2021年中考化学复习分类专题训练：化学式和化合价

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：化学式和化合价，共19页。试卷主要包含了工业上，锻烧石灰石等内容，欢迎下载使用。
A．FeB．FeSO4C．Fe2O3D．Fe3O4
2．（3分）硒（Se）是人体必需的微量元素，它可以有效的调节人体的免疫功能，迅速增加人体的抵抗能力，有延缓衰老的神奇作用．已知硒原子的相对原子质量为80，其原子结构示意图如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第六主族元素
B．在Na2SeO3中Se的化合价为+6
C．硒原子的核电荷数为46
D．由于硒元素的神奇作用，人们应该大量补充硒元素，增强人的抵抗力
3．（3分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
4．（3分）A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成化合物的化学式可能是（ ）
A．AB3B．BA3C．B2A3D．A3B4
5．（3分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应正确的是（ ）
A．乙醇 酒精 CH3COOH
B．氢氧化钠 火碱 NaOH
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
6．（3分）用如图进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
7．（3分）交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（ ）
A．+3B．+5C．+6D．+7
8．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．3：7B．5：4C．15：14D．15：16
9．（3分）NH4NO3中N元素的化合价可以是（ ）
A．+3B．﹣3C．+5D．﹣5
10．（3分）我市盛产的绿茶深受人们喜爱．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46；下列关于单宁酸的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个分子含76个碳原子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．它是一种氧化物
11．（3分）经测定，某瓶气体中只含有一种元素，则该瓶气体（ ）
A．一定是一种单质B．可能是一种化合物
C．一定是纯净物D．可能是混合物
二．填空题（共8小题，满分24分，每小题3分）
12．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子
（2）二个硫酸根离子
（3）甲烷中碳元素显﹣4价
（4）三个四氧化二氮分子 。
13．（3分）图1是两种元素在元素周期表中的信息，图 2是氯原子的原子结构示意图．
（1）图1方框中氯原子的相对原子质量是 ．
（2）钠原子的最外层电子数为 ．
（3）图2横线上的数字是 ．
（4）下列说法中，图2不能直接 获得的信息是 ．
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④中子数
（5）中国“神州七号”飞船载人航天取得成功．偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H6N2，请写出2点意义： 、 ．
14．（3分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有 个电子层，X的值是 ，M元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是 （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ；
（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ．
15．（3分）已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
16．（3分）请用恰当的化学用语填写在横线上：自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3•5H2O），大苏打由 种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为
17．（3分）构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是 ；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 。
18．（3分）甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以做出4点推断（本题多解） ； ；
； 。
19．（3分）写出下列物质化学式。
（1）单质
①氯气 ；
②氩气 ；
③氢气 ；
④臭氧 ；
⑤硫 ；
⑥磷 ；
⑦镁 ；
⑧锌 ；
⑨氮气 。
（2）氧化物
①水 ；
②一氧化碳 ；
③二氧化硫 ；
④四氧化三铁 ；
⑤氧化铁 ；
⑥氧化铜 。
（3）酸
①盐酸 ；
②硝酸 ；
③碳酸 。
（4）碱
①氢氧化钠 ；
②氢氧化铝 ；
③氨水 。
（5）盐
①氯化钾 ；
②氯化银 ；
③碳酸钠 ；
④硝酸镁 ；
⑤硝酸锌 ；
⑥硫酸铝 ；
⑦碳酸铵 ；
⑧硫酸亚铁 ；
⑨高锰酸钾 。

参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题，满分30分）
1．（3分）下列物质中，铁元素只显+2价的是（ ）
A．FeB．FeSO4C．Fe2O3D．Fe3O4
【分析】根据物质的化学式及化学式中各元素化合价代数和为0，即可计算出铁元素的化合价．
【解答】解：A、根据化学式Fe，单质的化合价为0；故A不正确。
B、根据化学式FeSO4，设Fe元素化合价为x，则x+（﹣2）×4+（+6）＝0，解得：x＝+2；故B正确。
C、根据化学式Fe2O3，设Fe元素化合价为x，则x×2+（﹣2）×3＝0，解得：x＝+3；故C不正确。
D、根据化学式Fe3O4，设Fe元素化合价为x，则x×3+（﹣2）×4＝0，解得：x＝+，故D不正确。
故选：B。
2．（3分）硒（Se）是人体必需的微量元素，它可以有效的调节人体的免疫功能，迅速增加人体的抵抗能力，有延缓衰老的神奇作用．已知硒原子的相对原子质量为80，其原子结构示意图如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第六主族元素
B．在Na2SeO3中Se的化合价为+6
C．硒原子的核电荷数为46
D．由于硒元素的神奇作用，人们应该大量补充硒元素，增强人的抵抗力
