2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（四）河北地区专用

这是一份2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（四）河北地区专用，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（四）
一、单选题1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是(   )A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2.下列说法正确的是（    ）A. 结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化3.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示。下列表达反应过程或现象的方程式错误的是(   )A.反应步骤i： B.反应步骤ii： C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：D.向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：4.下列“类比”合理的是（   ）A. 与S反应生成，则与S反应生成B. 与反应生成和，则与反应生成和C. 能与反应生成，则也可以与反应生成D. 与水反应生成和，则与水反应生成和5.下列实验中，能达到相应实验目的的是（    ）A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱A. A B. B C. C D. D6.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在。②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶27.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.12g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4 B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为0.1C.2.8g铁粉与50mL4盐酸反应转移电子的数目为0.15D.标准状况下，8.%6L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.28.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是(   )A.NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路B.①中变红是因为发生反应C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D.①和②中发生的氧化反应均可表示为（M代表锌或铁）9.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V210.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是(   )A.1mol该双环烯酯能与3mol发生加成反应B.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面C.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有8种11.一定量的与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:。下列说法正确的是(   )A.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数B.550℃时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D.650℃时，反应达到平衡后的转化率为25.0%二、多选题12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用转化为沉淀。下列说法正确的是(   ) A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为↑D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为13.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为，短周期元素、、、的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，、的单质均能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是（    ）A. 原子半径：B. 的氧化物可作光导纤维的材料C. 最简单氢化物的沸点：D. 常温常压下，和形成的常见化合物均为液体三、填空题14.肼又称联氨，极易溶于水、醇等极性溶剂中，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。某化学兴趣小组利用下图装置制备肼，并在碱性条件下利用肼还原新制的氢氧化铜制备纳米铜。实验装置图如下：（1）的电子式为__________________________。（2）反应前应先向整个装置中通入一段儿时间氮气，其目的为_______________________________。（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_____________________。（4）装置B中发生反应的实验现象为___________________________。（5）装置B中的固体产物可能混有，已知：。则检测固体产物中是否含有的方法为_______________________________。（6）装置B中发生反应生成无污染的氮气，则理论上生成0.1 mol铜，消耗标准状况下的气态肼的体积为__________________________________。（7）溶液中浓度的测定可采用碘量法：①；②。现取20.00 mL含的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00 mL，此溶液中的浓度为_____________________ 。15.2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、 Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）锌（Zn）、镉（Cd）位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的轨道表示式（电子排布图）为______________。（2）S与O可形成多种微粒，其中的空间构型为________；液态冷却到289.8K时能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。（3）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含键与键个数比为__________。（4）是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高（2054℃）硬度大的特点，主要原因为________________。（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___________。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式为____________。（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为，合金的密度为，则高为h_______________ nm（列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值）。16.以芳香烃A为原料合成有机化合物F和I的合成路线如下：已知： (1)A的分子式为___________________，C中的官能团名称为__________________。(2)D分子中最多有________________个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为_______________，G的结构简式为____________。(4)由H生成I的化学方程式为__________________。(5)符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式)_______________________。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(6)已知 ，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。四、实验题17.铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含有、、、)为原料制取单质铌的流程如图甲：已知：①MIBK为甲基异丁基酮。②钽铌液中含有、。③难溶于水。（1） 酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为_______________________。 （2）酸溶时，发生的反应的化学方程式为_____________________________。（3）酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图乙所示，则HF的最佳浓度为_________。（4）沉铌时，发生的反应的化学方程式为_________________________。（5）电解制备铌的原理如图丙所示： ①a极为电源的_____________极，石墨极发生________________反应。②极发生的电极反应为____________________________。（6）已知高钛渣中的含量为53.2%，整个流程中Nb的损耗率为5%，则10 t该高钛渣可制得Nb________________Kg。 
