化学九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究教学课件ppt

这是一份化学九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，重点难点，讨论交流，反馈练习，名师归纳等内容，欢迎下载使用。
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。2.从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
学习内容一 实验室制取二氧化碳的原理
学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢）。反应原料 实验现象 反应的快慢 是否便于收集 石灰石+稀硫酸 有气泡产生，过一会儿反应停止 慢石灰石+稀盐酸 有气泡产生 反应速率适中 便于收集碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸实验室制取CO2常选用 ，其反应原理是 。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2
1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？
【温馨点拨】1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。
1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是（ ）A.稀硫酸与石灰石不反应B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行D.石灰石中含有杂质2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（ ）A.用红热的木炭还原氧化铜B.大理石与稀硫酸反应C.在空气中点燃木炭D.绿色植物的光合作用
学习内容二 实验室制取CO2的装置和步骤
学习指导阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。1.装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括 ， 。气体发生装置要考虑反应物的 。实验室制取CO2，反应物是 态和 态，条件 ，所以发生装置选用 。气体的收集装置要考虑气体的 。二氧化碳的密度比空气 ，且不与 ，故二氧化碳可以 收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用 集气法收集。 选用的收集装置是 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用 法收集。
反应条件，反应物的状态
空气中的任何成分发生反应
（3）计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较。说出它们的收集方法。2.操作步骤（1）实验室制取二氧化碳，装药品前必须先 。课本中图6-12的发生装置的优点： 。（2）装药品时，先装入 ，再加入 ，长颈漏斗的末端应在液面以 。（3）收集二氧化碳时， 用向上排空气法， 导管末端插入集气瓶的 。（4）检验： 。（5）验满： 。
向集气瓶中滴入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满
1.如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳已经收集满？2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？【温馨点拨】1.向澄清石灰水中通入生成的气体——石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木条置于集气瓶口，看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较 氧气 二氧化碳反应原理 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=MnO2 2H2O+O2 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2发生装置 用高锰酸钾加热制取氧气可用A， 用过氧化氢制取氧气可用B， 用石灰石和稀盐酸制取CO2 可用B收集方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明该气体是氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是CO2
1.实验室制取气体的装置由气体发生装置和气体收集装置组成。2.气体发生装置 ：反应物的状态（固体和固体反应；固体和液体反应；液体和液体反应）；反应条件（是否需要加热、加催化剂等）3.气体收集装置[排空气法（密度比空气的大——向上排空气法；密度比空气的小——向下排空气法）]；[排水法（不易溶于水，不与水发生反应）]4.实验室制取二氧化碳的操作步骤：①检查装置气密性；②加入药品（先加固体，后加液体）；③收集。
1.现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：回答下面的问题：（1）将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体 O2（用KMnO4作原料）H2（用Zn和稀硫酸） CO2发生装置 。 收集装置 。 （2）实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体时，应选用装置 和 连接。（3）实验室为什么不用木炭与氧化铜反应生成CO2？； 。
反应太慢且收集到的气体不纯
2.根据下图装置填空：（1）写出图中标号仪器的名称：① ，② ，③ 。（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是 ，收集装置是 （填序号）。在初中化学里，可用A装置进行的实验有（写出任意一个反应的化学方程式即可） 。
2KClO3=MnO2△ 2KCl+3O2
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是 ， 。将一支收集满干燥氨气的试管，倒插入蒸馏水中（如图），可能发生的现象是 。
水槽内的液面下降，试管内的液面上升