【分析】A、周期数等于核外电子层数，族数等于最外层电子数；B、根据化合价的求法计算；C、核电荷数等于核内质子数；D、要合理摄入硒元素，不能过量．
【解答】解：A、周期数等于核外电子层数，族数等于最外层电子数，由图示可知硒元素在元素周期表中位于第四周期第六主族，故A正确；
B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素化合价是x则：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故B错；
C、核电荷数等于核内质子数，所以硒元素核电荷数是34，故C错；
D、要合理摄入硒元素，不能过量摄入，故D错。
故选：A。
3．（3分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
4．（3分）A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成化合物的化学式可能是（ ）
A．AB3B．BA3C．B2A3D．A3B4
【分析】根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解答本题．利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价；最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
【解答】解：
A、B元素的原子都有三个电子层，A元素原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故元素A的化合价为+3；B元素原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故元素B的化合价为﹣1；所以，它们形成化合物的化学式为AB3。
故选：A。
5．（3分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应正确的是（ ）
A．乙醇 酒精 CH3COOH
B．氢氧化钠 火碱 NaOH
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名与化学式完全对应。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，氧化钙的俗称是生石灰，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应。
故选：B。
6．（3分）用如图进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
【分析】A、根据浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟进行分析判断。
B、根据浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟进行分析判断。
C、根据浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟进行分析判断。
D、根据氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化铵解答。
【解答】解：A、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟，从微观上说明分子是在不断运动的，故选项说法正确。
B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故选项说法正确。
C、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到，玻璃管中A处产生白烟，当相遇时反应生成氯化铵，就会看到白烟，由于白彦生成位置靠近盐酸，所以说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误。
D、该实验中，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化铵，发生了化学变化，故选项说法正确。
故选：C。
7．（3分）交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（ ）
A．+3B．+5C．+6D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价。
故选：C。
8．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．3：7B．5：4C．15：14D．15：16
【分析】已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则Ca元素与C元素的质量比是（40×3）：（12×2）＝5：1．先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可。
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g＝20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g＝56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g＝15：14。
故选：C。
9．（3分）NH4NO3中N元素的化合价可以是（ ）
A．+3B．﹣3C．+5D．﹣5
【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。
故选：BC。
10．（3分）我市盛产的绿茶深受人们喜爱．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46；下列关于单宁酸的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个分子含76个碳原子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．它是一种氧化物
【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．
C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、1个单宁酸分子中含有76个碳原子，故选项说法正确。
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46＝38：26：23，故选项说法正确。
D、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：D。
11．（3分）经测定，某瓶气体中只含有一种元素，则该瓶气体（ ）
A．一定是一种单质B．可能是一种化合物
C．一定是纯净物D．可能是混合物