 18.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质C（石墨，s）燃烧热-285.8-393.5-3267.5则25 ℃时与C（石墨，s）生成的热化学方程式为______________。（2）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①；②25 ℃时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________________（写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离）。（3）105 ℃时，将足量的某碳酸氢盐（）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：上述反应达平衡时体系的总压为46 kPa。保持温度不变，开始在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，的初始压强应该大于_______________kPa。（4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：①电池中，Li为单质锂片，则该电池中的在_____________（填“正”或“负”）极发生电化学反应，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.______________；Ⅳ.②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。Ⅰ. 在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为__________。Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为CO的反应进程中（电还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为CO从易到难的顺序为______________________（用a、b、c字母排序）。参考答案1.答案：A解析：A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，A错误；B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；D．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选A。2.答案：A解析：3.答案：D解析：反应步骤ⅰ是与Fe反应生成和，得，失，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：， A项正确；反应步骤ⅱ是与Fe发生氧化还原反应生成和，得，失，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为，B项正确；随着反应进行，减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物，在空气中放置发生反应，变成红褐色的，C项正确；向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸溶液变黄，是因为酸性条件下将氧化为，离子方程式为：，D项错误。4.答案：C解析：5.答案：D解析：6.答案：C解析：粗铜精炼的阳极泥(主要含有)，通入氧气焙烧，可生成和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成滤渣为CuO，滤液含有，再加入硫酸酸化，加入亚硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题。A.焙烧固体，可用坩埚，同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒，故正确；B.是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故正确；C.Au、Ag与盐酸不反应，不能用盐酸分离，故不正确；D.“还原”时，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故正确。7.答案：D解析：8.答案：B解析：原电池的形成条件之一是形成闭合回路，①和②实验中，NaCl的琼脂水溶液的作用是形成闭合回路，即NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路，A项正确；中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀，Zn比Fe活泼，Zn作为负极、Fe作为正极，正极上反应为，B项错误；②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作为负极、Cu作为正极，负极反应式，正极反应为，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，C项正确；①中Zn和②中Fe均作为负极，均生成+2价的阳离子（或）、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为（M代表Zn或Fe），D项正确。9.答案：D解析：10.答案：C解析：11.答案：D解析：12.答案：CD解析：13.答案：BC解析：本题主要考查元素推断的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力。短周期元素、、、的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成，且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为，为；的单质能与强碱反应生成，再根据化学式中化合价代数和为零，则为。的最高价氧化物为，不可作光导纤维的材料，B项错误；沸点：，C项错误。14.答案：（1）（2）赶走装置中的空气，避免空气与肼反应（3）（4）溶液的蓝色变浅，有红色固体产生，有气泡冒出（5）向红色固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝则说明含有，若不变蓝则无 （6）1.12（7）0.125解析：（1）的电子式为。（2）反应前先向整个装置中通入一段儿时间氩气赶走装置中的空气，避免空气与肼反应。（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为。（4）装置B中发生反应的实验现象为：溶液的蓝色变浅，有红色固体产生，有气泡冒出。（5）由于，则向红色固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝则说明含有，若不变蓝则无。（6）理论上生成0.1 mol铜转移0.2 mol，又因为，因此消耗标准状况下的体积为1.12 L。（7）根据反应方程式得出关系式：，得出，因此。15.答案：（1）（2）正四面体形；（3）4:1（4）为离子晶体，和离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度大（5）12； （6）或或其他合理答案解析： 16.答案：(1)；羟基(2)17(3)消去反应；(4) (5) (6) 解析：(1)A→G为氧化过程，由G的分子式为，可判断G的结构简式为，结合A→B的反应试剂以及B的结构简式可知，A→B是在苯环上引入，可推断A的结构简式为，分子式为；C中含有的官能团名称为羟基。(2)C分子内脱水得到的D()，苯环和乙烯均为平面结构，通过碳碳单键的旋转，两个平面可以共面，甲基中的一个氢原子通过单键的旋转也可以位于该平面，故D分子中最多有17个原子共平面。(3)E为，在KOH乙醇溶液的作用下可发生消去反应生成F()；G的结构简式为。(4)由H→I的反应试剂和条件及I的结构简式可知H为，与发生酯化反应生成I，化学方程式为。(5)①属于芳香族化合物，说明有苯环；②能发生银镜反应，说明有醛基。若苯环上有一个取代基，则取代基有2种结构：，有2种同分异构体；若有两个取代基，可以是，也可以是，分别有邻、间、对三种相对位置，共有6种同分异构体；当苯环上有三个取代基，即2个和1个CHO时，由定二移一法确定其同分异构体有6种，如图所示：(箭头所指为CHO的可能位置)，所以满足条件的B的同分异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构为。(6)要合成，可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为。17.答案：（1）增大接触面积，提高酸溶时反应速率（2）（3）0.5（4）（5）①负；氧化；②（6）3534解析：本题考查铌的工艺制备流程，涉及流程分析、化学方程式书写、电化学等。（1）将高钛渣进行研磨，可以增大接触面积，提高酸溶时反应速率。（2）由钽铌液中含有可、， 可知，酸溶得到的产物为；。（3）由图乙可知，HF的最佳浓度为10，得其物质的量浓度为0.5 。（4）结合已知②③知，铌液中铌的存在形式为，沉铌时通入将转化为，发生反应的化学方程式为。（5）①由移动方向可知，a极为电源的负极，石墨极为阳极，发生氧化反应。②极发生的电极反应为。（6）10 t 高钛渣中含有的质量为=5 320 kg，则含有铌元素的质量为5 320 kg=3 720 kg，可制得单质铌的质量为3 720 kg×95% =3 534 kg。18.答案：（1）（2）（3）100.8（4）①正极；；②Ⅰ.；Ⅱ.c、b、a解析：本题考查盖斯定律及反应热计算、化学平衡常数的应用、电极反应式书写等。（1）根据燃烧热数据，可得，，，根据盖斯定律，由第一个反应×6+第个反应×3-第三个反应，可得。（2）大气中的分压为，根据，则，根据电荷守恒与反应②的平衡常数，可得，则。（3）反应达到平衡时，，起始时加入足量，总压为46kPa，则，当平衡时体系中水蒸气分压为5kPa时，则平衡时，的初始压强为105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故平衡时体系中水蒸气分压小于5kPa时，的初始压强大于100.8kPa。（4）①电池中，Li为负极，则在正极发生反应；根据第Ⅱ步为生成物第Ⅳ步为反应物，则第三步为转化为且生成C离子方程式为。②转化为，碳元素的化合价由+4价降低为一2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平电极反应式为；c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原，而催化剂a和b条件下，电还原的活化能均大于电还原的活化能，相对来说，更易发生的电还原，其中a催化剂条件下，电还原的活化能比电还原的活化能小的更多，发生电还原的可能性更大，因此反应从易到难的顺序为c、b、a。