初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三单元物质构成的奥秘巩固练习（4）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________一、单选题1．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明A．水分子之间有间隔 B．水分子很小C．水分子可以再分 D．水分子在不断运动2．与氧元素的化学性质关系最密切的是A．原子的核外电子数 B．原子的最外层电子数C．元素的相对原子质量 D．元素的核电荷数3．地壳中含量最多的金属元素是A．铝 B．铁 C．氧 D．硅4．在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的5．我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dyC．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g6．与元素的化学性质非常密切的是A．原子的核内中子数 B．原子的核外电子层数C．原子的相对原子质量 D．原子的最外层电子数7．下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．铁、金刚石 B．硫酸铜、氯化钠C．空气、水 D．二氧化碳、酒精8．下列物质中，由分子构成的是A．木炭 B．水银 C．氯化钠 D．二氧化碳9．下列关于原子的说法错误的是A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子在不断地运动C．有些物质是由原子直接构成的D．原子是不可再分的微粒10．2019年12月17日，我国首艘自主建造的国产航空母舰山东舰交付海军。航母的甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层。如图是硅元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是A．硅是一种金属元素 B．硅原子的中子数为14C．硅原子核外共有14个电子 D．硅的相对原子质量是28.09g11．下列物质是由离子构成的是A．氯化钠 B．汞 C．氯化氢 D．水12．某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：9713．下列粒子中属于原子的是A． B． C． D．14．下列有关微观粒子的说法错误的是A．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子B．闻到花香说明分子是不断运动的C．液氧和氧气都可助燃，说明同种分子的化学性质相同D．原子是不可再分的最小粒子15．某粒子的结构示意图如图所示。下列说法中，不正确的是A．该元素的一个原子中有10个电子 B．该粒子是一个阳离子C．该粒子具有稳定结构 D．该元素属于金属元素 二、填空题16．用元素符号或化学式表示：（1）2个铁原子______；（2）4个氢分子______；（3）5个碳酸根离子______；（4）3个铁离子______。17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：（1）磷元素的相对原子质量为___________，该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，___________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较___________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________。18．如图是铬元素在元素周期表中的信息和B~E四种粒子结构示意图。请回答下列问题。（1）根据A图所给信息，推出铬元素原子中的质子数为______，铬元素的相对原子质量为______。（2）在B~E四种粒子中，属于金属元素的是______（填字母，下同）；属于离子的是______；化学性质相似的是______。19．如图所示的U形管左侧管内固定一小试管。若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是_______；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则能更快观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是_______。20．下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。根据上表完成下列填空：（1）分析此表可以发现：元素化合价与原子结构的关系是________；原子结构与周期数的关系是_________。（2）俄国化学家门捷列夫发明了第一张元素周期表，他预测在13号元素正下方应该有种新的元素“类铝”，现在已经发现“类铝”即镓元素Ga，根据上表规律推理：镓元素的最外层电子数为_______，镓元素与铝元素的化学性质是否相似_______，判断的依据是__________。（3）质子数为12的元素与质子数为17的元素相互化合时，这两种元素的原子通过_______的方式形成离子，形成的离子分别是（写符号）_______和_______；质子数为12的元素的原子与质子数为17的元素的原子相互化合的比例是_______，形成的化合物的化学式是_______。在这一变化过程中，下列哪些量保持不变_______。A．物质的种类        B．元素的种类C．原子的种类        D．原子的质子数E.电子总数        F.原子的相对原子质量（4）质子数为1的元素的原子与质子数为8的元素的原子相互化合时，双方提供电子，通过形成共用电子对的方式构成分子，该分子式是_________。三、实验题21．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”：图I是按课本进行的一个化学实验(已知酚酞溶液遇到碱性物质变成红色)，大烧杯中甲的实验现象是_____，丙的实验现象是_________，此实验说明分子_____________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作：a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_________(2)由此可以得到的实验结论是：_________(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________
参考答案1．B【详解】A、一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间有间隔，故选项错误；B、一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项正确；C、证明分子可以再分，属于化学变化，所以一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，不能证明分子可以再分，故选项错误；D、一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在不断运动，故选项错误。故选：B。2．B【详解】略3．A【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝。故选：A。4．B【详解】由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以1块的质量与1相对原子质量对应的质量相等，所以这个小块对应的是一个碳原子质量的 。故选：B。【点睛】 5．C【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由汉字结构可知，镝为金属元素，错误；B、镝的元素符号可写为Dy，错误；C、原子中原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，正确；D、镝的相对原子质量为162.5，错误。故选C。6．D【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。【详解】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。故选：D。7．