备战2022 中考科学 浙江初中毕业升学考试模拟试卷7

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备战2021年浙江初中毕业升学考试模拟试卷
科 学
亲爱的考生：
欢迎参加考试！请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1. 全卷共有4大题，33小题。满分200分。考试时间120分钟。
2. 答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷．草稿纸上无效。
3. 答题前，请认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
Cl-35.5 Zn-65
5. 本卷g取10牛/千克。

试卷I
一．选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选．多选．错选均不给分）
1．下列词语与其物理知识相符的是（　　）
A．镜花水月﹣光的直线传播
B．杯弓蛇影﹣光的折射
C．鱼翔浅底﹣光的反射
D．凿壁偷光﹣光的直线传播
【答案】D
【解析】A．镜花水月，属于平面镜成像，是由于光的反射形成的，故A错误。
B．杯弓蛇影是弓在液面形成的倒影，是光的反射形成的，故B错误；
C．从水中池底反射的光从水中斜射入空气中时，发生折射，折射光线远离法线，当人逆着折射光线的方向看时，看到的是池底的虚像，比实际位置偏高，所以感觉鱼翔浅底，故C错误；
D．凿壁偷光，利用了光的直线传播，故D正确。
2．台州仙居的东魁杨梅是台州的一大特产，梅雨季节期间家在台州的小明感觉天气一天比一天暖和，夜色也一天比一天更晚地降临…此日地球运行的位置在（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【解答】地球围绕太阳公转时，地轴与公转轨道的平面成66.5°的固定倾角，这就使得一年内太阳光线的直射点有规律地在南北回归线之间移动。
当太阳光线直射赤道时是北半球的春分日或秋分日；当太阳光线直射北回归线时是北半球的夏至日；当太阳光线直射南回归线时是北半球的冬至日。
结合题意“天气一天比一天暖和，夜色也一天比一天更晚地降临”说明昼在变长，气温在慢慢上升；结合图示得知，此时地区运行在①④之间。

3．下列实验操作与其目的对应错误的是（　　）
A．使用显微镜时，选用反光镜的凹面镜--获得明亮视野
B．探究唾液对淀粉的分解时，37℃水浴--模拟人体温度
C．验证绿叶在光下制造淀粉时，滴加碘液--检验是否产生淀粉
D．制作临时装片时，将盖玻片一侧先接触液滴--防止损坏盖玻片
【答案】D
【解析】A．遮光器上有大小光圈，在光线强时用小光圈，光线弱时用大光圈。使用大光圈，使进入的光线更多，光线更亮；反光镜有平面镜和凹面镜两个面，光线强时用平面镜，光线弱时用凹面镜。所以当外界光线较暗时，为了不影响观察效果，应选用凹面镜。正确；
B．为了模拟人体口腔内的温度环境，应将试管放在37℃的水中，因为37℃是消化酶发挥作用最适宜的温度，利于淀粉的分解，正确；
C．在探究“绿叶在光合作用下制造有机物”的实验中，为验证绿叶在光下是否产生了淀粉，需要用碘液来验证，向叶片滴加碘液的目的是根据淀粉遇碘变蓝色的特性，检验是否产生淀粉。正确；
D．制作临时装片时，要让盖玻片一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓盖上，其目的是避免盖玻片下出现气泡。错误。
4．下列图示实验操作正确的是（ ）

A．滴加液体 B．过滤
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B．过滤液体时，要注意“一贴．二低．三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流．漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
5.下列各项中，对一些现象的原因分析正确的是（ ）

A．①② B．③④ C．②④ D．②③④
【答案】C
【解析】①寒冷冬季气温很低，小狗伸舌头添井盖，舌头上的水瞬间凝固，粘在井盖上了。此说法错误；
②松树能适应干旱的环境，是因为它的叶进化成了针状，减小了蒸发面积，可以减少水分的散失。此说法正确；
③落在高压线上的鸟儿不会触电死亡，是因为鸟儿双脚落在同一条导线上，两脚之间的距离很小，电压很低。根据欧姆定律可知几乎没有电流流过鸟的身体，所以不会触电。说法错误；
④浓密树荫下地面上有很多圆形的光斑，是由于光的直线传播形成的太阳的缩小的实像。此说法正确。
6．在工厂车间，工人先将金属杆一端的空心吸盘（如图）按压在半成品玻璃上固定，再在A处用力，使玻璃刀在玻璃上绕转轴转动一周，圆形玻璃制品就成型了。下列分析正确的是（　　）
A．吸盘被按压后即可固定，是由于吸盘受到大气压作用
B．玻璃刀口做得锋利是为了增大对玻璃的压力
C．玻璃刀绕转轴转动时，没有受到玻璃施加的摩擦力
D．玻璃刀绕转轴转动时，金属杆始终是一个等臂杠杆

【答案】A
【解析】A．吸盘被按压后即可固定在玻璃上，由于大气压的作用，故A正确；
B．玻璃刀口做得锋利，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大对玻璃的压强，故B错误；
C．玻璃刀绕转轴转动时，刀与玻璃之间有相对运动，故玻璃刀受到玻璃施加的摩擦力，故C错误；
D．玻璃刀绕转轴转动时，作用在A处的动力F1和玻璃刀对金属杆的阻力F2不一定在同一直线上，所以动力臂与阻力臂不一定相等，则金属杆不一定始终是一个等臂杠杆，故D错误。

