初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度优秀ppt课件

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溶质的质量分数有关溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数与溶解度的关系有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
溶质的质量分数概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数 = =含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是(　　) A．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 C．100 g水中溶解了10 g食盐 D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
导引：10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯化钠10 g，而不是在100 g溶剂中溶解10 g食盐，所以C错误。
A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精
有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
导引：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。已知KNO3质量为7 g、溶液质量为35 g，则可计算出KNO3的质量分数为： ×100%＝20%。
(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等均为20%。(2)往原溶液中加21 g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%＝12.5%。
(3)往原溶液中添加3 g KNO3固体且全部溶解，溶质质量增加，溶液质量也增加，溶质质量分数为： ×100%≈26.3%。
(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为： ×100%＝15.5%。
计算溶液中溶质质量分数时，注意当溶质、溶剂质量改变时溶液质量也会随之改变。
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数=
【例3】在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：(1)在此温度下，200 g水最多可溶解____g NaCl。(2)在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为_____%(精确到0.1%)。(3)在该温度下，往50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)根据溶解度可知50 g水中最多只能溶解18 g氯化钠，加入20 g氯化钠，形成的是饱和溶液，溶质质量分数为26.5%。
1．根据溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数时：可利用 × 100%来计算，不能算成 × 100%，饱和溶液的溶质质量分数ω%