第64讲 元素的化合价(学生版) 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练

这是一份第64讲 元素的化合价(学生版) 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第64讲 元素的化合价
一、单选题
1.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（    ）
类别物质化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
-
-
+4
-
b
d
Na2SO3等
+6
-
c
e
f
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
2.（2021·温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（    ）
A. -3                                B. -2                                C. +2                                D. +3
3.（2021八下·义乌期中）某同学在学习中构建了如图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应 a、b、 c 三点对应物质的化学式合理的是（   ）

A. CO、H2CO3、CH4                               B. CO2、H2CO3、CH2
C. CO、H2CO3、CH2                              D. CO2、HCl、CH2
4.（2021八下·西湖期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（   ）
A. -4                                B. -2                                C. +2                                D. +4
5.（2021八下·西湖期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（   ）
A. +1                               B. +2                               C. +3                               D. +4
6.（2021八下·杭州月考）美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（   ）
A. +7价                          B. +6价                          C. +5价                          D. +4价
7.（2021八下·杭州期中）过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（   ）
A. ﹣3和+5                   B. +2和+2                   C. ﹣5和+3                   D. ﹣1和+5
8.（2021八下·西湖期中）根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 的排列特点，X物质应是（  ）
A. Cl                           B. HCl                           C. HClO                           D. HClO2 
9.（2021八下·杭州期中）根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中 X应选择(   )
A. HCl                            B. H2S                            C. NH3                            D. PH3
10.（2021·永嘉模拟）某科研机构成功将一种导电的高分子化合物和普通红砖结合，可制成-种新型“电池”，红砖在该“电池”中起作用的成分为一种铁的氧化物，其中铁的化合价为+3价，则这种铁的氧化物为（    ）
A. FeO                         B. Fe3O4                         C. Fe2O3                         D. FeO2
11.（2021九下·台州开学考）春节人们喜欢用放烟花来增加节日气氛，高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（   ）
A. ﹣7                              B. ﹣1                              C. +5                              D. +7
12.（2020九上·拱墅月考）“价－类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（   ）

A. b和氧气反应生成c                                B. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水                                      D. 由a得到e至少要经过三步反应
13.（2020八上·浙江期末）纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为＋4，则x为（   ）
A. 1                                  B. 2                                  C. 3                                  D. 4
14.（2020九上·海曙月考）人体吸入的 O2 有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧，Na2SeO3 中 Se(硒)元素的化合价是（   ）
A. +2                               B. +6                               C. +4                               D. -2
15.下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（   ）
A. 锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4        B. 氧元素：O2 H2O H2O2
C. 碳元素：CO2 CO C                               D. 氯元素：KClO3 KCl Cl2
二、填空题
16.（2021八下·浦江期末）“84”消毒液被广泛应用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是________。
（2）写出制取“84”消毒液的化学方程式________。
17.（2021八下·乐清期末）下表元素周期表部分内容示意图，前面的数字代表原子序数。

（1）表中①②③所代表的三种元素中，属于金属元素的是________。
（2）自然界中碳元素组成的化合物有多种。请写出一种含碳、氧两种元素的化合物，其中碳元素的化合价为+4价，该化合物的化学式是________
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则与O元素具有相似化学性质的是________元素。
18.（2021八下·嘉兴期末）为预防龋齿，市面上推出含氟牙膏。如图为某含氟牙膏商标上的部分文字，试回答下列问题:

（1）氢氧化钾的化学式是________。
（2）氟化钠的化学式是NaF，其中F元素的化合价是________。
19.（2021八下·滨江期中）某化学式为H2nXOm ， 则X元素的化合价是________。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式________。
20.（2021·温州模拟）最近科学家成功制备了一种含有依元素（Ir)的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为________，其中依元素的化合价是________。

21.（2021·嵊州模拟）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的科学学习方法。如图是Fe及其化合物的化合价和物质类别的关系图。

