初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步达标检测题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步达标检测题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三单元物质构成的奥秘基础提升（一）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是：A．O B．CO C．H2 D．Fe2．与氧元素的化学性质关系最密切的是A．原子的核外电子数 B．原子的最外层电子数C．元素的相对原子质量 D．元素的核电荷数3．下列既能表示一种元素，又能表示一个原子的是A．Cl2 B．O2 C．Cl D．2Al4．在我们日常生活中经常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”“含氟牙膏”等。这里的碘、钙、硒、氟是指A．元素 B．单质 C．分子 D．原子5．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是A．原子序数为24 B．属于金属元素C．一个铬原子核外有24个电子 D．原子质量为52.00g6．氯化钠是由下列哪种粒子构成的A．离子 B．分子 C．原子 D．中子7．下列对分子、原子和离子的认识正确的是A．分子、原子和离子都能够直接构成物质 B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在质子上 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的8．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的纳元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法正确的是A．氯元素的原子序数为17B．氯元素的相对原子质量是35.45gC．钠、氯元素在元素周期表中属于同一族D．钠元素和氯元素的本质区别是中子数不同9．下列关于Na+ 和Na两种微粒的说法错误的是A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同C．它们的核外电子数不相同 D．它们都是构成物质的微粒10．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．该粒子是原子B．该元素在元素周期表中的原子序数为11C．该元素在元素周期表中位于第一周期D．该粒子在化学反应中容易失去电子11．化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分析表中的信息，下列说法正确的是原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠1112X A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．表中X=1112．下列各组物质中，都由分子构成的是A．水、二氧化碳 B．氧气、金刚石 C．铜、食盐 D．氢气、氢氧化钠13．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成水 B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D．可燃冰和冰都是由水分子构成14．下列关于微观粒子的说法，正确的是A．所有的原子都可以构成分子 B．带电的粒子一定是离子C．所有原子的原子核由质子与中子构成 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子15．如图为某元素的粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该元素属于金属元素 B．该粒子为Na+C．该粒子核外电子数是10 D．该元素位于元素周期表第二周期 二、填空题16．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题：（1）钠原子的中子数为________，氯元素的相对原子质量为_________。（2）示意图D中的X=________。（3）A B C D中属于同种元素的粒子是_________（填序号）。（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于________。17．有一种元素在元素周期表中的信息如图：（1）在方框的横线上填的是______（填元素符号）；钠的原子结构示意图______。其对应的离子符号是______（2）由方框中的信息可知钠原子核内中子数约为______，相对原子质量为______。18．根据如下图示意图提供的信息回答问题：（1）画出A粒子的结构示意图_________；A粒子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）如上图过程中形成的氯化钠是由_____（填“离子”或“分子”）构成的。B、D粒子的__________（填 “质子数”或“核外电子数”）相同。19．今年4月13日，日本召开内阁会议，通过了“将福岛第一核电站125万吨核污水排入大海”的方案。核污水中含有氚、碳-14等放射性元素，其中氚原子含有1个质子2个中子，碳-14原子含有8个中子。(1)已知氚原子、氢原子都属于氢元素，其原因是_______。(2)画出氢离子的结构示意图_______。(3)两个氚原子与一个氧原子形成的分子叫做超重水分子，超重水分子的相对分子质量约为_______。(4)下图中能够正确表示碳-14原子的结构示意图是_______(填序号)。20．能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是___________（填化学符号），能保持铁的化学性质的最小微粒是___________（填化学符号），在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是___________、___________（填化学符号）。21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______（填“分子”或者“原子”），②是______填一种符合此空的物质名称。（2）图 2 是几种微粒的结构示意图。①C 是氯离子的结构示意图，其中 x 的数值是______。②图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是______。（填字母代号）③两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 三、实验题22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案，请回答有关问题。[实验一] 如图甲。（1）观察到的实验现象是_____。（2）实验一可以得出的结论是___________。[实验二] 如图乙、图丙。图乙、图丙中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。（1）观察到的现象是__________________。（2）实验中塑料瓶和纸花的大小、形状，浓氨水的滴数等实验条件需要保持相同，是因为对比实验中需要用到___法。（3）实验二除可得出实验一的结论外，还可以得出的结论是_________。23．如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开止水夹。（1）请叙述A、B两处的实验现象______。（2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因______。
参考答案1．D【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误；C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。故选：D。
 2．B【详解】略3．C【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。A、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C、Cl是氯元素的元素符号，可表示氯元素，表示一个氯原子，故选项符合题意；D、该符号可表示2个铝原子，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：C。4．A【详解】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”“含氟牙膏”等中的碘、钙、硒、氟是指元素，故选：A。
