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    2022届高考化学一轮复习讲义学案第9章 课题30 课后达标检测

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    2022届高考化学一轮复习讲义学案第9章 课题30 课后达标检测

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    1(2020·试题调研)已知:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。为探究Na2SO3溶液和铬()盐溶液的反应规律某同学进行了如下实验:(1)进行实验序号操作现象2 mL pH20.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液(pH约为9)溶液变蓝紫色(Cr3)2 mL pH80.1 mol·L1 K2CrO4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化用离子方程式解释实验中现象:________________________________________________________________________实验说明在碱性条件下,________________________________________________________________________(2)继续进行实验:序号操作现象2 mL蒸馏水中滴加3pH20.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液溶液变浅黄色2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3pH20.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液溶液变黄色实验的目的是________________________________________________________________________继续向实验所得溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝紫色说明________________________________________________________________________(3)根据实验可推测铬()盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号)酸性条件碱性条件  解析:(1)实验是探究Na2SO3与铬()盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验说明在酸性条件下()盐能将SO氧化为SO自身被还原为Cr3。实验说明在碱性条件下Na2SO3和铬()盐不发生氧化还原反应。(2)实验是探究Na2SO3K2Cr2O7之间的反应与实验不同的是实验Na2SO3过量。实验是对照实验可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验说明稀释K2Cr2O7酸性溶液Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H平衡正向移动使溶液显浅黄色;实验中溶液变黄色说明向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3pH20.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液上述平衡正向移动的程度此实验中大;继续向实验所得溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝紫色说明酸性条件下上述平衡逆向移动()主要以Cr2O形式存在Cr2OSO发生氧化还原反应生成Cr3(3)根据上述分析可知酸性、碱性条件下()盐中铬元素分别以较稳定的Cr2OCrO形式存在。答案:(1)Cr2O3SO8H===2Cr33SO4H2O Na2SO3和铬()盐不发生氧化还原反应(2)做对照实验排除稀释对溶液颜色变化造成的影响酸性条件下Na2SO3和铬()盐发生氧化还原反应生成Cr3 (3)Cr2O CrO2肼又称联氨是重要的化工原料和火箭燃料与强氧化剂作用能生成氮气,能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118 熔点为-40 溶于水和乙醇不溶于氯仿和乙醚有类似于氨的刺鼻气味在潮湿的空气中冒烟具有强碱性和吸湿性。某探究小组利用反应CO(NH2)22NaOHNaClO Na2CO3N2H4·H2ONaCl制取水合肼。实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是________________________________________________________________________(3)用冰水浴控制温度在30 的主要目的是防止生成NaClO3若控制不当会形成NaClNaClONaClO3NaOH的共存体系则下列判断正确的是________(填字母)an(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1161b溶液中n(Na)n(Cl)可能为21c准状况下通入2.24 L Cl2反应转移的电子数可能为0.2NA实验二:制取N2H4·H2O(实验装置如图所示)步骤1:将实验一装置中所得的混合液倒入分液漏斗缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中急速升温。步骤2:升温至一定温度后开始回流待溶液回流5 min后开始收集馏分。步骤3:瓶底的固体充分反应后将馏分倒入烧瓶中再次蒸馏重复两次。(4)直形冷凝管中的冷却水必须下进上出的原因是________________________________________________________(任写一点)(5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢水合肼会NaClO氧化为一种性质稳定的气体造成产物水合肼的产率降低写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________(6)称取馏分5.000 g加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中加入几滴淀粉溶液0.200 0 mol·L1的标准碘溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2I写出滴定终点的判断方法:________________________________________________________________________若消耗标准碘溶液的平均体积为20.00 mL则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字);滴定操作中若盛放碘液的滴定管没有润洗则测得的馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数会________(偏大”“偏小无影响)解析:(2)竖直的长玻璃管与大气相通可以起到平衡气压的作用防止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可知a正确;根据Na元素和Cl元素守恒NaClNaClONaClO3Na元素和Cl元素的物质的量之比为11由于混合物中还存在NaOHb正确;根据极端假设法0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数应介于0.1NANA之间不可能为0.2NAc错误。(4) 上进下出冷却水不易充满冷凝管不仅冷凝效果不好还会因温差大而易使冷凝管破裂;若下进上出属于逆流原理的应用冷却水与蒸气能够充分接触冷凝效果更好。(6)根据关系式2I2N2H4·H2O可以得出馏分中水合肼的质量分数为0.200 0 mol·L1×20.00×103 L×××50 g·mol1÷5.000 g×100%20.0%;若盛放碘液的滴定管没有润洗则会造成碘溶液浓度偏小测定时消耗碘溶液的体积偏大测得的馏分中水合肼的质量分数偏大。答案:(1)2MnO16H10Cl===5Cl22Mn28H2O(2)平衡气压防止压强过大引起仪器炸裂(3)ab (4)采用逆流原理冷却水与蒸气能够充分接触冷凝效果更好;若上进下出冷却水不易充满冷凝管冷凝效果差;若上进下出因温差大易使冷凝管破裂(答出其中一条即可)(5)N2H4·H2O2NaClO2NaClN23H2O(6)当滴入最后一滴标准碘溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 20.0% 偏大3(2020·试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)请回答下列问题:(1)仪器a中盛有KMnO4晶体仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞使浓盐酸缓缓滴下可观察到仪器a内的现象是_______________________________________________(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是________________________________________________________________________(3)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末仪器a中生成的Cl2经过仪器e进入仪器d中。