初中化学课题3 溶液的浓度试讲课ppt课件

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溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的基础计算
【例1】 [中考·德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4 g。设产生氧气的质量为x。
导引：（1）先求出参加反应的过氧化氢的质量即溶液中溶质的质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；（2）先求出硫酸铜的质量，依据是催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，然后计算硫酸铜的质量分数。
有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。求：(1)生成的二氧化碳的质量；
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
解：(1)设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。参加反应的CaCO3质量：25 g×80%＝20 g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 44 20g y x
x＝8.8 g，y＝14.6 g答：生成CO28.8 g。
导引：利用石灰石中碳酸钙的质量即 25 g×（1-20%）=20 g，结合化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。稀盐酸的溶质质量分数，即是稀盐酸中溶质的质量与稀盐酸的质量之比。
2．【中考•聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
请回答：(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的 ________________都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为 ________ g；(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
3．【中考·昆明】已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求：(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。
第2课时 溶质的质量分数的综合计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算
4．【中考•威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。请计算：
(1)合金中锌的质量分数为_______。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
解：设需要水的质量为x。100 g×98%＝(100 g＋x)×10%， x＝880 g。答：需要水880 g。
解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：500 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL＝550 g，其中氢氧化钠的质量为：550 g×10%＝55 g，水的质量为：550 g－55 g＝495 g。答：需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。
二氧化碳的体积为8.8 g÷1.977 g/L ≈4.45 L。答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。
解：15 t×15%×30＝67.5 t，15 t×18%×30＝81 t。答：该厂每月消耗氯化钠的质量为～81 t。
(1)最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；
(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？