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    2022届高考化学一轮复习讲义学案第5章 课题16 原子结构 核外电子排布原理

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    2022届高考化学一轮复习讲义学案第5章 课题16 原子结构 核外电子排布原理

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    这是一份2022届高考化学一轮复习讲义学案第5章 课题16 原子结构 核外电子排布原理,共17页。学案主要包含了原子构成,元素,核外电子排布,原子状态及原子光谱等内容,欢迎下载使用。
    
    课题16 原子结构 核外电子排布原理

    学习任务1 原子结构 核素

    一、原子构成
    1.构成原子的微粒及其作用

    2.微粒之间的关系
    (1)原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。
    (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
    (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。
    (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
    3.微粒符号周围数字的含义

    4.两种相对原子质量
    (1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与一个12C原子质量的的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。
    (2)元素的相对原子质量:按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。例如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
    二、元素、核素、同位素
    1.元素、核素、同位素的关系

    2.同位素的特征
    (1)同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎相同,物理性质差异较大。
    (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。

    同位素的“六同三不同”

    3.氢元素的三种核素
    H:用字母H表示,名称为氕,不含中子;
    H:用字母D表示,名称为氘或重氢,含有1个中子;
    H:用字母T表示,名称为氚或超重氢,含有2个中子。
    4.几种重要核素的用途
    核素
    U
    C
    H
    H
    O
    用途
    核燃料
    考古断代
    制氢弹
    示踪原子

    三、核外电子排布
    1.核外电子排布规律

    2.原子结构示意图

    3.核外电子排布与元素性质的关系
    (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。
    (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,表现出氧化性,在化合物中主要显负化合价。
    (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。

    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
    (1)(2018·高考全国卷Ⅰ,10B)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(  )
    (2)(2018·高考全国卷Ⅲ,8A)24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数。(  )
    (3)(2018·高考海南卷)18 g的D2O中含有的质子数为10。(  )
    (4)(2018·高考全国卷Ⅲ,8C)1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶1。(  )
    (5)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(  )
    (6)核聚变如H+H―→He+n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。(  )
    (7)一种核素只有一种质量数。(  )
    (8)硫离子的结构示意图:。(  )
    (9)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。(  )
    (10)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。(  )
    答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×
    2.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。

    (1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号,下同)。
    (2)形成物质种数最多的元素的原子是________。
    (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。
    (4)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是________。
    答案:(1)② (2)① (3)②③⑦ (4)⑤
    3.现有下列9种微粒:H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题:
    (1)H、H、H分别是氢元素的一种________,它们互称为________。
    (2)互为同素异形体的微粒是________。
    (3)Fe2+的中子数为________,核外电子数为________。
    (4)上述9种微粒中有________种核素,________种元素。
    答案:(1)核素 同位素
    (2)O2和O3
    (3)30 24
    (4)7 5

    原子结构与同位素的认识误区
    (1)原子不一定都有中子,如H。
    (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
    (3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH与OH-等。
    (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如C与O;也可能具有相同的质量数,如C与N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与C。
    (5)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同。
    (6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。


    原子结构 核素 同位素
    宏观辨识与微观探析
    1.下列叙述正确的是(  )
    A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素
    C.任何原子或离子的组成中都含有质子
    D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同
    解析:选C。40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;同位素的不同核素间核外电子数相同,核外电子排布相同,所以化学性质几乎相同,但物理性质不同,D项错误。
    2.(2020·上海奉贤区一模)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟和氢原子钟,下列关于铷的说法正确的是(  )
    A.Rb和Rb互为同素异形体
    B.Rb和Rb具有相同的中子数
    C.Rb原子的核外电子数是37
    D.Rb的质子数是87
    解析:选C。 Rb和Rb的质子数均为37,中子数分别为48、50,二者互为同位素,同素异形体指同种元素形成的不同单质,A项错误;Rb和Rb的中子数分别为49、50,B项错误;原子中:核外电子数=质子数,Rb原子的核外电子数是37,C项正确;Rb的质子数是37,质量数是87,D项错误。
    3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子,在a g HmX中所含原子的物质的量为________,所含中子的物质的量为________,所含质子数为________,所含电子数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
    答案:×(m+1) mol ×N mol ×(m+A-N)×NA ×(m+A-N)×NA

    求一定质量的某物质中微粒数的思维模板
    物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数

    核外电子排布
    证据推理与模型认知
    4.(教材改编题)下列有关短周期元素原子的说法正确的是(  )
    A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个
    B.原子最外层上的电子数少于4时,电子数越多,还原性越强
    C.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高
    D.当最外层上的电子数变为4时即达稳定结构
    解析:选C。A项,原子形成简单离子,最外层应满足稳定结构,最外层电子数可为2或8,如Li+、Cl-等,不能超过8,错误;C项,原子核外电子离核越远,能量越高,正确;D项,最外层上的电子全充满时达到稳定结构,可为2或8,错误。
    5.已知某粒子的结构示意图为。试回答下列问题:
    (1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
    (2)当y=8时,该粒子可能为_______、_______、_______、_______、_______。(填名称)
    (3)写出y=1与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
    解析:(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当y=8时,应为含有18个电子的单核粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。(3)y=1时为钠原子,y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸,二者反应的离子方程式为OH-+H+===H2O。
    答案:(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子
    钙离子 (3)OH-+H+===H2O
    学习任务2 核外电子排布原理

    一、能层、能级与原子轨道
    1.能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。
    2.能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示。同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即E(s)

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