初中人教版课题2 溶解度课文配套ppt课件

这是一份初中人教版课题2 溶解度课文配套ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了本节课主要学习目标，还能继续，溶质质量，注意点，溶解度的相对大小，难溶物，微溶物，可溶物，易溶物，溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
1、固体溶解度概念2、溶解度曲线及其意义
一、回顾已知，引入新课
当溶质 继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液； 溶解的溶液叫不饱和溶液。
一）、固体物质的溶解度通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。我们知道一氧化碳难溶于水，但是仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确知道在一定量的溶剂里最多溶解多少溶质，这就要用到溶解度的概念。溶解度是溶解性的定量的表示方法。
表示在一定 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 。★说明：如果不指明溶剂，溶剂就是水。 溶解度实际上是溶质的质量。
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
(1)理解溶解度概念，抓住四个词: 一定的温度， 100克溶剂（一般为水）、 达到饱和、 溶解的溶质质量（单位为克）
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度20.9克， 这说明在 ℃时 克硝酸钾溶解在 克水中恰好形成饱和溶液；2．氯化铵在10℃ 时溶解度33.3克, 这说明在 ℃时 克氯化铵溶解在 克水中恰好形成饱和溶液；3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克, 这说明在 ℃时 克氯化钾溶解在 克水中恰好形成饱和溶液；4．20℃时KCl溶解度是34克。就是说20℃时， 在 克水里最多能溶解 克KCl。此时溶液已达到饱和状态；5．20 ℃时, NaCl的溶解度是36 克。 就是说20 ℃时,在 克水里最多能溶解 克NaCl 。 此时溶液已达到饱和状态。
难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对的。
二、溶解度和溶解性的关系：
讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
极微量的银溶于水，形成银离子。银离子有杀菌作用，可以起到防止食物腐败的作用。
溶解度曲线的意义： （如图所示）(1)表示某一物质在某温度时的溶解度 (也是曲线上一个 的意义)； A点的含义是 ； (2)表示某一种物质在不同温度时的 ；(3)反映不同的物质在同一温度时溶解度大小， 40℃时甲的溶解度 乙的溶解度(4)不同的曲线的交点表示；在该温度时， 不同物质的溶解度 ；在 时甲乙的溶解度相等(5)表示物质的溶解度受温度变化影响的大小。 甲物质的溶解度随温度的升高而 ， 乙物质的溶解度随温度的升高而 。
40℃时，甲的溶解度是80g.
从这些溶解度曲线图请总结物质的溶解度受温度变化影响的大小
小结：教材37的溶解度曲线说明 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ， 如 ；少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 ; 还有少数固体物质的溶解度随温度变化不明显，如 。
物质的溶解度受温度变化影响的大小。
用体积来表示一个大气压下，一定温度时，在一体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积
压强越大，气体溶解度越大
温度越高，气体溶解度越小
讨论（P38）：1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
2）喝了汽水后，常常会打嗝，说明气体的溶 解度还与什么有关？
压强对气体溶解度的影响