7.取4支洁净的试管，①号和②号试管分别加入2毫升1%淀粉溶液，③号和①号试管分别加入1毫升新鲜唾液淀粉酶溶液（pH约为7)和1毫升蒸馏水，将4支试管放在37℃的水中水浴5分钟。然后将③号和④号试管中的液体分别倒入①号和②号试管，充分摇匀，再放回37℃的水中水浴5分钟。往①号和②号试管各滴入1滴碘液，摇匀，观察发现①号试管溶液不变蓝，②号试管溶液变蓝。这一实验可以说明（   ）
A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了化学反应 B.唾液淀粉酶具有专一性
C.唾液淀粉酶的作用需要适宜的温度 D.唾液淀粉酶的作用需要适宜的pH
【答案】 A
【解析】进行科学探究时，为确保实验结果是由实验变量的不同引起的，应当使这两种环境除实验变量不同外，其它条件都相同；唾液淀粉酶的催化能力强弱与温度有关。
A．①号试管溶液不变蓝，说明淀粉没有了，说明淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了化学反应，故A正确；
B．题目中的实验不能说明唾液淀粉酶具有专一性，故B错误；
C．题目中的实验不能说明唾液淀粉酶的作用需要适宜的温度，故C错误；
D．题目中的实验不能说明唾液淀粉酶的作用需要适宜的pH，故D错误；
8．下面是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应准确的是（ ）

A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．向pH=13的NaOH溶液加水稀释
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．用适量的H2O2和MnO2混合物制O2
【答案】A
【解析】A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠．水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项实验结果与图象对应准确。
B．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项实验结果与图象对应错误。
C．溶液稀释前后溶质的质量不变，故选项实验结果与图象对应错误。
D．用适量的H2O2和MnO2 混合物制O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，至完全反应氧气的质量不再发生改变，故选项实验结果与图象对应错误。
9．一定质量的铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁，其固体质量随时间的变化可用如图表示，则用（M2﹣M1）表示的质量是（　　）

A．参加反应的O2的质量 B．参加反应的Fe的质量
C．生成Fe3O4的质量 D．剩余的O2的质量
【答案】A
【解析】从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是铁丝的质量，M2表示反应后固体的质量，是四氧化三铁的质量，则M2﹣M1就表示参加反应的氧气的质量。
10.小明经常与同学进行爬杆比赛，如图甲，在某次比赛中，小明向上爬的速度—时间图像如图乙，但他所受摩擦力—时间图像漏画了一部分(如图丙)，若将其补充完整，应是下列选项中的( )

【答案】C
【解析】由图乙可知，0～t1时间内，人加速向上运动，所以f1＞G；t1～t2时间内，人做匀速直线运动，所以人受到的重力和摩擦力是一对平衡力，即f2＝G；t2～t3时间内，人减速向上运动，f3＜G，故C正确。
若图中有v-t图，f-t图，或s-t图，均先观察v-t图，得出运动状态，分为静摩擦与滑动摩擦，再利用定义与公式解题。
11.如图是人体内血液离开左心室，经消化器官再回到左心房的循环示意图，箭头表示学管内血液流动方向。血液重的血红蛋白与氧结合的血管是（   ）

A.甲和乙    B.甲和丁   C.丙和丁   D.乙和丙
【答案】 B
【解析】血液在心泵的作用下循一定方向在心脏和血管系统中周而复始地流动。包括体循环和肺循环，并互相联接，构成完整的循环系统。在此循环过程中，甲和丁血管内流的是含氧量低的静脉血，乙和丙血管内流的是含氧量高的动脉血。乙血管动脉血中的血红蛋白为甲血管静脉血中的血红蛋白经过肺泡内气体交换后与氧结合形成，故较甲血管静脉血中的血红蛋白不易与氧结合。而丁血管静脉血中的血红蛋白为丙血管动脉血中的血红蛋白经过消化器官组织内的毛细血管网进行气体交换时与氧分离，故丁血管静脉血中的血红蛋白较丙血管中的血红蛋白易与氧结合。
12.如图电路,电源电压值定,R1=20Ω,R2=6Ω,R3是定值电阻。用合开关S1,单刀双掷开关S2接a时电流表的示数为0.6A,接b时电流表的示数可能为( )
A.1.5A B.1.2A C.0.9A D.0.6A

