人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，酸雨及防治，硝酸的性质，刺激性，NO2，HNO3，NO2↑＋，O2↑＋2H2O，FeNO33，FeNO32等内容，欢迎下载使用。
1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互 转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治， 增强环保意识和社会责任感。
硝酸的性质XIAO SUAN DE XING ZHI
1.硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有 气味的液体，沸点低，易 ，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“ 硝酸”。2.硝酸的强氧化性(1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。
(2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。
Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：①铁与稀硝酸(HNO3过量)： 。②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： 。③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： 。
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO 等均能被硝酸氧化。
3.硝酸的不稳定性(1)见光或受热易分解，其化学方程式为 。(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风(　　)(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　)(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(　　)(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化(　　)(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强(　　)
回答下列问题：(1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？提示　在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。(2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？提示　浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO ；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。(3)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①________、②________、③__________________。
Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
(1)氧化性酸和酸的氧化性①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的 易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。
(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应。②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。
解析　浓硝酸在见光或受热时会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸，C项正确；铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，不属于置换反应，D项错误。
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应
2.0.3 ml铜和含1.2 ml HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为A.0.2 ml B.0.6 mlC.小于0.6 ml D.大于0.6 ml
解析　因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 ml。
3.氮及其化合物的变化关系如下所示。
解析　氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。
则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
酸雨及防治SUAN YU JI FANG ZHI
1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。2.酸雨的形成(1)大气中的 、 及它们反应后的生成物溶于 而形成酸雨。
(2)硫酸型酸雨的形成过程
写出图中标号所示的化学方程式：①；② ；③ ；④ 。
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)硝酸型酸雨的形成过程
写出图中标号所示的化学方程式：① ；② 。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3.酸雨的危害(1)直接 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。4.酸雨的防治(1)消除 ，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。(2)对 的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
(1)分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
解析　酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___，原因是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。
＋SO2===H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl
解析　雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤
解析　减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正确。
2.回答下列问题(1)我国城市环境中常见的大气污染物主要有哪些？提示　SO2、NO2、CO、烟尘等。(2)根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？①治理已酸化的湖泊和土壤。提示　对于已酸化的湖泊和土壤，可以加入生石灰进行改良。②保护暴露在大气中的建筑。提示　对于暴露在大气中的建筑可以通过粉刷油漆进行保护。
(3)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。提示　SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
1.下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
解析　A选项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH＜5.6的降水称为酸雨；B选项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C选项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D选项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。
2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
解析　煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。
3.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是