（1）物质F是一种盐酸盐，其化学式是________。
（2）物质C在空气中与氧气、水发生化合反应生成E，该反应的化学方程式是________。
22.（2021·鹿城模拟）镉和镍会造成重金属污染。将废电池用硫酸浸泡，在浸出液中分别加入硫化氢和碳酸钠，可得到硫化镉(CdS)和碳酸镍(NiCO3)，进一步可回收镉和镍。
（1）按照物质的组成分类，碳酸镍(NiCO3)属于无机化合物中的________。
（2）已知镉元素(Cd)的化合价为+2价，则硫化镉(CdS)中硫元素的化合价为 ________价。
23.（2020九上·余姚月考）明田市XX硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。
（2）X的化学式是________。
24.（2020九上·吴兴月考）常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写 2 点）________，________。
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价________。
25.（2020八上·温州期中）某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2)。在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为________价。
三、实验探究题
26.（2020八下·丽水期中）小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：

（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
27.（2020八下·杭州期中）    
（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10 ， 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为________。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly ， 若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为________。
四、解答题
28.（2021八下·杭州期中）请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 ________。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中 X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 ________。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ________．
29.（2020九上·鄞州期中）上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成。
（1）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中亿(Y)元素的化合价为________；
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律该物质是________。
30.近年来，中国汽车行业积极使用新能源，某品牌汽车是一款拥有自主知识产权的纯电动车。请填空：
（1）该电动车所使用的电池为高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnOx、氧化铁及氧化锌，则K2ZnOx中x的值为________，反应前后铁元素的化合价变化为________。
（2）为了减少空气污染，你还有什么建议？

答案解析部分
一、单选题
1.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，酸、碱、盐的鉴别
分析:（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
解答:A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化学式为SO2 ， 它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3 ， 与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
2.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: Sr3N2中N的化合价为-3，设Sr元素化合价为x，则3x+（-3）×2=0，解得x=+2；
故选C。
3.答案: A
考点:元素化合价的规则与计算
分析:首先将物质种类与对应点的标注比较，分析二者是否一致，如果一致，再分析碳元素的化合价是否一致即可。
解答:A.CO、H2CO3、CH4 中，三者分别为氧化物、酸和化合物，化合价分别为+2、+4和-4价，故A正确；
在CH2中，它虽然为化合物，但是化合物为-2价，与c点化合价不符，故B、C、D错误。
故选A。
4.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
解答:在化学式 CeCu2Si2 中，铜的化合价为+2，硅的化合价为+4，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4。
故选D。
5.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。
解答:设该氧化物的化学式为RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；、
解得：x：y=1：1；
那么化学式为RO；
根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
故选B。
6.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价代数和为零计算。
解答:根据化学式 Na2MoO4 可知，钠元素呈+1价，O元素成-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选B。
7.答案: A
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价的代数和为零计算。
解答:在硝酸铵（ NH4NO3 ）中，NH4显+1价，
那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3；
NO3 显-1价，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5。
故选A。
8.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
解答:CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。
故选D。
9.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算，相对原子质量
分析: 根据已知的三种物质的化学式计算出它们的相对分子质量和所含元素化合价，得到相对分子质量和所含元素化合的排列规律，然后将各个选项中对应的值与其进行比较即可。
解答: CH4、H2O、HF它们的相对分子质量分别为：16、18、20，所以相对分子质量依次增大；
三种物质中均含有氢元素，另一种元素 的化合价分别为-4、-2、-1，化合价依次增大；
故X的相对分子质量应大于16，小于18；化合价应大于-4，小于-2。
A.HCl的相对分子质量为36.5，故A不合题意；
B.H2S的相对分子质量为34，故B不合题意；
C.NH3的相对分子质量为17，氮元素的化合价为-3，故C符合题意；
D.PH3的相对分子质量为34，故D不合题意。
故选C。 
10.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据所给氧化物中铁元素化合价分析。
解答:A、 FeO 中铁元素化合价为+2价，不符合题意；
B、 Fe3O4 中铁元素化合价为+2和+3价，不符合题意；
C、 Fe2O3中铁元素化合价为+3价，符合题意；
D、 FeO2 中铁元素化合价为+2价，不符合题意；
故选C。
11.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
解答:在高氯酸钾（ KClO4 ）中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+7价。
故选D。
12.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算，常见物质的分类
分析:根据碳元素的化合价和所属的物质种类，对各种物质进行推测，最后再对各个选项的内容进行判断即可。
解答:a中碳的化合价为0，为单质，那么a为C；b中碳的化合价为+2价，为氧化物，那么b为CO；
c中碳的化合价为+4价，为氧化物，那么c为CO2；；d中碳的化合价为+4价，为酸，那么d为H2CO3；
e中碳的化合价为+4价，为盐，那么e为碳酸钠、碳酸钙等。
A.b为一氧化碳，与氧气反应生成二氧化碳c，故A正确不合题意；
B.二氧化碳c和水反应生成碳酸d，故B正确不合题意；
C.e为碳酸盐，可能溶于水，也可能不溶于水，故C正确不合题意；
D.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和可溶性的碱反应生成碳酸盐，至少需要两步，故D错误符合题意。
故选D。
13.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价的代数和为零计算。
解答:在化学式TiOx中，O的化合价为-2价，Ti的化合价为＋4，根据正负化合价的代数和为零得到：（+4）+（-2）x=0，解得：x=2。
故选B。
14.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: Na2SeO3 中钠元素化合价为+1，氧为－2，设 Se(硒)元素的化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×3=0，x=+4；
故选C。
15.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
解答:A、 MnO2 中锰元素为+4价，K2MnO4 中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素为+7价，由低到高排列，不符合题意；
B、 O2 中氧元素为0价，H2O中氧元素为－2价， H2O2 中氧元素为－1价，不是由高至低排列，不符合题意；
C、 CO2 中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价， C中碳元素为0价，由低到高排列，符合题意；
D、 KClO3中氯元素为+5价， KCl中氯元素为－1价， Cl2 中氯元素为0价，不是由高到低，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16.答案: （1）+1
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O
考点:元素化合价的规则与计算，书写化学方程式、文字表达式
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式，注意配平。
 
