初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算课堂检测

课题3　利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的计算依据

1.31 g红磷与50 g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是 (     )

A.一定等于81 g

B.一定小于81 g

C.一定大于81 g

D.不能确定

2.根据质量守恒定律及化学方程式2Mg+O22MgO，判断下列各组数据正确的是 (     )

A.镁的质量为5 g，氧气的质量为3 g，氧化镁的质量为8 g

B.镁的质量为4.8 g，氧气的质量为3.2 g，氧化镁的质量为8 g

C.镁的质量为3 g，氧气的质量为5 g，氧化镁的质量为8 g

D.镁的质量为3.2 g，氧气的质量为4.8 g，氧化镁的质量为8 g

3.在2A+3B===C+2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为              (     )

A.7∶1 B.7∶8C.7∶16  D.7∶32

4.(2021·深圳质检)将20 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2 g，则生成的氯化钾质量为              (     )

A.7.45 g　　　 B.12.2 g

C.15.2 g  D.18 g

利用化学方程式的简单计算

5.在进行“氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？

6.(2020·荆门中考)将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。

(1)反应时生成氧气的质量为            g。 

(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。

7.(2021·苏州质检)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有10 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为6.7 g。下列推断不符合客观事实的是              (     )

A.生成CO2的质量是3.3 g

B.生成物中CaO的质量是4.2 g

C.剩余固体中钙元素质量分数大于40%

D.剩余固体中C与O的质量之比大于1∶4

8.下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题。题目是求“31.6 g KMnO4完全分解，可以制得多少克氧气？”

请指出该同学的错误之处，并纠正他的错误。

(1)            ； 

(2)            ； 

(3)           

            ； 

(4)            。 

9.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B===2C+4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问：

(1)同时生成D的质量为            g； 

(2)若D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为            。 

10.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：

(1)生成氧气的质量            。 

(2)求生成物氯化钾的质量。(写出计算过程)

11.(根据题目信息挖掘有效信息)有一种管道疏通剂，主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小红利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ.取样品20 g，倒入容积为200 mL的锥形瓶中，

然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ.实验数据如表：

回答下列问题：

(1)配平化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O===            NaAlO2+3H2↑。 

(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的有            。 

A.向锥形瓶中倒入样品时，洒出了部分粉末

B.在反应过程中有水蒸气逸出

C.没有等装置中氢气全部排尽就称量