【答案】C
【解析】由电路图可知，闭合开关S1，单单双掷开关S2接a时,R1与R3串联,电流表测电路中的电流,因串联电路中总电阻等于各分电阻之和,电源的电压
U=Ia(R1+R3)=0.6Ax(12+R3)
当闭合开关S1，单刀双掷开关S2接b时,R2与R3串联,电流表测电路中的电流,则电流表的示数Ib=U/（R2+R3）=0.6Ax(12+R3)/（6+R3）=0.6+0.6A*6Ω/（6+R3）
当R3=0时,电流表的示数Ib=0.6A+0.6Ax6Ω/6Ω=1.2A
当R3→∞时,电流表的示数是0.6A,R3是定值电阻可知0.6AF丙
B.三种液体的重力大小关系是G甲=G乙=G丙
C.三种液体对烧杯底部的压强大小关系是P甲>P乙>P丙
D.三支试管底部所受液体压强大小关系是P甲'=P乙'=P丙'
【答案】D
【解析】(1)根据阿基米德原理判断物体所受浮力的大小关系。
(2)利用液体压强公式分析容器底部受到的液体压强关系。
(3)由P=pgh即可判断试管底部所受液体压强的大小
A.由题可知,三支相同的平底试管在甲乙丙三种液体中都漂浮,根据阿基米德原理,漂浮在液面的物体受到的浮力等于物体自身的重力。装入等量铁砂的三支相同的平底试管重力相等,所以三种液体对试管的浮力大小相等,故A错误;
B.由图可知三种液体p甲>P乙>P丙,现在三烧杯液面相平。丙图排开液体体积最少,所以原来丙中液体最多,所以丙液体最重,故B错误;
C.图中三液面相平，又知p丙>ρ乙>p甲,根据液体压强公式P=pgh，
所以P丙>P乙>P甲故C错误;
D.三支试管在液体中受到的浮力相等,所以三试管底部所受的压力也相等,三试管相同。底面积相同,所以三支试管底部所受压强大小相等。故D正确。
14.现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤．洗涤．干燥，测出剩余固体质量
D.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤．洗涤．干燥，测出所得固体质量
【答案】C
【解析】A.设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol．ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数；或者是由混合物的质量．剩余固体的质量，可以计算出混合物中氧元素的质量，进而可以计算出CuO质量分数；故A错误。
B.混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和FeO的物质的量分别为xmol．ymol，则有80x+72y=10g，（x+y）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数；或者是由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式，可以计算出混合物中氧化铜的质量；故B错误。
C.氧化铜．氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜．硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故C正确。
D.氧化铜．氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜．硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜．氢氧化锌沉淀，与A．B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故D错误。
15.新冠肺炎疫情期间，体温检测成为社区．商场等公共场所一种重要的防控手段。如图甲为某电子测温仪的内部简化电路图，测温仪探头内有一热敏电阻Rt,其阻值随温度变化关系如图乙所示.R1为阻值可调的电阻箱，其最大电阻为200Ω，允许通过的最大电流为0.3A，电流表的量程为0~0.02A,电源电压恒为6V。某次测试时，将电阻箱的阻值调到200Ω,发现电流表示数为0.01A。下列说法错误的是（ ）
A.此时待测温度为20℃
B.此时电路的总功率为0.06W
C.若通电1min,热敏电阻消耗的电能为2.4J
D.若温度为40C，则电阻箱允许接入电路的最大阻值为100Ω

【答案】D
【解析】由电路图可知,R1与Rt串联,电流表测电路中的电流。
(1)将电阻箱的阻值调到200Ω,发现电流表示数为0.01A,根据欧姆定律求出电路的总电阻,利用电阻的串联求出热敏电阻的阻值,从图丙中读出此时环境温度;电路中电流表的示数I=0.01A时,电路的总电阻:R总=600Ω
热敏电阻的阻值:Rt=R总-R1=600Ω-200Ω=400Ω;由图丙可知,此时环境温度是20°C,故A正确不合题意;
(2)利用P=UI求出电路的总功率;P=UI=6Vx0.01A=0.06W,故B正确不合题意;
(3)根据W=Q=I2Rt算出通电lmin热敏电阻消耗的电能;通电1min,热敏电阻消耗的电能为:W=Q=I2Rt=(0.01A)2x400Ωx60s=2.4J,故C正确不合题意;
(4)由图可知,环境温度为40°C时热敏电阻的阻值,根据电流表的量程得出电路中的最大电流,根据欧姆定律求出电路的最小总电阻,利用电阻的串联求出电阻箱接入电路中的最小阻值,然后得出电阻箱允许的阻值调节范围。
由图丙可知,环境温度为40°C时,热敏电阻的阻值Rt’=200Ω,
由电流表的量程为0~0.02A可知,电路中的最大电流I大=0.02A，
则电路的最小总电阻:R总’=300Ω;
电阻箱接入电路中的最小阻值:R'=R总’-Rt’=300Ω-200Ω=100Ω，
故D错误符合题意。

试卷Ⅱ
二．填空题（本题有6小题，20个空格，每空格2分，共40分）
16.2019年12月29日傍晚，作为行星合月里最美的一幕“星月童话”，金星合月将现身天宇。

(1)金星是整个天空中除了太阳和月球之外，观察到的最亮自然天体，金星和月球的光芒来自于
(2)太阳、月球、金星、地球同属于 系。
(3)金星上看太阳是西升东落，可以推测金星自转方向是
【答案】(1)太阳; (2)太阳(或“银河”); (3)自东向西(或“北极上空看顺时针”．“南极上空看逆时针”)。
【解析】太阳系是以太阳为中心,和所有受到太阳的引力约束天体的集合体。包括八大行星(由离太阳从近到远的顺序:水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星)以及至少173颗已知的卫星．5颗已经辨认出来的矮行星和数以亿计的太阳系小天体和哈雷彗星。
(1)太阳系内行星的光都是来自于太阳;
(2)太阳、月球、地球都是太阳系的一部分,而太阳系是银河系的一部分;
(3)地球上看的太阳是东升西落,是因为地球的自转方向是自西向东;金星上看到太阳是西升东落,所以其自转方向是自东向西;
17．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是　 　
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择加入　 　
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3．
【答案】（1）升高温度并在该温度下恒温蒸发溶剂；（2）A．
【解析】（1）某碱溶液的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的pH的增大．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣﹣浓度下降，从而使pH降低，可以加入的化学试剂是酸．二氧化碳等，碳酸钙．氢氧化铁均难溶于水，不能与碱溶液反应，不符合要求．
18．如图所示, 用酒精灯给水加热一段时间后, 观察到软木塞冲出试管口。
（1）软木塞冲出试管口, 说明力能改变物体的_________________________。
（2）此过程中, 水蒸气减少的内能________( 选填“大于”．“等于” 或“小于” )软木塞增加的机械能, 这与热机的___________冲程相似。