仪器e的名称是________其中盛装的试剂名称是________仪器d中的反应进行过程中应保持温度在4060 之间以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用________加热。(4)仪器c的作用是________________(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中先通过水洗除去FeCl3HCl及部分Cl2然后通过碱洗除去其余Cl2碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物混合物成分及各成分的沸点如表所示: 有机物氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80.0132.2180.4172.0173.4碱洗前先进行水洗的目的是________________________________________________________________________从该有机混合物中提取氯苯时,采用蒸馏方法,收集________左右的馏分。(6)实验工业生产中苯的流失量如表所示:损失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量/(kg/t)20.811.756.789.2某一次投产加入13 t则制得的氯苯为________t(保留一位小数)解析:(1)仪器a中发生的反应是KMnO4在酸性条件下氧化Cl生成Cl2(2)仪器b外侧的细玻璃导管能使仪器a与仪器b中的压强保持相同从而使浓盐酸能顺利滴下。(3)仪器a中制备的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质而后续氯苯的制备中也产生HClHCl对氯苯的制备无影响因此洗气瓶中应盛有浓硫酸对气体进行干燥。制备氯苯的反应温度为4060 低于100 故最好采用平缓易控的水浴加热方式。(4)仪器c为球形冷凝管起冷凝回流的作用。(6)制得氯苯的质量为13 t××17.1 t答案:(1)有黄绿色气体生成 (2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器ab内的压强) (3)洗气瓶 浓硫酸 水浴 (4)冷凝回流 (5)减少后续碱洗操作时碱的用量节约成本 132.2 (6)17.14氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂,用于制造药品、染料和表面活性剂,其部分性质如表所示: 物质物理性质化学性质SO2Cl2熔点:-54.1 ;沸点:69.1 100 以上分解生成SO2Cl2.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3但是加热SOCl2FeCl3·6H2O的混合物可得到无水FeCl3其主要原因是_________________________________________.实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)请回答问题:(1)装置D中的试剂是________;活性炭的作用是________________________________________________________________________(2)实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2发现产生的SO2很少可能的原因是________________________________________________________________________(任写一种原因即可)(3)实验完毕后,从装置C的反应瓶中的混合物中分离出硫酰氯的操作是________(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中加入足量蒸馏水充分反应实验装置如图所示。用c mol·L1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂)消耗AgNO3溶液的体积为V mL用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是________________________SO2Cl2产品的纯度为________实验中控制分液漏斗活塞缓慢滴加蒸馏水避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快则测得的结果________(偏高”“偏低无影响)解析:.由于SO2Cl2沸点较低在高于100 时分解且合成SO2Cl2的反应是可逆反应正反应是放热反应所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收装置E用于吸收尾气同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物应用P2O5或硅胶干燥。(3)装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(4)题中存在隐含关系式:n(AgNO3)n(AgCl)2n(SO2Cl2)SO2Cl2的纯度为×100%%若滴加蒸馏水的速率过快产生氯化氢的速率过快部分氯化氢会挥发出来导致生成氯化银的量减少使测得的结果偏低。答案:.SOCl2H2O(g)===SO22HCl SOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解.(1)P2O5(或硅胶) 吸附气体增大反应物的接触面积加快反应速率 (2)Na2SO3已变质(或产生的SO2部分溶解等任写一种合理即可) (3)过滤(4)AgNO3见光易分解 % 偏低5(2020·武汉调研)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验:将Fe3转化为Fe2(1)Fe3Cu粉发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4 mL________ mol·L1 CuSO4溶液向其中滴加30.1 mol·L1 KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取_______________________________无明显现象查阅资料:SCN的化学性质与I相似;2Cu24I===2CuII2Cu2SCN反应的离子方程式为________________________________________________________________________实验:将Fe2转化为Fe3实验方案现象3 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液变为棕色放置一段时间后棕色消失溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料:Fe2NOFe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因:________________________________________________________________________(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应Fe2HNO3反应;反应Fe2NO反应。依据实验现象,可推知反应的速率比反应________()反应是一个不可逆反应设计实验方案加以证明:________________________________________________________________________请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:________________________________________________________________________答案:(1)2Fe3Cu===2Fe2Cu2(2)0.1 4 mL 0.2 mol·L1 FeSO4溶液向其中滴加30.1 mol·L1 KSCN溶液 2Cu24SCN===2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO===3Fe3NO2H2O(4)慢 取少量反应的溶液于试管中向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液无明显变化说明反应是一个不可逆反应(答案合理即可) Fe2被硝酸氧化为Fe3溶液中Fe2浓度降低导致Fe2NOFe(NO)2 平衡逆向移动最终Fe(NO)2完全转化为Fe3溶液由棕色变为黄色

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