OH)2溶液等体积混合后：c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(Ca2＋)
A [0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，产物为H2C2O4和NaCl，H2C2O4为弱酸，分步电离，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HC2O)，A正确；0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液pH＝4，HC2O的电离程度大于水解程度，NaHC2O4为强电解质，在溶液中完全电离成Na＋和HC2O，则c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)，B错误；根据质子守恒，Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)，C错误；0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1Ca(OH)2溶液等体积混合后生成难溶的CaC2O4，根据电荷守恒可得：c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋2c(Ca2＋)，D错误。]
12．向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液pH的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是( )
A.开始阶段，HCO反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3＋OH－===HCO＋H2O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH＝9.5时，溶液中c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3
D [NH4HCO3溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋①；HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－②；HCO的电离平衡：HCOH＋＋CO③。在未加氢氧化钠时，溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中以HCO的水解为主(即平衡②)，开始阶段，氢氧根离子浓度增大，平衡②逆向移动，HCO的量略有增加，逆方向的反应是H2CO3＋OH－===HCO＋H2O，故A正确；pH>8.7后，NH和HCO的量减少，NH3·H2O和CO的量增大，说明碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)，故C正确；开始滴加氢氧化钠溶液时，HCO的量并没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是HCO与OH－反应，故D错误。]
13．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
[解析] (1)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。
(2)NH水解显酸性。
(3)根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)且溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)。
[答案] (1)减小 (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ＜ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3) mol·L－1
(4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
14．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9×
10－10mol·L－1
Ka1＝4×10－7mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
Ka＝1.7×
10－5mol·L－1
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)④的水解平衡常数Kh＝________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“＝”)。
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________(保留1位有效数字)。
向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________________________________。
[解析] (1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性，④NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸>碳酸>HCN>碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；常温下，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，由水电离的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1。
(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(3)HCO的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝＝2.5×10－8mol·L－1。
(4)等体积浓度均为0.1 mol·L－1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③<④。
(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝，可知＝＝≈0.02。Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。
[答案] (1)②＞①＞④＞③ 1.0×10－13mol·L－1
(2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)2.5×10－8mol·L－1 (4)＜
(5)0.02 CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
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