初中化学人教版九年级上册课题1 分子和原子说课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题1 分子和原子说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了原子的结构，原子核，原子的构成，原子核＋，核外电子－，质子＋，中子不带电，收获园，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
问题探究：原子的结构究竟是怎样的？（1）为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻呢？原子是不是实心球呢？（2）为什么有少数α粒子发生偏转，有的甚至反弹回去？
分析：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。卢瑟福认为：原子的大部分质量集中在原子核上。且原子核带正电，外面的电子是围绕它旋转。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。
科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的体积很小
原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的,原子的质量主要集中在原子核上。
为什么原子对外不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性
一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
观察表格(表3-1),可以得出的结论：
3、质子数不一定等于中子数。
4、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1、原子里质子数不同，原子种类也不同。
2、不是所有的原子都有中子。如氢原子
通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?
2、原子的质量主要集中在原子核上3、原子里：核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子核内没有中子
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）　A. 质子和中子　　　B．质子　　　　C．中子　　　 D．质子和电子2、在原子里，质子数等于 （ ） A．中子数 B．核外电子总数　　C．最外层电子数 D．电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 （ ）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量很小C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定