2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（二）河北地区专用

这是一份2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（二）河北地区专用，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（二）
一、单选题1.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（   ）A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应2.下列说法不正确的是(   )A.用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度B.牙膏中是否含有甘油可用新制检测C.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗3.下列关于物质性质说法合理的是(   )A.、、均可以由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性4.下列说法正确的是(   )A.PET、PVC、PLA和PE都是通过缩聚反应合成的B.除去中的杂质：加足量饱和溶液，过滤 C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水充分洗涤得到白色的铜氨纤维5.冰晶石()是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备： 已知萤石()、石英砂()、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是(   )A.实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B.“水浸”时所得残渣主要成分有C.“调pH”时，若pH过高则冰晶石的产率会降低D. 加入硫酸铝后通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到冰晶石6.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．丙烷中含有的共价键总数为B．由乙烯和丙烯组成的混合物完全燃烧生成的分子的数目为C．标准状况下，分子中含键的数目为D．的醋酸溶液中所含分子的数目一定小于7.我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )A.闭合时，通过a膜向Pd电极方向移动B.闭合时，Zn表面的电极反应式为C.闭合时，Zn电极与直流电源正极相连D.闭合时，在Pd电极上有生成8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（    ） 实验目的 实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D除去KNO3中混有的NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤A. A B. B C. C D. D9.工业合成氨原理反应总方程式为，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是(   )A.从充入反应物到处，物质的能量降低，表示在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程B.过程决定了总反应的速率C.工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高D.由图像可知氨气分解为吸热反应10.某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是（   ）A．液体X可能是液化的NO2或N2O4，B．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NOD．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰11.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法正确的是（　　）A．M的分子式为 B．聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似C．聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应 D．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应二、多选题12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是(   )A．X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2B．Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为W＜Z＜YC．X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物13.常温下，将0.1 mol/L NaOH 滴入100 mL溶液中，测得溶液pH与含A元素各微粒物质的量分数的变化关系如图所示，下列说法错误的是(   )A. 常温下，0.01mol/L溶液的pH约为2
B. 0. 01 mol/L NaHA溶液中离子浓度大小：
C.常温下，点水电离的 D. 点溶液中，三、填空题14.乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。Ⅰ.制备实验步骤如下：i.检查气密性，按图示添加药品ii.在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净iii.将B中溶液导入C中产生沉淀iv.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）仪器A的名称是__________。（2）装置D的作用是__________________。（3）装置C中生成的离子方程式是_____________。（4）步骤ⅱ中应打开的开关是__________。步骤ⅲ中应打开的开关是__________________。（选填“”或“”）Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。（5）加入铁粉的目的____________。（用离子方程式表示）（6）欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_______，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液mL。由此求得称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定（已知：），滴定终点时，测得消耗标准溶液mL。（7）甲方案错误，主要原因是__________，该方案测定结果将明显__________（填偏大、偏小）（8）依据乙方案可得出样品中铁元素含量为_________（用含有相关字母的代数式表示）。15. [选修3：物质结构与性质]铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Ni原子的核外电子排布式为___________。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。A．极性共价键　　 　B．离子键 　　  C．配位键　　　D．金属键（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮分子中N原子的杂化类型为____________。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子的空间构型为_________，与互为等电子体的微粒有________（任写一种）。（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________________________。（6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如下图所示：①已知A、B 点的原子坐标分别为（0, 0, 0）和（1, , ），则 C 点的原子坐标为____；②立方ZnS的晶胞参数 a＝541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3。（列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值）四、实验题16.锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2,含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:通过查阅资料,获得如下信息:a.SnO2难溶于稀盐酸;b.CaWO4难溶于水。请回答下列问题:(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有______________,气体1的主要成分为____________。(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气,涉及的化学方程式为______________。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧,该过程中不涉及氧化还原反应,主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来,则溶液1中溶质的主要成分是______________。反应1的反应类型为_____________。(3)如图是模拟电解精炼锡的装置图,请在方框中填写相应物质。