【答案】(1)运动状态 （2）大于 做功
【解析】（1）软木塞冲出试管口，运动状态发生了变化，说明力可以改变物体的运
动状态；
（2）水蒸气对软木塞做功，水蒸气的内能减小，水蒸气的内能转化为软木塞的机械能，由于存在热量的散失，故水蒸气减少的内能大于软木塞增加的机械能；热机的工作循环有吸气．压缩．做功．排气四个冲程组成，其中压缩冲程机械能转化成内能，做功冲程内能转化成机械能。该过程与热机的做功冲程能量转化相同。
19．如图示一位肾衰竭病人接受血液透析治疗的情景如表列出的是病人的血液中血浆的成分在进入和离开洗肾机时的部分资料．请据图表回答下列问题：

（1）在此处，透析管相当于肾单位中的 ，根据如表所提供的数据，说明透析仪的作用是 ．
（2）为什么医生常建议肾衰竭病人减少进食蛋白质含量高的食物？ ．
【答案】（1）肾小球； 除去血液中的尿素
（2）摄入的蛋白质越多，被氧化分解的蛋白质产生的尿素也就越多，会加重肾的负担．
【解析】（1）尿的形成要经过肾小球和肾小囊壁的滤过和肾小管的重吸收作用．尿液的主要成分是水．尿素和无机盐，透析管相当于肾单位中的肾小球，透析仪的作用是过滤掉血液中的尿素．
（2）肾衰竭病人摄入的蛋白质越多，被氧化分解的蛋白质产生的尿素也就越多，肾的负担会加重，对病人身体的危害会增大．
20．火箭升空过程中的相关运动状况，兴趣小组制作了一模型火箭，重为8牛（不包含燃料），发射后获取模型火箭的飞行高度与时间的关系，如图所示。
（1）模型火箭燃料耗尽后仍能向上飞行一段距离，这是因为模型火箭具有　 　。
（2）图中标注的A．B．C三个位置中，模型火箭的重力势能最小的是　 　。
（3）模型火箭从最高点B下落到地面，重力做功的功率是　 　瓦。

【答案】（1）惯性；（2）C；（3）70。
【解析】（1）模型火箭燃料耗尽后仍能向上飞行一段距离，这是因为模型火箭具有惯性，仍要保持原来的运动状态；
（2）模型火箭的在飞行过程中质量不变，由图可知，C位置最低，所以，模型火箭的重力势能最小的是C；
（3）由图可知，模型火箭从最高点B下落到地面的垂直距离h＝140m，t＝22s﹣6s＝16s，
则重力做功：W＝Gh＝8N×140m＝1120J，
功率：P＝＝＝70W。

21．常用的电压表其实是由小量程的电流表G(简称表头)改装而成的。从电路的角度看，表头就是一个电阻，同样遵循欧姆定律。表头与其他电阻的不同仅在于通过表头的电流可从刻度盘上读出来。
(1)如图是某一表头G的刻度盘，其量程为0~3mA，内阻(即表头自身电阻)是10Ω。使用时，指针指着某一电流刻度，表示流过表头的电流为某一数值，也意味着表头两端具有一定大小的电压。若指针指在2mA刻度时，对应的电压为_______；
(2)将表头改装成电压表就是给表头串联一定值电阻，串联好的表头和定值电阻即为改装后的电压表，这样改装的电压表两端可加的电压范围扩大。现需将(1)中表头改装成量程为3V的电压表，则需串联的电阻阻值为_______Ω，改装后的电压表内阻为_______；
(3)若指针指在表盘刻度为1mA处，即表示加在电压表两端的电压为_______。

【答案】0.02V 990Ω 1000Ω 1V
【解析】(1)由可得，指针指在2mA刻度时，对应的电压
(2)当电流表改成量程为3V的电压表时，表头的总电阻
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，串联电阻R的阻
(3)若指针指在表盘刻度为1mA处，表示加在电压表两端

22.有一包白色固体可能含有碳酸钠．硫酸钠．硝酸钡．氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 (填化学式)
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 。(填字母)
A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钡D.氢氧化钠
【答案】(1)Ba(NO3)2 ;(2)ABD。
【解析】(1)①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠．硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有硝酸钡;
(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠;③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠,加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是:碳酸钠．硫酸钠．氢氧化钠,故选:ABD。

三．实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）
23．下面是某患者的尿液化验数据，请结合肾单位的结构模式图分析并回答有关问题（注：其中“-”表示很少或无，“+”表示较多，“+ +”表示很多）。