【分析】只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物；化合物至少含有两种元素，据此分析判断．
【解答】解：A、一瓶气体中只含有一种元素，则该气体可能是单质，例如氧气；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故错误；
B、化合物至少两种元素，但该气体只有一种元素，因此不可能是化合物，故错误；
C、一瓶气体中只含有一种元素，则该气体可能是纯净物，例如氧气；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故错误；
D、气体中只含有一种元素，可能是纯净物，例如氧气；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体，故正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题，满分24分，每小题3分）
12．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子 2Cl
（2）二个硫酸根离子 2SO42﹣
（3）甲烷中碳元素显﹣4价 H4
（4）三个四氧化二氮分子 3N2O4 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）二个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，故填：2Cl；
（2）二个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO42﹣；
（3）甲烷中碳元素显﹣4价就是在甲烷化学式中碳元素符号的正上方加上﹣4，故填：H4；
（4）三个四氧化二氮分子就是在四氧化二氮化学式的前面加上数字3，故填：3N2O4。
13．（3分）图1是两种元素在元素周期表中的信息，图 2是氯原子的原子结构示意图．
（1）图1方框中氯原子的相对原子质量是 35.45 ．
（2）钠原子的最外层电子数为 1 ．
（3）图2横线上的数字是 7 ．
（4）下列说法中，图2不能直接 获得的信息是 ②④ ．
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④中子数
（5）中国“神州七号”飞船载人航天取得成功．偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H6N2，请写出2点意义： 偏二甲肼这种物质 、 1个偏二甲肼分子 ．
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
根据物质的化学式可以判断化学式表示的意义．
【解答】解：（1）图1方框中氯原子的相对原子质量是35.45．
故填：35.45．
（2）钠原子的核外电子数是11，第一层是2个，第二层是8个，最外层电子数是1．
故填：1．
（3）图2中，氯原子核外电子数是17个，第一层是2个，第二层是8个，最外层电子数是7，因此横线上的数字是7．
故填：7．
（4）由图2可知，氯原子核电荷数是17，电子层数是3．
故填：②④．
（5）偏二甲肼的化学式C2H6N2可以表示：偏二甲肼这种物质，偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成，1个偏二甲肼分子，1个偏二甲肼分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成．
故填：偏二甲肼这种物质；1个偏二甲肼分子．
14．（3分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有 4 个电子层，X的值是 20 ，M元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是 D （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 C 元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 Ca2+ ；
（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 CaF2 ．
【分析】（1）依据该原子结构意图提供的信息分析解答；
（2）依据离子的核外电子数与核内质子数不同判断属于离子的示意图，依据最外层电子数决定元素的化学性质判断与M元素化学性质相似的微粒；
（3）依据M元素形成的离子的得失电子的情况可写出钙离子的符号；
（4）依据两者发生化学变化时得失电子的情况判断两者的化合价，进而可写出该化合物的化学式；
【解答】解：（1）由M原子结构示意图可知，其中x表示质子数或核电荷数，核外电子数是20，核外共有四个电子层，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，金属元素最外层电子一般少于4个，所以x值为20，可判断该元素为金属元素．
（2）A、B、C粒子中质子数＝电子数，为原子；D粒子中质子数＜电子数，是阴离子．其中C原子的最外层电子数与M原子的最外层电子数相同，具有相同的化学性质．
（3）由于该元素的核电荷数为20，该原子在发生化学变化时易失掉最外层的两个电子而带两个单位的负电荷，所以该离子的符号为Ca2+；
（4）F原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，带1个单位的负电荷，形成化合物中显示﹣1价．而M原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，带2个单位的正电荷，所以在形成化合物中显示+2价．根据化合物的化学式的书写原则可写出该化合物的化学式．因为20号元素是Ca元素，所以形成的化合物就是氟化钙．
故答案为：（1）4；20；金属；（2）D；C；（3）Ca2+；（4）CaF2；
15．（3分）已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是 55 ，中子数是 78 ，核外电子数是 55 。
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铯原子的核电荷数为55，故其核内质子数和核外电子数都为55；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为133，则中子数＝133﹣55＝78。
故填：55；78；55。
16．（3分）请用恰当的化学用语填写在横线上：自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3•5H2O），大苏打由 4 种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为 1：1：4：5（或2：2：8：10）
【分析】根据化学式的意义及有关化学式的计算进行作答．
【解答】解：因为大苏打的化学式Na2S2O3•5H2O，有化学式可知它是由Na、S、O、H四种元素组成的；其中Na、S、O、H的原子个数比为2：2：（3+5）：10＝2：2：8：10＝1：1：4：5．