(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+,再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL,则该样品中锡的质量分数为______________(假设杂质不参加反应)。17.铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知:①②③断裂1 mol CO气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol 气体中的化学键需要吸收1490 k的能量，请回答下列问题:（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为            。（2）℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后，浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，的浓度为b mol，则a_____（填“＞”“＝”或“＜”）b。（3）起始温度均为℃时，向容积为10L的两个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示:编号容器起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）COFe1恒温0.51.50.82恒温23m①℃时，容器1中反应的平衡常数            。②容器2中，5 min达到平衡，则m＝            ，则0～5 min内以表示该反应的速率v（）＝            。（4）2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5 mol和1.0 mol CO，发生反应②，C和的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6 min时，改变的外界条件为______，理由为            。18.双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如图：已知：（1）A可与Na反应生成，则A中的官能团名称是________________________。（2）下列关于A的说法中，正确的是___________________(填序号)。a.与乙醇互为同系物b.与B在一定条件下可发生缩聚反应c.发生消去反应的试剂和条件是NaOH的醇溶液、加热（3）写出B→C的化学方程式：___________________________。（4）D的结构简式是__________________________。（5）E→F的反应类型是__________________________。（6）已知：，和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是___________________________。（7）F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是______________________。（8）H的结构简式是_____________________________。   参考答案1.答案：D解析：2.答案：C解析：3.答案：C解析：4.答案：D解析：5.答案：D解析：6.答案：D解析：7.答案：C解析：8.答案：C解析：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，A错误；B．Ca(OH)2固体微溶于水，14.8g Ca(OH)2固体不能全部溶于100mL水中，B错误；C．的检验方法是：取少量试液于试管，加入NaOH浓溶液并加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C正确；D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高增大不明显，故除去硝酸钾中混有的氯化钠的方法是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D错误答案选C。9.答案：A解析：10.答案：C解析：11.答案：B解析：12.答案：BD解析：B.最高价氧化物对应水化物能两两反应，判断分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸(也可能是)，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，Z是Al，序数在Al之前，能与Na形成两种化合物的元素是O，X与W同主族W为S。由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。Na与O形成或，阴阳离子个数比都是1：2，A项正确；Y、Z、W与X形成的化合物为(或)、为离子晶体，熔点高，离子半径小，带电荷多，作用力强，熔点；为分子晶体，熔点低。熔点由低到高的顺序为W<Y<Z，B项错误；X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子，C项正确。Na、Al均为活泼金属；需用电解法冶炼，但氯化铝为共价化合物不导电，D项错误。13.答案：BC解析：由点和浓度相等，此时pH为2，则，0.01mol/L溶液中，的浓度约为 0. 01 mol/L，与浓度近似相等，则浓度约为，pH约为2，A项正确；由分析可知：电离平衡常数为，水解平衡常数为，电离程度大于水解程度，则，B项错误；点为和 NaHA的混合溶液，且NaHA以电离为主，所以点对水的电离起抑制作用，点为和NaHA的混合溶液，pH等于7，则的水解程度和NaHA的电离程度相同，对水的电离抑制和促进作用相同，常温下，点水电离的，C项错误；点溶液中，电荷守恒:，且由图可知，，因此，，D 项正确。14.答案：（1）分液漏斗（2）液封，防止空气进入C中氧化（3）（4）；（5）（6）加入乙醇（7）乳酸根也能被高锰酸钾氧化；偏大（8）解析： 15.答案：（1）或（2）AC（3）N>O>C>H；sp2、sp3；氢键（4）四面体形；等其他合理答案均可给分（5）Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。（2分，半径小和价电子数目多，各占1分）（6）； 解析：16.答案：（1）将块状固体粉碎；SO2（2）2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O; Na2WO4;复分解反应(3) (4)93.2%解析： （1）将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率。根据题干中给出的锡石的主要成分推知，气体1的主要成分为SO2。（2）氨水过量，生成正盐（NH4）2SO3，反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；苏打焙烧过程中，不涉及氧化还原反应，所以元素化合价保持不变，原料中W元素的化合价为+6价，根据后续流程，可判断溶液1中溶质的主要成分为Na2WO4。由信息b可知CaWO4难溶于水，反应1为Na2WO4与CaCl2反应生成难溶的CaWO4，反应类型为复分解反应。（3）此题主要考查电冶金，粗锡做阳极，纯锡做阴极。（4）根据题中信息，可得关系式：3Sn~3Sn2+~6Fe2+~K2Cr2O7，则n（Sn）=3×0.100 mol•L-1×16×10-3 L=4.8×10-3 mol，m（Sn）=4.8×10-3 mol×119 g•mol-1=0.5712 g，则试样中Sn的质量分数为：0.5712 g/0.613 g×100%≈93.2%。17.答案：（1）834.5 kJ（2）＝（3）①64   ②1.6   0.048 mol/（L·min）（4）升温   浓度是连续变化的，且该反应为放热反应，升温平衡逆向移动解析：（1）根据盖斯定律，将①×-②×可得,设断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为x，则x＝2×1076 kJ-1490 kJ＋172.5 kJ＝834.5 kJ.（2）平衡常数只与温度有关，℃时，反应达到平衡后，的浓度为a ，其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，的浓度为b mol/L，平衡常数，所以a＝b（3）①           起始量（mol）  0.5          1.5               0              0变化量（mol）  0.4          1.2              0.8           1.2平衡量（mol）  0.1            0.3              0.8          1.2则化学平衡常数。②                      起始量（mol）     2            3                 0               0变化量（mol）                           m          平衡量（mol）   2-     3-              m         温度不变，所以，所以m＝1.6;.（4）6min时，改变条件后，c（CO）逐渐增大、c（）逐渐减小说明改变条件平衡逆向移动，该反应正向放热，所以改变的条件是升温。 18.答案：（1）羟基（2）b（3）（4）（5）取代反应（6）（7）（8）解析： 本题考查有机物官能团的识别、有机反应方程式的书写、反应类型的判断等。（1）由思路分析知，A为，则A中的官能团名称是羟基。（2）A为，与乙醇所含有羟基数目不相同，结构不相似，不互为同系物，故a错误；A和B分别为二元醇和二元羧酸，在一定条件下可发生缩聚反应，故b正确；A发生消去反应的试剂和条件是浓硫酸、加热，故c错误。（3）B→C是与发生酯化反应生成和，反应的化学方程式为。（5）EF是与发生取代反应生成、氧化硫和水。（6）已知：，和物质K发生反应可以制备试剂a()，则K的结构简式是。（7）类比已知反应知，F与对苯二胺()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。（8）由思路分析可知，H的结构简式是。