（1）该患者的尿液中检出有红细胞和白细胞，可能是肾单位的 结构发生了病变（选填序号①．②或③）。

（2）若肾功能出现衰竭，需要人工肾透析来帮助病人排出尿素等废物。则人工肾透析过程相当于人体肾脏的哪一生理过程？ （选填“A”或“B”）
（3）肾透析会引发一些并发症，如低血压．贫血等，严重贫血时可少量输血。某患者的血型为A型，则给他输血时他可接受的血型有 （选填“A型”、“B型”、“AB型”或“O型”）。
【答案】（1） ① （2）A （3）A型、O型。
【解析】某患者的尿液化验数据中，蛋白质．红细胞．白细胞很多，葡萄糖很少，由此可以判断出肾单位的肾小球的肾小球结构发生了病变，肾功能出现衰竭时，需要人工肾透析来帮病人排出尿素等废物；紧透析引发一些并发症，严重贫血时可少量输血，患者为A型血，输血时应输A型血或O型血。
（1）尿液的形成主要与肾小球的过滤作用，肾小管的重吸收作用有关．肾小球的过滤作用过程中，除了血液中的血细胞和大分子蛋白质外，血液中的水．无机盐．葡萄糖．尿素等物质都可以滤过到肾小囊腔内形成原尿；而在肾小管的重吸收作用过程中，对人体有用的物质，如大部分的水．全部的葡萄糖和部分无机盐被肾小管重新吸收，并且进入包围在肾小管外的毛细血管中，送回到血液里．剩余的水．无机盐和尿素成为尿液而被排出体外，该患者的尿液中检出有红细胞和白细胞，说明肾小球结构发生了病变；
（2）人工肾透析过程中，相当于人体肾脏过滤作用，故填A；
（3）在输血的时候，遵循的原则是什么血型输什么血型，如果没有，则用O型血代替。
24．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度．酸碱度（pH）的影响。联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响。结合猜想小刚进行了如下探究：
（查阅资料）重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）。
（设计实验）取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。
编号
0.25%淀粉溶液（ml）
蒸馏水（ml）
0.3%NaCl溶液（ml）
1%CuSO4溶液（ml）
唾液溶液（ml）
加入碘液3滴后现象
1
3
2
—
—
—
变蓝色
2
3
1
—
—
1
不变蓝
3
3
—
1
—
1
不变蓝
4
3
—
—
1
1
变蓝色

（实验结论）酶的催化作用要受到重金属离子的影响。
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性；
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：________；
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想。小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力。如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？________；
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）________。
【答案】唾液淀粉酶催化淀粉分解 将NaCl溶液换成Na2SO4溶液 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】（2）实验中的1号加入碘液变蓝色，2号试管中不变蓝， 说明唾液淀粉酶催化淀粉分解。
（3）氯化钠溶液和硫酸铜溶液阴离子不同，不足以证明猜想的正确，可将硫酸铜换成氯化铜，也可将氯化钠换成硫酸钠进行实验。
（4）氯化钠和硝酸银能发生反应，可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性，反应为氯化钠和硝酸银生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
25．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：

（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_____；
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_____b（填“＞”“=”或“＜”）；
（3）D处为收集尾气的装置，应选择_____装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】（1）C中澄清的石灰水不变浑浊；（2）＜；（3）乙。
【解析】（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中氢氧化钠溶液足量且装置C中澄清石灰水不变浑浊。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，b质量为一氧化碳质量．碳酸亚铁中碳元素．氧元素质量之和，a质量为碳酸亚铁中碳元素．氧元素质量之和，则a＜b；
（3）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置，这是因为通过乙装置不仅能够收集一氧化碳，而且能够判断收集一氧化碳的进程。
26．某物理兴趣小组在做“测量小灯泡的电功率”实验时，选取的电源电压为6V，估计小灯泡的额定功率在1瓦以内，所用小灯泡的额定电压为“2.5V”，实物连接如图甲，其中电流表未连接完整。

（1）把电路图连接完整。
（2）电路连接完成后，闭合开关，他们发现小灯泡不亮，电压表没有示数，电流表指针有明显的偏转，则电路故障原因可能是 。故障排除后重新整理电路，闭合开关后，小刚发现电流表和电压表有示数但都很小，且看不到小灯泡发光，其原因是 。
（3）移动滑动变阻器滑片P到某一位置时，电压表示数如图乙所示，此时小灯泡两端电压为2.4V；若要使小灯泡正常发光，他们应将图甲中滑片P向 （选填“ A”或“B”）端移动；当小灯泡正常发光时，此时电流表的示数如图丙所示，则小灯泡的额定功率为 。
（4）实验中，调节变阻器，当灯泡两端电压变化大小为△U=1V时，电流变化大小△I=0.2A，该同学由表达式R=△U/△I，计算出灯泡电阻为5Ω，他的这种计算方法不正确的原因是 。
【答案】（1）如图：

（2）小灯泡短路；滑动变阻器连入电路中的电阻太大，电路中电流很小，灯泡的实际功率太小而不能发光；（3）B；0.7W；（4）因为灯丝的电阻会随温度的变化而变化.
【解析】（1）根据图丙电流表选用小量程与灯串联，如图：