解答:（1）次氯酸钠的化学式为 NaClO ，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价。
（2）氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O 。
 
17.答案: （1）②
（2）CO2
（3）S
考点:元素化合价的规则与计算，常见金属与金属的物理性质及用途
分析:（1）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素，否则为非金属元素；
（2）根据正负化合价的代数和为零确定化学式的组成即可；
（3）根据表格确定哪种元素与O元素在同一纵行即可。
 
解答:（1）表中①为氟元素，②为钠元素，③为磷元素，其中钠含有金字旁，为金属元素，故选②；
（2）设化合物的化学式为CxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么该化合物的化学式为：CO2；
（3）根据表格可知，S元素和O元素在同一纵行，则二者化学性质相似。
 
18.答案: （1）KOH
（2）-1
考点:化学式的书写及意义，元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据化合物的名称确定所含原子的种类和个数，进而写出氢氧化钾的化学式；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
 
解答:（1）根据氢氧化钾可知，该分子含有一个钾离子和一个氢氧根离子，则化学式为KOH；
（2）在 NaF 中，Na元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x=0，解得：x=-1价。
 
19.答案: +（2m-2n）；M2On
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算X的化合价；
（2）根据正负化合价的代数和为零，列式计算出M和O原子的个数之比即可。
解答:（1）某化学式为H2nXOm ， 根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2n+x+（-2）×m=0，解得：x=2m-2n；
（2）设M的氧化物的化学式为MxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+n）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：n，则化学式为：M2On。
20.答案: IrO4+；+9
考点:离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算
分析:根据离子符号书写方法是元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数及化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:铱元素的带一个单位正电荷的四氧化铱离子，符号为 IrO4+ ； 氧元素化合价为－2价，由此可知铱元素化合价为+9价。
故答案为：IrO4+ ；+9。
21.答案: （1）FeCl3
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
考点:元素化合价的规则与计算，常见物质的分类
分析:根据表中所给物质的类别及铁元素的化合价确定各点代表的物质的化学式，再按要求解答即可。
 