 5．D【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，是24，正确；B. 由汉字结构可知，铬属于金属元素，正确；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，一个铬原子核外有24个电子，正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选D。【点睛】元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。6．A【详解】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。故选A。7．A【详解】A、分子、原子和离子都能够直接构成物质，正确；B、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，错误；故选A。8．A【详解】A、氯元素的原子序数为17；故选项正确。B、氯元素的相对原子质量是35.45，单位不是“g”；故选项错误。C、钠、氯元素的原子的最外层电子数不同，不属于同一族；故选项错误。D、钠元素和氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故选项错误。故选：A。9．B【详解】A、质子数决定元素的种类，钠离子和钠原子都属于钠元素，它们质子数相同，选项说法正确；B、最外层电子数决定原子的化学性质，它们最外层电子数不同，化学性质也不同，选项说法不正确；C、钠原子核外由11个电子，钠离子核外由10个电子，故它们的核外电子数不同，选项说法正确；D、原子和离子都能构成物质，选项说法正确；故选B。10．C【详解】A、根据结构示意图：质子数11=核外电子数（2+8+1=11），是原子，正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，等于原子序数，为11，正确；C、周期数等于原子的核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，在周期表中位于第三周期，错误；D、最外层电子数是1，反应中易失去1个电子而形成阳离子，正确。故选：C。11．D【详解】A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢、钠原子核中质子数与中子数不相等。错误。B、原子核中不一定含有中子，如氢原子核不含中子。错误。C、大部分原子由质子、中子、电子构成，错误。D、原子中，质子数=电子数，所以X=11。正确。故选D。12．A【详解】A、水和二氧化碳都由分子构成，A正确。B、金刚石由原子构成，B错误。C、铜由原子构成，食盐由离子构成，C错误。D、氢氧化钠由离子构成，D错误。故选：A。
 13．C【详解】A、氢氧两种元素不只能组成水，如可以组成H2O2，错误。B、水分子在不断运动，错误。C、水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，正确。D、可燃冰是混合物，不是由水分子构成的，错误。故选C。【点睛】 14．D【详解】A、由原子构成的物质，其原子不能构成同种物质的分子，选项说法不正确；B、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定带电，但带电的粒子不一定是离子，如质子带电，不是离子，选项说法不正确；C、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，选项说法不正确；D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子，选项说法正确。故选D。15．D【详解】A、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意；B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，该粒子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，表示为Na+，不符合题意；C、由图可知，该粒子的核外电子数是2+8=10，不符合题意；D、该粒子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，该粒子的原子核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。故选D。16．（1）    12    35.45    （2）8（3）BC（4）最外层电子数相同【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99，原子中相对原子质量=质子数+中子数，则钠原子的中子数为22.99-11≈12；氯元素的相对原子质量为35.45。（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以18=2+8+X，则X=8。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7,故具有相似的化学性质。17．（1）    Na        Na+    （2）    12    22.99    【分析】（1）方框中的元素是钠元素，所以横线处应填写元素符号Na；钠的质子数是11，核外电子数也是11，则原子结构示意图是。钠原子易失去最外层的1个电子，变成离子，离子符号是Na+。（2）由图中信息可知该元素的质子数是11，相对原子质量是22.99，约为23，而质子数+中子数=相对原子质量，所以中子数=23-11=12。18．（1）        失去    （2）    离子    质子数    【分析】（1）A粒子是钠原子，钠原子的核内质子数=核外电子数=11，A粒子的结构示意图是；A粒子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，故填：失去。（2）根据上图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子。B表示氯原子，D表示氯离子，同一元素的原子变成离子核外电子数改变，质子数不变，故填：质子数。19．质子数相同        22    ①    【详解】(1)同种元素是指具有相同质子数的同一类原子，氚原子、氢原子质子数均为1，属于同种元素即氢元素；(2)氢离子核外没有电子，结构示意图为 ；(3)超重水分子是由两个氚原子与一个氧原子形成的分子，相对原子质量≈质子数+中子数，故氚的相对原子质量为3，故超重水的相对分子质量约为：2×3+16=22；(4)碳-14原子是由6个质子和8个中子组成，核外电子为6，故选①。
 20．CO2    Fe    H    O    【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号为：CO2；铁是由铁原子直接构成的，能保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，其原子符号为：Fe；原子是化学变化中的最小粒子，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H、O。21．（1）    原子    水（或二氧化碳或氧气等）    （2）    8    AB    质子数    【分析】（1）汞是由汞原子构成，故图中①表示的是原子；构成物质的微粒有分子、原子、离子，由图示可知，②是由分子构成的物质，故可以填水、氢气、氧气等；（2）①C 氯原子的最外层电子数是7，得到1个电子形成氯离子，故 x 的数值是8；②元素的原子最外层电子数相同，则化学性质相似，故图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是AB；③质子数决定元素的种类，则两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填质子数。【点睛】 22．酚酞溶液变红    分子在不断运动    小纸花自下而上依次变红，且图丙中的纸花比图乙中的纸花更快变红    控制变量    温度越高，分子运动速率越快    【详解】[实验一]（1）观察到的实验现象是酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；（2）实验一可以得出的结论是分子是不断运动的；[实验二] （1）观察到的现象是小纸花自下而上依次变红，且图丙比图乙的纸花变红更快；（2）实验中塑料瓶和纸花的大小、形状，浓氨水的滴数等实验条件需要保持相同，是因为对比实验中需要用到控制变量法；（3）图乙、图丙实验温度不同，实验二还可以得出的结论：温度越高，分子运动越快。23．A处棉花先由无色变为红色，B处棉花后由无色变为红色    分子不停运动    【详解】用无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以用无色酚酞溶液润湿过的棉花，滴加少量浓氨水，白色棉花变红，说明氨水呈碱性。（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，氨水先使酚酞试液变红。再打开止水夹，氨分子运动到B处，和水形成氨水，后使B处的酚酞试液变红。（2）打开止水夹，几秒钟后氨分子运动到B处，和水形成氨水，试管B中白色棉花变红，说明氨分子是不断运动的。