（2）若小灯泡短路，灯不发光，电压表示数为0，电路为通路，电流表有示数，符合题意；闭合开关S，灯泡不亮，发现电流表和电压表有示数但都很小，且看不到小灯泡发光，因为滑动变阻器连入电路中的电阻太大，电路中电流很小，灯泡的实际功率太小而不能发光；
（3）电压表示数小于灯泡额定电压，故需减小滑动变阻器两端电压，即减小滑动变阻器接入电路的阻值，故将滑片像B移动；电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.1V，示数为0.28A；灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.28A=0.7W；
（4）灯泡的灯丝是用电阻随温度变化较大的材料制成的；随灯泡两端电压的增大，灯泡的灯丝温度变化较大，导致灯丝的电阻变化也较大，所以该同学的计算方法是错误的。

四．解答题（本题有7小题，第27题4分，第28．29.30题各6分，第31题10分，第32题11分，33题12分，共55分）
27.我市的天台山森林公园风景秀丽,多年在环境保护下野生动植物资源极为丰富,有野生鸟兽上百种,水杉、紫锻、赤松、山杜鹃(映山红)等植物600余种，每5月杜鹃花开时,众多游人前来踏青赏花。
(1)生物小组的同学在登山时发现,竞相绽放的杜鹃花主要分布在山腰地带,而山谷和山顶分布更多的分别是栋树和赤松,造成这种现象的非生物因素主要是
(2)青山绿水就是金山银山,天台山的植被夏盖率达到92%产生了巨大的生态效益,释放O2固定CO2就是其中的一个重要方面,说明绿色植物对 起重要作用。
(3)大山雀是山中常见的食虫性益鸟，同学们调查发现,大山雀的食物主要有叶蝉、松毛虫、蝗虫等,天敌主要是蛇和苍鹰,请写山雀的一条完整的食物链:
(4)人们采用投放多种鱼类和种植水生植物,改善湖泊环境,收到较好的效果。从生态系统的稳定性角度对此种方法做出解释:
【答案】(1)温度; (2)维持碳-氧平衡; (3)赤松→松毛虫→大山雀→蛇→苍鹰(或赤松→松毛虫→大山雀→苍鹰)
(4)生态系统自动调节能力与生态系统中生物的种类和数量有关,生物的种类和数量越多,营养结构越复杂,这种能力就越强,反之,自动调节能力就越弱.
【解析】(1)地形对气候有影响,气温会随海拔升高而降低。气温对植物的分布有影响,气温不同植物的种类也有不同;生物小组的同学在登山时发现,竞相绽放的杜鹃花主要分布在山腰地带,而山谷和山顶分布更多的分别是栋树和赤松,造成这种现象的非生物因素主要是温度;
(2)绿色植物的光合作用能将CO2和水合成有机物并释放出氧气,说明绿色植物对维持碳一氧平衡起重要作用;
(3)食物链以植物为起点,反映了生物之间的捕食关系。大山雀是山中常见的食虫性益鸟.同学们调查发现,大山雀的食物主要有叶蝉．松毛虫．蝗虫等,天敌主要是蛇和苍鹰,完整的食物链为:赤松→松毛虫→大山雀→蛇→苍鹰(或赤松→松毛虫→大山雀→苍鹰)。
(4)生态系统的自动调节能力与生态系统中生物的种类和数量有关,生物的种类和数量越多,营养结构越复杂,这种能力就越强,反之,自动调节能力就越弱.
28. 2019年1月3日,“嫦娥四号”携带着生物科普试验载荷，成功着陆在月球背面。生物科普试验载荷内搭载了棉花种子．油菜．土豆．拟南芥．酵母菌．果蝇六种生物，还有18亳升水，以及土壤．空气和热控模块（控制温度）等。搭载的六种生物中油菜等植物为果蝇和酵母菌提供食物和氧气，酵母菌和果蝇消耗氧气产生二氧化碳供植物进行光合作用，酵母菌可以分解植物和果蝇废弃物而生长，还可以作为果蝇的食物。
单细胞生物分类检索表
1a无成形的细胞核…………A
1b有成形的细胞核…………2
2a无细胞壁…………………B
2b有细胞壁…………………3
3a无叶绿体…………………C
3b有叶绿体…………………D
二氧化碳
棉花．油菜．
土豆．拟南芥
果蝇
酵母菌

(1)从生态学角度分析，生物科普试验载荷其实是一个 。
(2)如图甲为“单细胞生物检索表”，其中属于酵母菌的是 (选填字母)。
(3)如图乙是生物科普试验载荷内的碳循环示意图，请用箭头将其补充完整。
【答案】（1）生态系统 图甲
①
②
滑块
（2）C
（3）

【解析】(1)一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分,非生物部分包括阳光．气水．温度等,生物部分由生产者(植物)．消费者(动物)和分解者(细菌．真菌)组成。因此密封的生物科普试验载荷罐相当于个微型的生态系统。
(2)酵母菌是真菌，有完整的细胞核，细胞壁，没有叶绿体，根据分类检索表可得是C
( 2 )种子萌发的外界条件为:适宜的温度．充足的空=气和一定的水分。自身的条件是胚是完成的，活的，含有丰富的营养物质。因此,棉花种子能成功发芽,说明生物科普试验载荷内还含有的物质是水和空气(氧气)。
(3) 根据题意：搭载的六种生物中油菜等植物为果蝇和酵母菌提供食物和氧气，酵母菌和果蝇消耗氧气产生二氧化碳供植物进行光合作用，酵母菌可以分解植物和果蝇废弃物而生长，还可以作为果蝇的食物可得如图食物网