D【详解】A、铁属于金属，由铁原子构成；金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，选项说法不正确；B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项说法不正确；C、空气中含有多种物质，属于混合物，水是由水分子构成，选项说法不正确；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，酒精是由酒精分子构成，选项说法正确。故选D。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。8．D【详解】A、木炭由碳原子直接构成。不符合题意。B、水银由汞原子直接构成。不符合题意。C、氯化钠由氯离子和钠离子构成。不符合题意。D、二氧化碳由二氧化碳分子构成。符合题意。故选D。【点睛】 9．D【详解】A、化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确。不符合题意；B、原子在不断地运动，说法正确，不符合题意；C、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，说法正确，不符合题意；D、在化学变化中，原子是不可再分的微粒，故说法错误，符合题意；故选D。10．C【详解】A、由“石”字旁可知，硅是一种非金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，无法直接得出中子数为14，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，不符合题意。故选C。11．A【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。B、汞由汞原子直接构成。C、氯化氢由氯化氢分子构成。D、水由水分子构成。故选A。12．D【详解】溶液呈电中性，即阳离子所带的的正电荷总数等于银离子所带的负电荷总数。氢离子和氯离子个数比为88∶97，假设氢离子个数为88，则氯离子个数为97，铁离子个数=（97-88）÷3=3，则其中Fe3+和Cl-的个数比为3∶97，故选D。13．A【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，符合题意；B、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。故选A。14．D【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A正确；B、可以闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；C、氧气是由氧分子构成的，液氧也是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都可助燃，故C正确；D、原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍可以再分，分成质子、中子和电子，故D错误。故选：D。15．A【详解】A、由结构示意图可知，该微粒的质子数是13，则该元素的一个原子中有13个电子，故A说法错误，符合题意；B、该微粒的质子数是13，电子数为10，则该粒子带3个单位正电荷，属于阳离子，说法正确，不符合题意；C、最外层电子数是8为稳定结构，由结构示意图可知该粒子具有稳定结构，说法正确，不符合题意；D、由结构示意图可知，该微粒的质子数是13，则是铝元素，属于金属元素，说法正确，不符合题意；故选A。16．（1）2Fe（2）4H2（3）5（4）3Fe3+【分析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氢分子可表示为：4H2；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+。17．（1）    30.97    非金属    不能    （2）    稳定    原子最外层电子数是8    【分析】（1）元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子数；（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是原子最外层电子数是8。18．24    52.00    C    E    B、D    【详解】（1）根据A图所给信息，左上角的数字为24，表示原子序数为24，可知铬元素原子中的质子数为24；汉字下方的数字是相对原子质量，所以铬元素的相对原子质量为52.00。（2）在B~E四种粒子中，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素，E是氯元素，只有钠元素的偏旁带有“钅”，所以C是金属元素；离子是原子得失电子形成的，所以离子中质子数和电子数不相等，有图可知在B~E四种粒子中，只有E中质子数和电子数不相等，属于离子的是E；化学性质与微粒的最外层电子数密切相关，在B~E四种粒子中，B、D的最外层电子数均为6，所以化学性质相似的是B、D。19．滤纸条逐渐变红    氧化钙与水反应放热，温度升高，微粒运动速率加快    【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由无色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快，所以能更快观察到滤纸条有相同的变化。20．（1）    正价数与最外层电子数相同，负价数等于8-最外层电子数（或化合价取决于最外层电子数）    周期数=电子层数    （2）    3    是    最外层电子数相同    （3）    得失电子    Mg2+    Cl-    1:2    MgCl2    BCDEF    （4）H2O【解析】（1）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，原子结构和元素化合价的关系是：最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；原子结构和周期数的关系是：周期数=电子层数；（2）镓元素Ga在13号元素正下方，所以镓元素的最外层电子数为：3；两种元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似；（3）质子数为12（镁元素）与质子数为17（氯元素）的元素的原子，组成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁可以表示为MgCl2，MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，符号分别为：Mg2+、Cl-，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类、原子的种类、原子的质子数、电子总数、原子的相对原子质量、元素的质量等都不变；（4）质子数为1的的原子是氢原子，质子数为8的原子是氧原子，两个氢原子提供一个电子对与一个氧原子共用形成分子，所以分子式是H2O。21．甲烧杯中溶液由无色逐渐变红    丙烧杯内无明显变化(液面下降也可)    在不断运动    与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比    氨水显碱性;分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈    能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异    【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故大烧杯中甲的实验现象是：甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；丙烧杯内无明显变化；此实验说明分子在不断运动；分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比，证明空气中的成分不能使无色酚酞试液变红；（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C中时，氨气与水反应生成氨水，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，C中变红的速率快，说明温度越高，分子运动的越快，故得出的实验结论是：氨水显碱性；分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈；（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异。