17．（3分）构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是 原子 ；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 水 ；由离子构成的物质是 氯化钠 。
【分析】（1）根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答，原子能构成分子，能通过得失电子形成阴阳离子解答；
（2）根据物质的构成解答；根据物质的化学性质由其构成微粒保持解答。
【解答】解：
（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，水是由水分子构成的，汞是由原子构成的。
故答案是：（1）原子；（2）水；氯化钠。
18．（3分）甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以做出4点推断（本题多解） 根据甲醛的化学式CH2O可知甲醛由C，H，O三种元素组成 ； 三种元素的原子个数比为 C：H：O＝1：2：1 ；
甲醛的相对分子量为 30 ； 甲醛不是氧化物 。
【分析】根据甲醛的化学式CH2O，相对分子的质量和氧化物的概念进行分析解答本题。
【解答】解：根据甲醛的化学式CH2O可知甲醛由C，H，O三种元素组成；
三种元素的原子个数比为 C：H：O＝1：2：1；
相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，甲醛的相对分子量为 12×1+1×2+16×1＝30；
根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醛的化学式CH2O，可推知甲醛不是氧化物。
19．（3分）写出下列物质化学式。
（1）单质
①氯气 Cl2 ；
②氩气 Ar ；
③氢气 H2 ；
④臭氧 O3 ；
⑤硫 ；
⑥磷 ；
⑦镁 Mg ；
⑧锌 Zn ；
⑨氮气 N2 。
（2）氧化物
①水 H2O ；
②一氧化碳 CO ；
③二氧化硫 SO2 ；
④四氧化三铁 Fe3O4 ；
⑤氧化铁 Fe2O3 ；
⑥氧化铜 CuO 。
（3）酸
①盐酸 HCl ；
②硝酸 HNO3 ；
③碳酸 H2CO3 。
（4）碱
①氢氧化钠 NaOH ；
②氢氧化铝 Al（OH）3 ；
③氨水 NH3•H2O 。
（5）盐
①氯化钾 KCl ；
②氯化银 AgCl ；
③碳酸钠 Na2CO3 ；
④硝酸镁 Mg（NO3）2 ；
⑤硝酸锌 Zn（NO3）2 ；
⑥硫酸铝 Al2（SO4）3 ；
⑦碳酸铵 （NH4）2CO3 ；
⑧硫酸亚铁 FeSO4 ；
⑨高锰酸钾 KMnO4 。
【分析】（1）单质由分子或者原子构成，因此用分子式或者原子符号表示，据此回答此题；
（2）氧化物由氧元素和另一种元素组成，据此书写化学式；
（3）酸含有氢离子和另外银离子，根据离子电荷数进行十字交叉法书写酸的化学式；
（4）碱含有氢氧根离子和另外离子组成，根据离子电荷数进行十字交叉法书写碱的化学式；
（5）盐是由金属离子和酸根离子或者特点原子团组成，根据组成含有电荷数，进行十字交叉法书写盐的化学式。
【解答】（1）氯气是由分子构成，每个氯气分子含有两个氯原子，所以化学式为Cl2；氩气是由氩原子构成，直接用原子符号表示，所以化学式为Ar；氢气是由氢气分子构成，每个氢气分子含有两个氢原子，所以化学式为H2；臭氧分子构成，每个臭氧分子含有3个氧原子，所以化学式为O3；硫由原子构成，书写硫原子符号即可，所以化学式为S；磷由原子构成，书写磷原子符号即可，化学式为P；镁是由镁原子构成，书写原子符号即可，化学式为Mg；锌由锌原子构成，书写锌原子符号即可，化学式为Zn；氮气由氮气分子构成，每个氮气分子含有两个氮原子，化学式为N2；
故答案为：①Cl2；②Ar；③H2；④O3；⑤S；⑥P；⑦Mg⑧Zn；⑨N2。
（2）水由氧元素和氢元素构成，氧元素显﹣2价，氢元素+1价，十字交叉法书写水的化学式为H2O；一氧化碳由碳元素和氧元素组成，分别显+2价、﹣2价，十字交叉法书写化学式为CO；二氧化硫由氧元素和硫元素构成，硫元素为+4价，氧元素为﹣2价，十字交叉法书写化学式为SO2；四氧化三铁的化学式为Fe3O4；氧化铁由铁元素和氧元素构成，氧元素为﹣2价，铁元素为+3价，十字交叉法书写化学式为Fe2O3；氧化铜由铜元素和氧元素构成，铜元素为+2价，氧元素为﹣2价，十字交叉法书写化学式为CuO；
故答案为：①H2O；②CO；③SO2；④Fe3O4；⑤Fe2O3；⑥CuO。
（3）盐酸含有氯离子和氢离子，分别显﹣1价、+1价，所以十字交叉法书写化学式为HCl；硝酸含有氢离子和硝酸根离子，分别显+1价、﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为HNO3；碳酸含有氢离子和碳酸根离子，氢离子为+1价，碳酸根为﹣2价，所以十字交叉法书写化学式为H2CO3；
故答案为：①HCl；②HNO3；③H2CO3。
（4）氢氧化钠含有氢氧根离子和钠离子，分别显﹣1价和+1价，所以十字交叉法书写化学式为NaOH；氢氧化铝含有铝离子和氢氧根离子，铝离子为+3价，氢氧根离子为﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为Al（OH）3；氨水的化学式为NH3•H2O；
故答案为：①NaOH；②Al（OH）3；③NH3•H2O。
（5）氯化钾含有钾离子和氯离子，分别显+1价和﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为KCl；氯化银则氯离子和银离子构成，分别显﹣1价和+1价，所以十字交叉法书写化学式为AgCl；碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子，钠离子为+1价，碳酸根为﹣2价，所以十字交叉法书写化学式为Na2CO3；硝酸镁含有镁离子和硝酸根离子，镁离子为+2价，硝酸根为﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为Mg（NO3）2；硝酸锌含有锌离子和硝酸根离子，锌离子为+2价，硝酸根离子为﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为Zn（NO3）2；硫酸铝含有铝离子和硫酸根离子，铝离子为+3价，硫酸根离子为﹣2价，所以十字交叉法书写化学式为Al2（SO4）3；碳酸铵含有铵根离子和碳酸根离子，铵根离子显+1价，碳酸根离子为﹣2价，所以十字交叉法书写化学式为（NH4）2CO3；硫酸亚铁含有亚铁离子和硫酸根离子，化合价分别为+2价和﹣2价，所以十字交叉法书写化学式为FeSO4；高锰酸钾含有钾离子和高锰酸根离子，化合价分别为+1价和﹣1价，所以十字交叉法书写化学式为KMnO4；
故答案为：①KCl；②AgCl；③Na2CO3；④Mg（NO3）2；⑤Zn（NO3）2；⑥Al2（SO4）3；⑦（NH4）2CO3；⑧FeSO4；⑨KMnO4。