2022届高考化学一轮复习讲义学案第7章 章末综合检测

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章末综合检测
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　)
A．增大反应物的量　　　　 B．升高温度
C．增大压强 D．分离出生成物
解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。
2．下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是(　　)
选项
实验方案
实验结论
A
常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反应快
B
常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应
浓硫酸与铝片反应较快
C
硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧
硫黄在纯氧气中燃烧生成SO3
D
铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧
纯氧气比空气中O2活泼
解析：选A。水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触，B项错误；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但S在O2中燃烧也生成SO2，C项错误；空气中O2和纯氧气的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O2浓度不同，D项错误。
3．(2020·上海黄浦区调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是(　　)

A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动
C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等
解析：选C。A项，状态Ⅰ和状态Ⅱ时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，正确；B项，状态Ⅰ改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态Ⅱ，化学平衡发生移动，正确；C项，t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，正确。
4．(2020·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是(　　)
A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，所以－TΔS0。
5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔHⅡ
C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中通入C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰv(逆)，t1～t2时间段内，反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，A项错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B项错误；向容器中通入C(g)，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，C项正确；t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，且温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D项错误。
7．(2020·洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是
①2C(焦炭)＋O2(空气)2CO
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是(　　)
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
解析：选D。因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动，所以焦炭的使用量多。
8．已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是(　　)
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析：选C。A项，反应X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于a kJ，故A错误；B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B错误；C项，当X的物质的量分数不再改变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C正确；D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。
9．(2020·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时达到平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是(　　)
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．a＝0.55
D．若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO转化率大于80%
解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(COCl2)＝＝0.32 mol·L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO)＝0.32 mol·L－1·min－1，错误；B项，依据表中数据，容器Ⅲ中投料与容器Ⅰ中等效，温度升高，平衡时COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡常数：
CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 2.0 2.0 0
转化浓度/(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6
平衡浓度/(mol·L－1) 0.4 0.4 1.6
该温度下反应的平衡常数K＝＝10，平衡时CO的转化率为×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段式：
CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 2.0 2a 0
转化浓度/(mol·L－1) 1.0 1.0 1.0
平衡浓度/(mol·L－1) 1.0 2a－1.0 1.0
则有＝10，解得a＝0.55，正确；D项，正反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，错误。
10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L]。

下列分析不正确的是(　　)
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
解析：选B。依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1