29.2020年某医学研究团队发现病毒在空气中以气溶胶的形式存在并且传播，在人员聚集密集处戴口罩可在一定程度上减少被感染的几率。气溶胶是指空气中悬浮着固体或液体微粒，医学上常用雾化治疗哮喘．感冒等疾病，主要采用让患者吸入气溶胶(空气中悬浮着固体或液体药物微粒)，达到洁净湿化呼吸道．局部及全身治疗的目的。

(1)气溶胶在物质分类上属于_____(选填混合物”或“纯净物”) ；
(2)药物雾化成气溶胶后，通过呼吸系统进入患者的血液循环系统，最终到达病患部位。则药物首先到达心脏的腔室是图甲中的编号_____；
(3)目前为临床上常用的气溶胶发生装置的工作原理如图乙:高速空气气流通过细口喷嘴，会促使贮液罐中的药液进入喷嘴，形成的细小雾滴以一定的速度进入呼吸道。药液能进入喷嘴，因为 ，药液在大气压的作用下而进入。
【答案】(1)混合物 (2)3  (3)空气流速大，压强小
【解析】(1)气溶胶是空气中悬浮着固体或液体药物微粒，由两种或多种物质混合而成的，在分类上属于混台物。
(2)药物雾化成气溶胶后，通过肺部毛细血管进入患者的血液循环系统，然后通过肺静脉首先到达心脏的【3】左心房。
(3)高速空气气流通过细口喷嘴，会促使贮液罐中的药液进入喷嘴，形成的细小雾滴以一定的速度进入呼吸道。药液能进入喷嘴，是因为空气流速大压强小，药液在大气压的作用下而进入。
30.“五水共治”的首要任务是“治废水”,合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲．乙．丙．丁四个车间,排放的废水中分别含有FeCl3．HCl．Na2CO3．NaOH的一种,甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量,使乙．丁两个车间废水相对过量,通过如图方式处理,最终可使排出的废水呈中性。处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀,第②反应池中出现大量的气泡。请回答:

(1)乙车间排放的废水主要成分是
(2)第②个反应池的废水中的溶质是 (用化学式表示)。
(3)写出第③反应池中的化学反应方程式:
【答案】(1)NaOH (2)NaCl,HCl (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】(1)因为第②反应池中出现大量的气泡,所以丙和丁车间的废水中应该含有HCl和Na2CO3;
②因为氯化铁的溶液呈黄色,所以甲车间的废水中肯定含有FeCl3;
③第①反应池中出现红褐色沉淀,肯定是氢氧化铁,因此乙车间的废水中肯定含有NaOH。
据此分析乙车间排放的废水主要成分是NaOH;
(2)在第②个反应池中,由于反应后为酸性溶液,所以肯定含有溶质HCl;由于HCl与碳酸钠反应生成NaCl,所以废水中的溶质应该是:NaCl,HCl;
(3)第①反应池中为碱性溶液,说明有剩余的氢氧化钠,而第②反应池中有剩余的稀盐酸,二者反应生成氯化钠和水,方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
31.疫情延缓了我们返校的步伐，却无法阻挡我们学习的热情。采用网上直播方式进行授课时，为了使板书呈现流畅、高效，某老师自制了一个高拍仪。该仪器是由一部智能手机（参数如下表所示）一个柱状盒子做成的底座、一块质量为350g的长方体均匀大理石（长、宽、高分别为250mm、50mm、10mm，如图所示）。具体使用方法为：将手机摄像头端伸出底座，另一端用长方体大理石竖直向下压在手机末端，固定手机，开启摄像头后，可全程直播教师的板书过程。

(1)请求出这块大理石的密度。
(2)上课前先将手机充满电，在电池充电过程中，发现手机发烫，说明充电过程中电能转化为　 　能和　 　能。
(3)为了能够尽可能扩大拍摄的有效范围，手机允许伸出的最大长度约为多少？
(4)一节40分钟的课上完后，老师发现手机上显示的电量只剩下75%，远比自己平时使用手机耗电快了许多。请帮他估算一下，手机在这样的“重度”使用情况下，它的电功率有多大？

【答案】（1）V=250mm × 50mm × 10mm=125000mm3=125cm3
ρ=m/v=350g/125cm3=2.8g/cm3
（2）化学 内（热）
（3）m机=175g=0.175kg
G机=m机g=0.175kg × 10N/kg=1.75N
m石=350g=0.35kg
F=G石=m石g=0.35kg × 10N/kg=3.5N
如右图所示： FL1=G机L2
3.5N×L1=1.75N×(150mm/2-L1)
L1=25mm
∴允许手机伸出的最大长度为150mm-25mm=125mm

（4）W=UIt=3.8V×4000mA×1h=3.8V×4A×3600s=5.472×104J
P=W×25%/t’=5.472×104J×25%/40×60s=5.7w
32.小明来到素有“中国死海”之称的新疆达坂城盐湖游玩,看到游客能漂浮在湖面,便利用随身携带的砝码盒以及长方体有盖铁皮罐．细线．沙石．水等物品探究湖中盐水的密度.(g取10N/kg)

