初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试测试题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试测试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三单元物质构成的奥秘巩固练习（2）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________  一、单选题1．下列宏观事实的微观解释不正确的是A．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小B．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同C．品红在水中扩散——分子在不断运动D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小2．下列物质由离子构成的是A．汞 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氖气3．下列对微观粒子分子、原子和离子的认识中正确的是A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化B．分子与原子的区别是分子大，原子小C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用力，分子间没有相互作用力4．下列各组物质，分别由分子、原子、离子依次构成的是A．水、氦气、硫酸铜 B．氖气、铁、氯化镁C．液氧、金刚石、铜 D．汞、氯化钠、氢气5．2019年12月17日，我国首艘自主建造的国产航空母舰山东舰交付海军。航母的甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层。如图是硅元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是A．硅是一种金属元素 B．硅原子的中子数为14C．硅原子核外共有14个电子 D．硅的相对原子质量是28.09g6．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核内有18个质子D．该元素的相对原子质量为39.957．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是A．铷的元素符号为RbB．铷的质子数为37C．铷属于金属元素D．铷的相对原子质量为85.47g8．2020年6月23日，北斗“收官之星”成功发射。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图是铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是A．铷元素属于金属元素B．铷元素的相对原子质量为85.47C．图中X数值为18D．铷离子的符号表示为Rb1+9．茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。从微观角度分析，上述语句中隐含的分子性质有①分子的质量很小 ②分子之间有间隔  ③分子在不断运动  ④不同分子性质不同A．①② B．③④ C．①③ D．②④10．下表中对―些事实的解释不合理的是选质事实解释A食盐是咸的，白糖是甜的不同物质的性质不同B水结成冰分子本身改变C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不停地运动D氧气加压后变为液氧分子间间隔变小 A．A B．B C．C D．D11．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象(模型如图)。下列说法正确的A．水分子是由氢元素和氧元素组成的B．水蒸气冷凝成水，水分子之间间隔减小C．冰和干冰都是由水分子构成D．团簇中的水分子不再运动12．想要认识多彩的化学世界，先要认识微观世界，以下认识错误的是A．水结成冰时，分子的间隔发生改变B．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子C．不同元素的本质区别是核外电子数不同D．原子的质量主要集中在原子核上13．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是A．水结成冰一一分子发生变化 B．气体易被压缩一一—分子间隔大C．水加糖变甜一—分子不停地运动 D．铁块很难压缩—一分子间存在斥力14．核电荷数大于核外电子数的是A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子15．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为A．12m/n B．12n/m C．m/12n D．n/12m  二、填空题16．如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：（1）A﹣D的粒子中易得到电子的是______（填字母）。（2）若E中X＝12，则该粒子的符号______。（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y化学性质相似的原因______。17．碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图，回答下列问题。(1)图1中x=_______；碘元素在元素周期表中位于第_______周期。(2)碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是_______。(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______。(填序号)18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为_______。(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为_______。(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_______，其原子核内有_______个质子。(4)如图是某粒子的结构示意图。若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的相对原子质量为_______(取整数)；若该粒子为+3价阳离子，其离子符号为_______。19．“宏观-微观-符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。（1）上图中A~D是四种粒子的结构示意图。①A~D四种粒子中，具有相对稳定结构的是___________(填字母)。②B、D化学性质相似的原因是___________。（2）下表是元素周期表的一部分：周期\族IA 0一1 H1.008ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He4.003二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 ？