解答:（1）F为+3价铁的盐酸盐，则为氯化铁，化学式为 FeCl3 ；
（2） 物质C 为+2价铁的碱，为氢氧化亚铁，与氧气、水发生化合反应生成+3价碱，即氢氧化铁，反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。
故答案为：（1）FeCl3；（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
22.答案: （1）盐
（2）-2
考点:元素化合价的规则与计算，酸、碱、盐的鉴别
分析:（1）盐由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属离子（铵根离子）和氢氧根离子构成；
（2）在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
解答:（1）碳酸镍(NiCO3)由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）硫化镉(CdS)中，镉元素(Cd)的化合价为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x=0，解得：x=-2价。
 
23.答案: （1）-1
（2）SO2
考点:元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算硫的化合价；
（2）根据质量守恒定律推断X的化学式。
解答:（1）在化学式FeS2中，Fe的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+2x=0，解得：x=-1。
（2）根据方程式 4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X 得到；4Fe+8S+22O=4Fe+6O，解得：8X=8S+16O，即X=SO2。
24.答案: （1）黄绿色有刺激性气味；密度比空气大
（2）+1
考点:化学性质与物理性质的差别及应用，元素化合价的规则与计算
分析:（1）物理性质是物质不经过化学反应表现出来的性质， 如颜色、状态、气味、硬度、密度 溶解性、挥发性、导电性、延展性、熔点、沸点、导热性等。
       化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性。
（2）根据正负化合价的代数和为零计算即可。
解答:（1）氯气的物理性质是：①黄绿色有刺激性气味；②密度比空气大。
（2）在化学式HClO中，根据正负化合价代数和为零，得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，因此氯元素的化合价为+1价。
25.答案: +2
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
解答:在黄铁矿(主要是FeS2)中，硫元素的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×2=0，解得：x=+2，那么铁元素的化合价+2价。
三、实验探究题
26.答案: （1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
（3）绝对值的代数和为8
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据条形图确定硫元素的最高正价；
（2）根据图像分析元素化合价随核电荷数变化的规律；
（3）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此对正负化合价的关系进行分析。
解答:（1） 从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价；
（2）图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
（3）以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，带上2个单位的负电荷；也可以失去6个电子，带上6个单位的正电荷。因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系为：绝对值的代数和为8。
27.答案: （1）+3
（2）BxAy
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
解答:（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据 NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
四、解答题
28.答案: （1）X3Y4
（2）-a/3
（3）22g
考点:元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数即可；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数，并写出化学式，最后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算Y的化合价。
（3）根据化学式可知，无论三种物质怎样混合，其中硫和钠的原子个数之比不变，据此计算出它们的质量分数之比，并计算出钠的质量分数，最后根据三种元素质量分数之和等于1计算其中氧元素的质量分数，并乘以混合物的质量即可。
解答:（1）设化合物的化学式为XaYb，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：7a：2b=21：8；
解得：a：b=3：4.
那么该化合物的化学式为：X3Y4。
（2）设化合物的化学式为XnYm，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：2n：1m=2：3；
解得：n：m=1：3.
那么该化合物的化学式为：XY3。
X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；
解得：Y的化合价为-a3。
（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；
那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；
则钠和硫的质量分数之比为：23：16；
钠元素的质量分数为：32%×2316=46%；
则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；
那么氧元素的质量：100g×22%=22g。
 
29.答案: （1）+3
（2）CO2
考点:元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可；
（2）根据质量守恒定律推断另外一种产物即可，
解答:（1）氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+2价，钡元素的化合价为+2价，设高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价为x，则2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，则x=+3。
（2）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成，反应的方程式应该为：Y2O3+4BaCO3+6CuO=高温Y2Ba4Cu6O13+X；
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子的个数不变，那么该物质应该是CO2。
30.答案: （1）2；＋6价变化为＋3价
（2）开发利用清洁能源等(合理即可)
考点:元素化合价的规则与计算，空气污染与保护
分析:（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据空气污染的原因确定治理方案分析。
解答:（1） K2ZnOx中钾元素为+1价，锌元素为+2价，氧元素为－2价，由（+1）×2+（+2）+（－2）×x=0，则x=2， K2FeO4 中铁元素化合价为+6价， 氧化铁中铁元素为+3价；
（2） 开发利用清洁能源、减少化石燃料使用等都可减少空气污染；
故答案为：（1）2；＋6价变化为＋3价 ；（2） 开发利用清洁能源等(合理即可) 。