①取一根细线与铁皮罐等高,通过对折细线找到铁皮罐一半高度位置,并作记号.
②在铁皮罐内加入适量沙石并加盖密封,使之漂浮时一半浸入水中.
③在铁皮罐上加砝码,直至铁皮罐恰好浸没在水中.
④将该铁皮罐放入盐水中,加砝码,直至铁皮罐恰好浸没在盐水中.
问:(1)铁皮罐的体积有多大?
(2)铁皮罐和沙石的总重有多大?
(3)盐水的密度有多大?
【答案】(1)由②图可知:一半浸入水中漂浮时受到的浮力F浮1=ρgV排=ρ水gV排1
在铁皮罐上加砝码铁皮罐恰好浸没在水中受到的浮力F浮2=ρgV排=ρ水gV排2
由于铁皮罐处于漂浮,则F浮1=G罐，F浮2=G罐+G砝码1
所以,F浮2-F浮1=G砝码1，
即ρ*V罐g - ρ*1/2V罐g = G砝码1，
则V罐=1x10-3m3;
(2)一半浸入水中漂浮时受到的浮力F浮1=P水V排1g=5N,
由于铁皮罐漂浮在水面上,则G总=F浮1=5N
(3)将该铁皮罐放入盐水中,铁皮罐恰好浸没在盐水中时处于漂浮,
则根据漂浮条件可得:F浮3=G罐+G砝码2，
即:p盐水V罐g=G罐+G砝码2,
所以ρ盐水=G罐+G砝码2 ，ρ盐水=1.2x103kg/m3.
【解析】(1)由②③图可知:漂浮时一半浸入水中受到的浮力与在铁皮罐上加砝码铁皮罐恰好浸没在水中受到的浮力与铁皮罐和沙石的总重力．砝码的重力之间的关系,利用阿基米德原理即可求出铁皮罐的体积;
由②图可知:一半浸入水中漂浮时受到的浮力F浮1=ρgV排=ρ水gV排1
在铁皮罐上加砝码铁皮罐恰好浸没在水中受到的浮力F浮2=ρgV排=ρ水gV排2
由于铁皮罐处于漂浮,则F浮1=G罐，F浮2=G罐+G砝码1
所以,F浮2-F浮1=G砝码1，
即ρ*V罐g - ρ*1/2V罐g = G砝码1，
则V罐=1x10-3m3;
(2)根据阿基米德原理求出铁皮罐的一半浸入水中漂浮时受到的浮力,根据漂浮条件即可求出铁皮罐和沙石的总重;
一半浸入水中漂浮时受到的浮力F浮1=P水V排1g=5N,由于铁皮罐漂浮在水面上,则G总=F浮1=5N.
(3)根据漂浮条件和阿基米德原理求出盐水的密度.
将该铁皮罐放入盐水中,铁皮罐恰好浸没在盐水中时处于漂浮,则根据漂浮条件可得:F浮3=G罐+G砝码2，即:p盐水V罐g=G罐+G砝码2,
所以ρ盐水=G罐+G砝码2 ，ρ盐水=1.2x103kg/m3.

33.同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10毫升废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示:
测量序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入Na2CO3溶液的总质量/克
10
20
30
40
生成沉淀总质量/克
a
0.5
1.5
1.8
请分析计算:
(1)实验室制取CO2后，废液中的溶质是 (填化学式)
(2)表格中a=
(3)另取10mL废液置于通风橱加热蒸发，可得固体质量多少克?
(4)第三次测量后，加入质量为m(m3g时,碳酸钠过量,生成的碳酸钙沉淀为最大值,共1.8g;
当m=3g时,碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m< 3时,碳酸钠不足,生成的沉淀的质量由碳酸钠来计算。每10g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成1g碳酸钙沉淀,则mg碳酸钠溶液参与反应生成0.1mg碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀的总质量为(1.5+0.1m)g。
因此当m>3g时,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m=3g时,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m< 3时,生成(1.5+0.1m)g碳酸钙沉淀
【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙．水和二氧化碳,由①中现象“石蕊变红”可知废液呈酸性,则废液中含有生成的氯化钙和过量的盐酸,化学式为:HCl,CaCl2
(2)向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠．水和二氧化碳,盐酸反应完全后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由第三次测量可知每10g碳酸钠溶液与氯化钣应生成1g碳酸钙沉淀,第二次加入10g碳酸钠溶液时生成0.5g沉淀,故第一次测量时没有沉淀生成，a=0;
(3)由表中数据可知10ml废液最多生成1.8g碳酸钙沉淀,设10ml废液中含有的氯化钙质量为x。
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl
106 111 100 117
x 1.8
111/x=100/1.85 X=1.998g,
HCl有挥发性，因此取10mL废液加热蒸发，可得固体质量1.998g
(4)由第三次测量可知每10g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成1g碳酸钙沉淀。最终共生产1.8g碳酸钙沉淀,第三次测量时共生成了1.5g碳酸钙沉淀,则第四次加入碳酸钠生成0.3g沉淀,消耗3g碳酸钠溶液。
Na2CO3 --- CaCO3 ↓
10g 1g
3g 0.3g
当m>3g时,碳酸钠过量,生成的碳酸钙沉淀为最大值,共1.8g;
当m=3g时,碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m< 3时,碳酸钠不足,生成的沉淀的质量由碳酸钠来计算。每10g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成1g碳酸钙沉淀,则mg碳酸钠溶液参与反应生成0.1mg碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀的总质量为(1.5+0.1m)g。
因此当m>3g时,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m=3g时,生成1.8g碳酸钙沉淀;
当m< 3时,生成(1.5+0.1m)g碳酸钙沉淀