19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95①9号元素的元素名称为___________；Be元素的相对原子质量为___________。②相对原子质量为28.09的元素属___________元素(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质___________；同一周期的元素，其原子的电子层数___________。③表中不同种元素最本质的区别是___________(填字母)。A．质子数不同    B．相对原子质量不同     C．中子数不同 D．最外层电子数不同（3）如图为某元素的原子结构示意图，请回答下列问题①该元素位于周期表中第___________周期。②图中X=___________；③该原子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子。20．如图是氮气和氢气在催化剂的条件下反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；（2）B→C过程的变化实质______；（3）画出与生成物的一个分子具有相同电子数的原子的结构示意图_______。 三、实验题21．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下两种实验方案。请回答有关问题：（实验方案一）如图1（1）观察到的实验现象是_____（实验方案二）如图2、图3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同。瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花。小纸花上均匀喷有酚酞溶液、按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是_____。（3）与方案一对比，方案二的优点是_____。22．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”图1是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_____，此实验说明分子_____．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验裴置进行了改进，装置如图2 A﹣E，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入l～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．（分析讨论）E试管放有酚酞溶液的目的是：_____．由此可以得到的实验结论是：_____，_____．
参考答案1．A【详解】A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——在加压时分子之间间隔变小了，错误；B、氧气和液氧都能支持燃烧——分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的分子相同，其化学性质相同，正确；C、品红在水中扩散——说明分子在不断运动，正确；D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子很小，正确。故选A。2．C【详解】略3．C【详解】A、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化，错误；B、分子与原子的区别是分子在化学变化可分，原子不可分，错误；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确；D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误。故选：C。4．A【详解】A、水由水分子构成，氦气由氦原子构成，硫酸铜由离子构成，故选项正确；B、氖气由原子构成，铁由原子构成，氯化镁由离子构成，故选项错误；C、液氧由分子构成，金刚石由原子构成、铜由原子构成，故选项错误；D、汞由原子构成，氯化钠由离子构成，氢气由分子组成，故选项错误。故选A。5．C【详解】A、由“石”字旁可知，硅是一种非金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，无法直接得出中子数为14，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，不符合题意。故选C。6．B【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符合，该元素的元素符号为Ar，选项说法正确；B、根据元素周期表的信息可知，中间汉字表示元素名称，该元素的名称为氩元素，带“气”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氩的原子序数为18，原子中原子序数=质子数=18，选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95，选项说法正确。故选B。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。7．D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷的质子数为37，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。8．D【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由汉字结构可知，铷元素属于金属元素，正确；B、铷元素的相对原子质量为85.47，正确；C、原子中质子数=核外电子数，37=2+8+X+8+1，X=18，正确；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铷离子的符号表示为Rb+，错误。故选D。9．B【详解】茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。可闻到茉莉和檀木的香气，说明分子在不断运动，香气不同，证明不同分子性质不同，所以③④正确，故选B。10．B【详解】A、食盐是咸的，白糖是甜的，不同物质的性质不同，A正确。B、水结成冰，分子间隔大小改变，B错误。C、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，因为分子在不停地运动，C正确。D、氧气加压后变为液氧，分子间间隔变小，D正确。故选：B。
 11．B【详解】A、分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项错误；B、水蒸气冷凝成水，体积变小，水分子之间间隔减小，故选项正确；C、冰是水分子构成的，干冰是二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、任何条件下分子都在不断运动，故选项错误。故选B12．C【详解】A、水结成冰时，分子的间隔发生了改变，故选项说法正确；B、化学变化的实质是分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故选项说法正确；C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误；D、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。故选：C。13．A【详解】A、水结成冰是物理变化，是因为分子间的间隔发生变化，而不是分子发生变化，分子不变，故A错误；B、气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且分子间的间隔较大，故B正确；C、水加糖变甜因为糖分子进入水中，说明分子在不断运动，故C正确；D、铁块很难被压缩是因为分子间存在斥力，故D正确。故选A。14．C【详解】A、分子是由原子构成的，不显电性，错误；B、核电荷数=核外电子数时，微粒不显电性，为中性原子，错误；C、核电荷数>核外电子数时，微粒带正电，为阳离子，正确；D、核电荷数<核外电子数时，微粒带负电，为阴离子，错误。故选：C。15．B【详解】，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为 m，则碳原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量=；故选B。
 16．AC    Mg2+    最外层电子数相同    【详解】（1）一般情况下，原子的最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；A-D的粒子中易得到电子的是AC，是因为它们的原子最外层电子数大于4，故填：AC；（2）若E中X=12，质子数为12，为镁元素，核外电子数为10，则该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+，故填：Mg2+；（3）元素的化学性质跟原子最外层的电子数目有关；X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y在同一列，属于同一族，最外层电子数相同，所以X、Y化学性质相似，故填：最外层电子数相同。17．18    五    NaI    E    【详解】（1）图1为碘离子(I-)的示意图，带一个单位负电荷，因此有53-(2+8+x+18+8)=-1，可得x=18。碘原子核外有5个电子层，电子层数=周期数，故碘元素位于第五周期。（2）C为钠离子，二者形成的化合物为碘化钠，化学式为NaI。（3）碘离子带1个单位负电荷是由于得到一个电子，故碘原子最外层应为7个电子，最外层电子数相同的原子化学性质相似，图2中E的最外层是7个电子，故E的化学性质与碘元素的相似。【点睛】最外层电子数相同的原子其元素化学性质相似。18．第二周期ⅥA族    CaF2    锗元素    32    20    Al3+    【分析】本题考查学生对元素周期表的掌握。【详解】（1）地壳中含量最高的元素为氧元素，所处元素周期表“第二周期ⅥA族”；故填：第二周期ⅥA族；（2）钙元素为+2价，氟元素为-1价，二者组成的化合物为CaF2；故填：CaF2；（3）第4周期ⅣA族为32号锗元素；故填：锗元素；原子序数等于核内质子数，即原子核内含32个质子；故填：32；（4）如图可知核外有10个电子，若表示原子，则为10号氖原子，相对原子质量为20.18，取整为20；故填：20；若该粒子为+3价阳离子，说明失去了3个电子，则核内质子数为13，即铝离子，符号为Al3+；故填：Al3+。【点睛】元素化合价与原子最外层电子数得失有关。19．（1）    AC    最外层电子数相同    （2）    氟    9.012    非金属    稳定
    相同    A    （3）    三    17    得到    【分析】（1）①最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子是A和C，故填：AC；②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，因此B、D化学性质相似的原因是两者最外层电子数相等，故填：最外层电子数相同；（2）①9号元素为氟，元素周期表中Be的相对原子质量为9. 012，故填：氟；9. 012；②根据元素周期表的信息，相对原子质量为28. 09的元素为硅元素，硅元素为非金属元素；Ne最外层电子数为8，属于相对稳定结构，因此化学性质稳定；同一周期的原子电子层数相同，故填：非金属；稳定；相同；③元素是质子数相同的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故选：A；（3）①原子的电子层数等于周期数，由图可知，该原子核外由3个电子层，因此位于第三周期，故填：三；②原子中质子数等于核外电子数，由图可知，核外电子数为17，故X=17，故填：17；③由图可知，该原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。20．（1）（2）每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子（3）【分析】（1）根据质量守恒，C中未画出物质含3个氢原子和一个氮原子，则该物质为氨气分子，则需要画出一个氨气分子微观示意图，如图所示：；（2）根据图示可知B－C过程是3个氢原子和一个氮原子结合成氨气分子；（3）生成物为氨气，核外电子数为10，与之电子数相等的原子是氖原子，画出原子结构示意图如图所示：。21．酚酞溶液变红色    温度越高，分子运动速率越快    可以验证温度对分子运动速率的影响    【详解】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以:（1）浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色，所以观察到的实验现象是：酚酞溶液变红色；（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是：温度越高，分子运动速率越快；（3）与方案一对比，方案二的优点是：可以验证温度对分子运动速率的影响。22．大烧杯中甲烧杯中酚酞溶液变红，丙烧杯不变色    不停地运动    与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比    分子在不断运动    温度越高，分子运动越剧烈    【详解】（1）因分子不停的做运动，丙烧杯中浓氨水中的氨分子做运动，到甲烧杯使酚酞溶液变红，故大烧杯里的现象是：甲烧杯溶液变红，丙烧杯中不变色，说明分子在不停的做运动；（2）为了区分B、C中酚酞溶液的变化，可用放有酚酞溶液的E试管来做对比，故E试管放酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对比；氨分子做运动使酚酞变红，但因C试管比B试管先变红，说明分子的运动与温度有关，则由这个实验可以达到的实验结论是：分子在不断运动；温度越高，分子运动越剧烈。